Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 25 ml larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 ml larutan 0,1 M senyawa arsenat. Setengah reaksi dari arsenat adalah sebagai berikut. AsO 3 3 − ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) → AsO 4 3 − ​ ( aq ) + 2 H + ( aq ) + 2 e − Jika bilangan oksidasi logam adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah . . . .

Sebanyak 25 ml larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 ml larutan 0,1 M senyawa arsenat. Setengah reaksi dari arsenat adalah sebagai berikut.

 

Jika bilangan oksidasi logam adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah . . . .

  1. 0

  2. +1

  3. +2

  4. +3

  5. +4

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu C.

jawaban yang tepat yaitu C.

Iklan

Pembahasan

Dari informasi pada soal yaitu: Sebanyak 25 ml larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 ml larutan 0,1 M senyawa arsenat. Perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari ion arsenit menjadi ion arsenat adalah dari +3 ke +5 yaitu selisih 2. Maka dapat diketahui perubahan biloks ion logam dengan rumus berikut: ( Karena biloks arsen sudah mengalami oksidasi, maka logam pasti mengalami reduksi. Logam berubah biloksnya dari +4 berkurang 2 karena reduksi menjadi +2. Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

Dari informasi pada soal yaitu:

Sebanyak 25 ml larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 ml larutan 0,1 M senyawa arsenat. 

Perubahan bilangan oksidasi (PBO) dari ion arsenit menjadi ion arsenat adalah dari +3 ke +5 yaitu selisih 2.

Maka dapat diketahui perubahan biloks ion logam dengan rumus berikut:

left parenthesis V cross times M space cross times space P B O right parenthesis subscript ion space logam end subscript space equals space left parenthesis V cross times M space cross times space P B O right parenthesis subscript arsenat space space 

(up diagonal strike 25 space mL space cross times space 0 comma 1 space M end strike space cross times space P B O subscript ion space logam end subscript space equals space up diagonal strike 25 space mL space cross times space 0 comma 1 space M space end strike cross times space 2 space mol space e to the power of minus sign P B O subscript space ion space logam end subscript space equals space 2 space mol space e to the power of minus sign 

Karena biloks arsen sudah mengalami oksidasi, maka logam pasti mengalami reduksi. Logam berubah biloksnya dari +4 berkurang 2 karena reduksi menjadi +2.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

6rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut ini! AsO 2 − ​ + Br 2 ​ → Br − + AsO 4 3 − ​ Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) membentuk persamaan reaksi ....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia