Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan 0,1 M ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenik, menurut reaksi berikut. AsO 4 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → AsO 3 3 + ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e − Jika bilangan oksidasi logam mula-mula adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah ....

Sebanyak 25 mL larutan 0,1 M ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenik, menurut reaksi berikut.

$AsO_{4}^{3 -} (a q) + H_{2} O (l) \to AsO_{3}^{3 +} (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-}$

Jika bilangan oksidasi logam mula-mula adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Langkah pertama. Menentukan masing-masing biloks As Biloks Arsenik dalam Biloks Arsenik dalam Perubahan biloks dari +5 menjadi +9 adalah naik sebanyak 4 (mengalami oksidasi). Langkah kedua. Menghitung mol Karena mol logam sama dengan mol senyawa arsenik pada reaksi tersebut, maka perubahan biloksnya sama. Sehingga logam tersebut mengalami penurunan biloks juga sebanyak 4 (reduksi). Jika biloks logam mula-mula adalah +4, maka setelah reaksi biloksnya menjadi 0. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Langkah pertama. Menentukan masing-masing biloks As

Biloks Arsenik dalam As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space As and 4 Biloks space O end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell Biloks space As plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 3 end cell row cell Biloks space As end cell equals cell plus 5 end cell end table

Biloks Arsenik dalam As O subscript 3 to the power of 3 plus end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space As and 3 Biloks space O end cell equals cell plus 3 end cell row cell Biloks space As plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell plus 3 end cell row cell Biloks space As end cell equals cell plus 9 end cell end table

Perubahan biloks dari +5 menjadi +9 adalah naik sebanyak 4 (mengalami oksidasi).

Langkah kedua. Menghitung mol

Karena mol logam sama dengan mol senyawa arsenik pada reaksi tersebut, maka perubahan biloksnya sama. Sehingga logam tersebut mengalami penurunan biloks juga sebanyak 4 (reduksi). Jika biloks logam mula-mula adalah +4, maka setelah reaksi biloksnya menjadi 0.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

197

4.5 (11 rating)

Hana Aulia Yasmin

Pembahasan terpotong Makasih ❤️

Putri Rahma

Pembahasan terpotong

Ardi Suwardana

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi