Pertanyaan

Sebanyak 25,0 mLlarutan HCI 0,100 Mdititrasi dengan NaOH. pH larutan setelahpenambahan 10,0 mLNaOH 0,100 M adalah ....

Sebanyak 25,0 mL larutan HCI 0,100 M dititrasi dengan NaOH. pH larutan setelah penambahan 10,0 mL NaOH 0,100 M adalah .... $\;$

2 - log 1,7 $\;$
2 - log 2,7 $\;$
2 - log 3,4 $\;$
2 - log 3,7 $\;$
2 - log 4,3 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. HCl adalah asam kuat, sedangkan NaOH adalah basa kuat. Reaksi antara asam dengan basa biasa disebut dengan reaksi penetralan. Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 25,0 mLlarutan HCI 0,100 M dan 10,0 mLNaOH 0,100 M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal HCl dan NaOH mol HCl mol NaOH = = = = = = [ HCl ] × volume HCl 0 , 1 M × 25 mL 2 , 5 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol 2. Menghitung jumlah zat sisa atau zat yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa larutan HCl sisa sebanyak 1,5 mmol. 3. Menghitung konsentrasi HCl [ HCl ] sisa = = = = volume campuran mol HCl sisa ( 25 + 10 ) mL 1 , 5 mmol 0 , 043 M 4 , 3 × 1 0 − 2 M 4. Menghitung konsentrasi ion [ H + ] = = = valensi HCl × [ HCl ] 1 × 4 , 3 × 1 0 − 2 M 4 , 3 × 1 0 − 2 M 5. Menghitung pH larutan pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 4 , 3 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 4 , 3 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 2 - log 4,3.

Jawaban yang tepat adalah E.

HCl adalah asam kuat, sedangkan NaOH adalah basa kuat. Reaksi antara asam dengan basa biasa disebut dengan reaksi penetralan.

Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 25,0 mL larutan HCI 0,100 M dan 10,0 mL NaOH 0,100 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal HCl dan NaOH

$mol HCl mol NaOH = = = = = = [HCl] \times volume HCl 0, 1 M \times 25 mL 2, 5 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol$

2. Menghitung jumlah zat sisa atau zat yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa larutan HCl sisa sebanyak 1,5 mmol.

3. Menghitung konsentrasi HCl

$[HCl] sisa = = = = \frac{mol HCl sisa}{volume campuran} \frac{1 , 5 mmol}{( 25 + 10 ) mL} 0, 043 M 4, 3 \times 1 0^{- 2} M$

4. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = valensi HCl \times [HCl] 1 \times 4, 3 \times 1 0^{- 2} M 4, 3 \times 1 0^{- 2} M$

5. Menghitung pH larutan

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (4, 3 \times 1 0^{- 2}) 2 - lo g 4, 3$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 2 - log 4,3. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 0,8 g NaOH , maka akan diperoleh ...( A r Na = 23 , O= 16, C = 12, H = 1) larutan yang dapat membirukan kertas lakm...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam kuat monovalen dan basa kuat divalen masing-masing 0,1 M. Jika keduanya dicampurkan dengan volume yang sama, pH yang mungkin untuklarutan yang terbentuk adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

50 mLlarutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mLlarutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam kuat divalen 0,04 M dan basa kuat monovalen 0,1 M dicampurkan dengan volume yang sama. Larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam kuat divalen 0,04 M dan basa kuat monovalen 0,1 M dicampurkan dengan volume yang sama. Larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi