Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 25,0 mLlarutan HCI 0,100 Mdititrasi dengan NaOH. pH larutan setelahpenambahan 10,0 mLNaOH 0,100 M adalah ....

Sebanyak 25,0 mL larutan HCI 0,100 M dititrasi dengan NaOH. pH larutan setelah penambahan 10,0 mL NaOH 0,100 M adalah ....space

  1. 2 - log 1,7space

  2. 2 - log 2,7space

  3. 2 - log 3,4space

  4. 2 - log 3,7space

  5. 2 - log 4,3space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

09

:

27

:

52

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. HCl adalah asam kuat, sedangkan NaOH adalah basa kuat. Reaksi antara asam dengan basa biasa disebut dengan reaksi penetralan. Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 25,0 mLlarutan HCI 0,100 M dan 10,0 mLNaOH 0,100 M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung mol awal HCl dan NaOH mol HCl mol NaOH ​ = = = = = = ​ [ HCl ] × volume HCl 0 , 1 M × 25 mL 2 , 5 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol ​ 2. Menghitung jumlah zat sisa atau zat yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa larutan HCl sisa sebanyak 1,5 mmol. 3. Menghitung konsentrasi HCl [ HCl ] sisa ​ = = = = ​ volume campuran mol HCl sisa ​ ( 25 + 10 ) mL 1 , 5 mmol ​ 0 , 043 M 4 , 3 × 1 0 − 2 M ​ 4. Menghitung konsentrasi ion [ H + ] ​ = = = ​ valensi HCl × [ HCl ] 1 × 4 , 3 × 1 0 − 2 M 4 , 3 × 1 0 − 2 M ​ 5. Menghitung pH larutan pH ​ = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g ( 4 , 3 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 4 , 3 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 2 - log 4,3.

Jawaban yang tepat adalah E.

HCl adalah asam kuat, sedangkan NaOH adalah basa kuat. Reaksi antara asam dengan basa biasa disebut dengan reaksi penetralan.

Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran 25,0 mL larutan HCI 0,100 M dan 10,0 mL NaOH 0,100 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal HCl dan NaOH

2. Menghitung jumlah zat sisa atau zat yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa larutan HCl sisa sebanyak 1,5 mmol.

3. Menghitung konsentrasi HCl

4. Menghitung konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

5. Menghitung pH larutan

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 2 - log 4,3.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,1 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 0,8 g NaOH , maka akan diperoleh ...( A r ​ Na = 23 , O= 16, C = 12, H = 1) larutan yang dapat membirukan kertas lakm...

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia