Pertanyaan

Sebanyak 22 gram C 3 H 8 direaksikan dengan 48 gram O 2 berdasarkan persamaan reaksi berikut. C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O Tentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Sebanyak 22 gram C₃H₈ direaksikan dengan 48 gram O₂ berdasarkan persamaan reaksi berikut.

$C_{3} H_{8} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Tentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa! (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula pereaksi dibagi koefisiennya. Pereakasi dengan nilai hasil bagi yang terkecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas sebagai berikut. Jumlah molC 3 H 8 dan O 2 yang bereaksi sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, nilai hasil bagi mol mula-mula terhadap koefiennya yang terkecil adalah O 2, maka O 2 sebagai pereaksi pembatas. Pada reaksi di atas tersisa 0,2 molC 3 H 8 dalam larutan. MassaC 3 H 8 yang tersisa sebagai berikut. Maka,zat yang merupakan pereaksi pembatas adalah gas O 2 dan massa zat yang tersisa sebesar 8,8 gram C 3 H 8.

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula pereaksi dibagi koefisiennya. Pereakasi dengan nilai hasil bagi yang terkecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas sebagai berikut.

C subscript 3 H subscript 8 and bold 5 O subscript 2 yields bold 3 C O subscript 2 and bold 4 H subscript 2 O

Jumlah mol C₃H₈ dan O₂ yang bereaksi sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell fraction numerator massa space C subscript 3 H subscript 8 over denominator M subscript r space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 22 space gram over denominator 44 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space C subscript 3 H subscript 8 over denominator koefisien space C subscript 3 H subscript 8 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 48 space gram over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 comma 5 space mol over denominator 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell row blank blank blank end table$

Berdasarkan perhitungan di atas, nilai hasil bagi mol mula-mula terhadap koefiennya yang terkecil adalah O_2,maka O₂ sebagai pereaksi pembatas.

Pada reaksi di atas tersisa 0,2 mol C₃H₈ dalam larutan. Massa C₃H₈ yang tersisa sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C subscript 3 H subscript 8 end cell equals cell mol space sisa cross times M subscript r space C subscript 3 H subscript 8 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times 44 end cell row blank equals cell 8 comma 8 space gram end cell end table

Maka, zat yang merupakan pereaksi pembatas adalah gas O₂ dan massa zat yang tersisa sebesar 8,8 gram C₃H_8.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi: Bi 2 O 3 ( s ) + C ( s ) → Bi ( s ) + CO ( g ) Bila direaksikan 50 gram Bi 2 O 3 dan 100 gram karb...

4.8

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi