Pertanyaan

Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi: Bi 2 O 3 ( s ) + C ( s ) → Bi ( s ) + CO ( g ) Bila direaksikan 50 gram Bi 2 O 3 dan 100 gram karbon, tentukan: pereaksi pembatasnya, massa logam Bi yang dihasilkan. ( A r Bi = 208, O= 16, dan C = 12)

Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi:

$Bi_{2} O_{3} (s) + C (s) \to Bi (s) + CO (g)$ $\;$

Bila direaksikan 50 gram $Bi_{2} O_{3}$ dan 100 gram karbon, tentukan:

pereaksi pembatasnya,
massa logam Bi yang dihasilkan. ( $A_{r}$ Bi = 208, O = 16, dan C = 12) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pereaksi pembatasnya adalah Bi 2 O 3 danmassa logam Bi yang dihasilkan sebesar 44,928 gram. Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas). Setarakan persamaan reaksi: Bi 2 O 3 ( s ) + C ( s ) → Bi ( s ) + CO ( g ) Bi 2 O 3 ( s ) + 3 C ( s ) → 2 Bi ( s ) + 3 CO ( g ) Hitung mol masing-masing reaktan: mol Bi 2 O 3 = Mr m mol Bi 2 O 3 = 464 gr / mol 50 gr mol Bi 2 O 3 = 0 , 108 mol mol C = Mr m mol C = 12 gr / mol 100 gr mol C = 8 , 333 mol Persamaan reaksi MRS: Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi, yaitu Bi 2 O 3 . Massa logam Bi yang dihasilkan: n = Mr m 0 , 216 mol = 208 gr / mol m m = 44 , 928 gram

Pereaksi pembatasnya adalah $Bi_{2} O_{3}$ dan massa logam Bi yang dihasilkan sebesar 44,928 gram.

Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Kemungkinan pertama kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan kemungkinan kedua salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habis akan membatasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas (pereaksi pembatas).

Setarakan persamaan reaksi:

$Bi_{2} O_{3} (s) + C (s) \to Bi (s) + CO (g) Bi_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) \to 2 Bi (s) + 3 CO (g)$ $\;$

Hitung mol masing-masing reaktan:

$mol Bi_{2} O_{3} = \frac{m}{Mr} mol Bi_{2} O_{3} = \frac{50 gr}{464 gr / mol} mol Bi_{2} O_{3} = 0, 108 mol$ $\;$

$mol C = \frac{m}{Mr} mol C = \frac{100 gr}{12 gr / mol} mol C = 8, 333 mol$ $\;$

Persamaan reaksi MRS:

$\;$

Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi, yaitu $Bi_{2} O_{3}$ .

Massa logam Bi yang dihasilkan:

$n = \frac{m}{Mr} 0, 216 mol = \frac{m}{208 gr / mol} m = 44, 928 gram$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung massa kalsium nitrida ( Ca 3 N 2 ) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi: Ca ( s ) + N 2 ( g ) → Ca 3 N 2 ( s ) ( A r N ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 22 gram C 3 H 8 direaksikan dengan 48 gram O 2 berdasarkan persamaan reaksi berikut. C 3 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O Tentukan zat yang merupakan pereaksi pembatas dan massa z...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS