Pertanyaan

Sebanyak 200 mL larutan AgNO 3 0,02 Mdicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 ( SO 4 ) 3 0,05 M. Jika K sp Ag 2 SO 4 = 1 , 5 × 1 0 − 5 , apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap?

Sebanyak 200 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ 0,05 M. Jika $K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = 1, 5 \times 1 0^{- 5}$ , apakah $Ag_{2} SO_{4}$ yang terbentuk akan mengendap? $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada pencampuran 2 elektrolit di atas, Ag 2 SO 4 yang terbentuk larut dalam larutannya.

pada pencampuran 2 elektrolit di atas,

Ag_{2} SO_{4}

yang terbentuk larut dalam larutannya. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, Ag 2 SO 4 yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Q sp dengan K sp . Perhitungan Q sp sama seperti penentuan K sp tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan Q sp adalah konsentrasi campuran. Jika Q sp < K sp , maka terbentuk larutan Jika Q sp = K sp , maka terbentuk larutan jenuh Jika Q sp > K sp , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi larutan Ag 2 SO 4 adalah sebagai berikut: Ag 2 SO 4 → 2 Ag + + SO 4 2 − s 2 s s Konsentrasi ion Ag + AgNO 3 → Ag + + NO 3 − n Ag + = n + 4 m u AgNO 3 n Ag + = M AgNO 3 × V AgNO 3 n Ag + = 0 , 02 M × 0 , 2 L n Ag + = 4 × 1 0 − 3 mol [ Ag + ] = V campuran n + 4 m u Ag + [ Ag + ] = 0 , 5 L 4 × 1 0 − 3 mol [ Ag + ] = 8 × 1 0 − 3 M Konsentrasi ion SO 4 2 − Al 2 ( SO 4 ) 3 → 2 Al 3 + + 3 SO 4 2 − n SO 4 2 − = 1 3 × n + 4 m u Al 2 ( SO 4 ) n SO 4 2 − = 3 × M Al 2 ( SO 4 ) × V Al 2 ( SO 4 ) n SO 4 2 − = 3 × 0 , 05 M × 0 , 3 L n SO 4 2 − = 0 , 045 mol [ SO 4 2 − ] = V campuran n + 4 m u SO 4 2 − [ SO 4 2 − ] = 0 , 5 L 0 , 045 mol [ SO 4 2 − ] = 9 × 1 0 − 2 M Q sp Ag 2 SO 4 Q sp Ag 2 SO 4 = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] Q sp Ag 2 SO 4 = ( 8 × 1 0 − 3 ) 2 ( 9 × 1 0 − 2 ) Q sp Ag 2 SO 4 = 7 , 2 × 1 0 − 7 Kondisi larutan Ag 2 SO 4 Q sp + 4 m u Ag 2 SO 4 < K sp + 4 m u Ag 2 SO 4 , maka Ag 2 SO 4 larut sempurna dan tidak mengendap. Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, Ag 2 SO 4 yang terbentuk larut dalam larutannya.

Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, $Ag_{2} SO_{4}$ yang terbentuk larut dalam larutannya.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai $Q_{sp}$ dengan $K_{sp}$ . Perhitungan $Q_{sp}$ sama seperti penentuan $K_{sp}$ tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan $Q_{sp}$ adalah konsentrasi campuran.

Jika $Q_{sp} < K_{sp}$ , maka terbentuk larutan
Jika $Q_{sp} = K_{sp}$ , maka terbentuk larutan jenuh
Jika $Q_{sp} > K_{sp}$ , maka terjadi pengendapan

Penentuan kondisi larutan $Ag_{2} SO_{4}$ adalah sebagai berikut:

$Ag_{2} SO_{4} \to 2 Ag^{+} + SO_{4}^{2 -} s 2 s s$

Konsentrasi ion $Ag^{+}$

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-} n Ag^{+} = n + 4 m u AgNO_{3} n Ag^{+} = M AgNO_{3} \times V AgNO_{3} n Ag^{+} = 0, 02 M \times 0, 2 L n Ag^{+} = 4 \times 1 0^{- 3} mol [Ag^{+}] = \frac{n + 4 m u Ag ^{+}}{V campuran} [Ag^{+}] = \frac{4 \times 1 0 ^{- 3} mol}{0 , 5 L} [Ag^{+}] = 8 \times 1 0^{- 3} M$
Konsentrasi ion $SO_{4}^{2 -}$

$Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -} n SO_{4}^{2 -} = \frac{3}{1} \times n + 4 m u Al_{2} (SO_{4}) n SO_{4}^{2 -} = 3 \times M Al_{2} (SO_{4}) \times V Al_{2} (SO_{4}) n SO_{4}^{2 -} = 3 \times 0, 05 M \times 0, 3 L n SO_{4}^{2 -} = 0, 045 mol [SO_{4}^{2 -}] = \frac{n + 4 m u SO _{4}^{2 -}}{V campuran} [SO_{4}^{2 -}] = \frac{0 , 045 mol}{0 , 5 L} [SO_{4}^{2 -}] = 9 \times 1 0^{- 2} M$
$Q_{sp} Ag_{2} SO_{4}$

$Q_{sp} Ag_{2} SO_{4} = [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] Q_{sp} Ag_{2} SO_{4} = (8 \times 1 0^{- 3})^{2} (9 \times 1 0^{- 2}) Q_{sp} Ag_{2} SO_{4} = 7, 2 \times 1 0^{- 7}$
Kondisi larutan $Ag_{2} SO_{4}$

$Q_{sp} + 4 m u Ag_{2} SO_{4} < K_{sp} + 4 m u Ag_{2} SO_{4}$ , maka $Ag_{2} SO_{4}$ larut sempurna dan tidak mengendap.

Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, $Ag_{2} SO_{4}$ yang terbentuk larut dalam larutannya. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Alifa Zahra

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi