Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 20 ml gas oksigen dan 40 ml gas belerang dioksida direaksikan pada suhu dan tekanan tetap untuk membentuk belerang trioksida menurut reaksi berikut. 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 2 ​ ( g ) Jika volume akhir sistem 45 ml, belerang trioksida yang terbentuk adalah ....

Sebanyak 20 ml gas oksigen dan 40 ml gas belerang dioksida direaksikan pada suhu dan tekanan tetap untuk membentuk belerang trioksida menurut reaksi berikut.


 


Jika volume akhir sistem 45 ml, belerang trioksida yang terbentuk adalah .... 

  1. 15 mLspace spacespacespace

  2. 20 mLspace

  3. 25 mLspace

  4. 30 mLspace

  5. 45 mLspace

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

belerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL

 belerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. karena yang diketahui dari soal hanya volume masing-masing komponen maka digunakan konsep persmaan gas ideal. (persamaan 1) dari persamaan 1 kita bisa menyimpulkan bahwa volume berbanding lurus dengan n (mol) , karena reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang tetap maka volume zat bisa kita anggap sebagai mol. Menggunakan konsep stoikiometri. dari penjelasan soal diketahui bahwa volume akhir reaksi adalah 45 ml, sehingga kita bisa menentukan volum masing-masing komponen saat keaadan setimbang dengan persamaan berikut. Volume total 45 mL x ​ = = = ​ V SO 2 ​ ​ + V O 2 ​ ​ + V SO 3 ​ ​ 20 − 2 x + 40 − x + 2 x 15 mL ​ (persamaan 2) kita tinggal mensubstitusikan nilai x ke dalam kondisi saat setimbang dari belerang trioksida sehingga diperoleh volume belerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL Jadibelerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan,  dimana  konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. 


2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

karena yang diketahui dari soal hanya volume masing-masing komponen maka digunakan konsep persmaan gas ideal. 


pV double bond nRT space (persamaan 1) 


dari persamaan 1 kita bisa menyimpulkan bahwa volume berbanding lurus dengan n (mol) , karena reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang tetap maka  volume zat bisa kita anggap sebagai mol. 

Menggunakan konsep stoikiometri. 


 

dari penjelasan soal diketahui bahwa volume akhir reaksi adalah 45 ml, sehingga kita bisa menentukan volum masing-masing komponen saat keaadan setimbang dengan persamaan berikut. 

  (persamaan 2)


kita tinggal mensubstitusikan nilai x ke dalam kondisi saat setimbang dari belerang trioksida sehingga diperoleh volume  belerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL 

Jadi belerang trioksida yang terbentuk adalah 30 mL 

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

2rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu 490 ∘ C sebanyak 0,02 mol gas HI dipanaskan dalam bejana tertutup yang bervolume 2 liter menurut reaksi 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) Jika jumlah HI yang terurai 0,002 mol,...

203

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia