Pertanyaan

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 1 M. Jika ke dalam tabung ditambahkan 2 mol CO dan 2 mol H 2 O , maka konsentrasi gas CO 2 dalam kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan

$CO_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ .

Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 1 M. Jika ke dalam tabung ditambahkan 2 mol $CO$ dan 2 mol $H_{2} O$ , maka konsentrasi gas $CO_{2}$ dalam kesetimbangan yang baru adalah ... $\;$

0,80 M $\;$
1,00 M $\;$
1,20 M $\;$
1,40 M $\;$
1,60 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makakonsentrasi gas CO 2 dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

maka konsentrasi gas

CO_{2}

dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan. Menghitungkonsentrasi gas CO 2 dalam kesetimbangan yang baru dilakukan dengan langkah-langkah berikut. Menghitung nilai kesetimbangan ( K c ) pada kondisi awal. K c = [ CO 2 ] [ H 2 ] [ CO ] [ H 2 O ] K c = ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) K c = 1 Menentukan mol pereaksi dan produk. Sebelum penambahan2 mol CO dan 2 mol H 2 O : mol CO 2 mol CO 2 mol CO 2 mol CO 2 = = = = M × V 1 M × 5 L 5 mol mol H 2 = mol CO = mol H 2 O = 5 mol Setelahpenambahan2 mol CO dan 2 mol H 2 O : mol CO 2 mol CO mol CO mol CO mol CO = = = = = mol H 2 = 5 mol mol awal + 2 mol ( 5 + 2 ) mol 7 mol mol H 2 O = 7 mol Menghitung jumlah mol pereaksi dan produk sebelum, saat, dan sesudah reaksi. Menentukan nilai x dari persamaan K c . K c 1 1 ( 5 − x ) 2 − 2 x x x = = = = = = = [ CO 2 ] [ H 2 ] [ CO ] [ H 2 O ] ( 5 − x ) ( 5 − x ) ( 7 + x ) ( 7 + x ) ( 5 − x ) 2 ( 7 + x ) 2 ( 7 + x ) 2 5 − x = 7 + x 2 − 2 2 − 1 Menghitung molgas CO 2 saat kesetimbangan. mol CO 2 mol CO 2 mol CO 2 mol CO 2 = = = = ( 5 − x ) mol ( 5 − ( − 1 )) mol ( 5 + 1 ) mol 6 mol Menentukan konsentrasi (molaritas)gas CO 2 padakesetimbangan yang baru. M M M M = = = = V mol 5 L 6 mol 1 , 2 L mol 1 , 2 M Dengan demikian, makakonsentrasi gas CO 2 dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

Menghitung konsentrasi gas $CO_{2}$ dalam kesetimbangan yang baru dilakukan dengan langkah-langkah berikut.

Menghitung nilai kesetimbangan $(K_{c})$ pada kondisi awal.

$K_{c} = \frac{[ CO ] [ H _{2} O ]}{[ CO _{2} ] [ H _{2} ]} K_{c} = \frac{( 1 ) ( 1 )}{( 1 ) ( 1 )} K_{c} = 1$
Menentukan mol pereaksi dan produk.
Sebelum penambahan 2 mol $CO$ dan 2 mol $H_{2} O$ :

$mol CO_{2} mol CO_{2} mol CO_{2} mol CO_{2} = = = = M \times V 1 M \times 5 L 5 mol mol H_{2} = mol CO = mol H_{2} O = 5 mol$

Setelah penambahan 2 mol $CO$ dan 2 mol $H_{2} O$ :

$mol CO_{2} mol CO mol CO mol CO mol CO = = = = = mol H_{2} = 5 mol mol awal + 2 mol (5 + 2) mol 7 mol mol H_{2} O = 7 mol$
Menghitung jumlah mol pereaksi dan produk sebelum, saat, dan sesudah reaksi.
Menentukan nilai x dari persamaan $K_{c}$ .

$K_{c} 11 (5 - x)^{2} - 2 x x x = = = = = = = \frac{[ CO ] [ H _{2} O ]}{[ CO _{2} ] [ H _{2} ]} \frac{( 7 + x ) ( 7 + x )}{( 5 - x ) ( 5 - x )} \frac{( 7 + x ) ^{2}}{( 5 - x ) ^{2}} (7 + x)^{2} 5 - x = 7 + x 2 \frac{2}{- 2} - 1$
Menghitung mol gas $CO_{2}$ saat kesetimbangan.

$mol CO_{2} mol CO_{2} mol CO_{2} mol CO_{2} = = = = (5 - x) mol (5 - (- 1)) mol (5 + 1) mol 6 mol$
Menentukan konsentrasi (molaritas) gas $CO_{2}$ pada kesetimbangan yang baru.

$M M M M = = = = \frac{mol}{V} \frac{6 mol}{5 L} 1, 2 \frac{mol}{L} 1, 2 M$

Dengan demikian, maka konsentrasi gas $CO_{2}$ dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam wadah bervolume 2 L diisi 0,7 mol gas SO 2 dan 0,4 mol gas O 2 sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) △ H = + 189 kJ / mol Jika sa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) . Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan per...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) K c = 16. Bila 5 mol gas CO direaksikan dengan 5 mol H 2 O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO 2 dan H 2 yang...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 + H 2 ( g ) adalah 4. Dalamsuatu bejana yang bervolume 2 liter dicampur CO dan H 2 O masing-masing 0,1 mol,...

3.4

Jawaban terverifikasi

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH 3 terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi