Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 ​ O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 1 M. Jika ke dalam tabung ditambahkan 2 mol CO dan 2 mol H 2 ​ O , maka konsentrasi gas CO 2 ​ dalam kesetimbangan yang baru adalah ...

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan

.

Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah 1 M. Jika ke dalam tabung ditambahkan 2 mol  dan 2 mol , maka konsentrasi gas  dalam kesetimbangan yang baru adalah ...space

  1. 0,80 Mspace

  2. 1,00 Mspace

  3. 1,20 Mspace

  4. 1,40 Mspace

  5. 1,60 Mspace

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makakonsentrasi gas CO 2 ​ dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

maka konsentrasi gas  dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan. Menghitungkonsentrasi gas CO 2 ​ dalam kesetimbangan yang baru dilakukan dengan langkah-langkah berikut. Menghitung nilai kesetimbangan ( K c ​ ) pada kondisi awal. K c ​ = [ CO 2 ​ ] [ H 2 ​ ] [ CO ] [ H 2 ​ O ] ​ K c ​ = ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) ​ K c ​ = 1 Menentukan mol pereaksi dan produk. Sebelum penambahan2 mol CO dan 2 mol H 2 ​ O : mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ ​ = = = = ​ M × V 1 M × 5 L 5 mol mol H 2 ​ = mol CO = mol H 2 ​ O = 5 mol ​ Setelahpenambahan2 mol CO dan 2 mol H 2 ​ O : mol CO 2 ​ mol CO mol CO mol CO mol CO ​ = = = = = ​ mol H 2 ​ = 5 mol mol awal + 2 mol ( 5 + 2 ) mol 7 mol mol H 2 ​ O = 7 mol ​ Menghitung jumlah mol pereaksi dan produk sebelum, saat, dan sesudah reaksi. Menentukan nilai x dari persamaan K c ​ . K c ​ 1 1 ( 5 − x ) 2 − 2 x x x ​ = = = = = = = ​ [ CO 2 ​ ] [ H 2 ​ ] [ CO ] [ H 2 ​ O ] ​ ( 5 − x ) ( 5 − x ) ( 7 + x ) ( 7 + x ) ​ ( 5 − x ) 2 ( 7 + x ) 2 ​ ( 7 + x ) 2 5 − x = 7 + x 2 − 2 2 ​ − 1 ​ Menghitung molgas CO 2 ​ saat kesetimbangan. mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ mol CO 2 ​ ​ = = = = ​ ( 5 − x ) mol ( 5 − ( − 1 )) mol ( 5 + 1 ) mol 6 mol ​ Menentukan konsentrasi (molaritas)gas CO 2 ​ padakesetimbangan yang baru. M M M M ​ = = = = ​ V mol ​ 5 L 6 mol ​ 1 , 2 L mol ​ 1 , 2 M ​ Dengan demikian, makakonsentrasi gas CO 2 ​ dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

 Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

Menghitung konsentrasi gas  dalam kesetimbangan yang baru dilakukan dengan langkah-langkah berikut.

  • Menghitung nilai kesetimbangan  pada kondisi awal.


     

     
  • Menentukan mol pereaksi dan produk.
    Sebelum penambahan 2 mol  dan 2 mol :


     


    Setelah penambahan 2 mol  dan 2 mol :


     

     
  • Menghitung jumlah mol pereaksi dan produk sebelum, saat, dan sesudah reaksi.


     

     
  • Menentukan nilai x dari persamaan .


     

     
  • Menghitung mol gas saat kesetimbangan.


     

     
  • Menentukan konsentrasi (molaritas) gas  pada kesetimbangan yang baru.


     

     

Dengan demikian, maka konsentrasi gas  dalam kesetimbangan yang baru adalah 1,2 M.

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

42

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam wadah bervolume 2 L diisi 0,7 mol gas SO 2 ​ dan 0,4 mol gas O 2 ​ sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 3 ​ ( g ) △ H = + 189 kJ / mol Jika sa...

694

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia