Roboguru

Sebanyak 20 gram  dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi:   b. Berapa liter volume gas karbon dioksida yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 liter gas  ( N = 14 dan O = 16) massanya 1,2 gram?

Pertanyaan

Sebanyak 20 gram Ca C O subscript 3 dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi:space


Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 


b. Berapa liter volume gas karbon dioksida yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 liter gas N O (A subscript r N = 14 dan O = 16) massanya 1,2 gram?space

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas.space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  • Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space Ca C O subscript 3 over denominator M subscript r space Ca C O subscript 3 end fraction end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis A subscript r space Ca and A subscript r space C plus left parenthesis 3 cross times A subscript r space O right parenthesis right parenthesis end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis 40 plus 12 plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 40 plus 12 plus 48 end cell row cell M subscript r space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 100 space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell mol space Ca C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 20 space g over denominator 100 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Ca C O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 2 space begin inline style bevelled mol over L end style cross times 1 space L end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 
     
  • Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Ca C O subscript 3 over denominator koefisien space Ca C O subscript 3 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Ca C O subscript 3 over denominator koefisien space Ca C O subscript 3 end fraction end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 


    Karena hasil bagi mol space Ca C O subscript 3 greater than mol space H Cl, maka H Cl adalah pereaksi pembatas, sehingga mol H Cl akan habis bereaksi lebih dahulu.space
  • Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien H Cl sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:space


     
     
  • Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi Ca C O subscript 3 tersisa 0,1 mol dan terbentuk gas C O subscript 2 sebanyak 0,1 mol. Selanjutnya volume gas C O subscript 2 yang terbentuk dihitung dengan cara perbandingan antara mol gas C O subscript 2 dan mol gas N O serta perbandingan volume kedua gas seperti berikut:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N O end cell equals cell fraction numerator massa space N O over denominator M subscript r space N O end fraction end cell row cell mol space N O end cell equals cell fraction numerator massa space N O over denominator left parenthesis A subscript r space N and A subscript r space O right parenthesis end fraction end cell row cell mol space N O end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 space g over denominator left parenthesis 14 plus 16 right parenthesis space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space N O end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 space g over denominator 30 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space N O end cell equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space C O subscript 2 over denominator mol space N O end fraction end cell equals cell fraction numerator vol point space C O subscript 2 over denominator vol point space N O end fraction end cell row cell vol point space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator mol space C O subscript 2 over denominator mol space N O end fraction cross times vol point space N O end cell row cell vol point space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 04 space mol end fraction cross times 2 space L end cell row cell vol point space O subscript 2 end cell equals cell 5 space L end cell end table 

Dengan demikian, volume gas C O subscript 2 yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 liter gas N O bermassa 1,2 gram adalah 5 L.space

Jadi, volume gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah 5 L.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 03 Juni 2021

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved