Pertanyaan

Sebanyak 2 mol gas N 2 O 4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 75% terdisosiasi membentuk gas NO 2 dengan reaksi sebagai berikut: N 2 O 4 ( g ) ⇄ 2 NO 2 ( g ) Jika diketahui tekanan total campuran adalah 8 atm, Tentukan harga K p pada suhu tersebut!

Sebanyak 2 mol gas $N_{2} O_{4}$ dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 75% terdisosiasi membentuk gas $NO_{2}$ dengan reaksi sebagai berikut:

$N_{2} O_{4} (g) ⇄ 2 NO_{2} (g)$

Jika diketahui tekanan total campuran adalah 8 atm, Tentukan harga $K_{p}$ pada suhu tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai reaksi tersebut adalah 41,28.

nilai

reaksi tersebut adalah 41,28.

Pembahasan

adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung dari tekanan parsial gas-gas yang mengalami reaksi kesetimbangan. Rumus untuk menghitung nilai hampir sama dengan rumus untuk menghitung tetapan kesetimbangan , hanya saja nilai yang dimasukkan bukan konsentrasi, tetapi tekanan parsial gas. Untuk reaksi di atas, rumus dapat dituliskan sebagai berikut. Untuk menentukan tekanan parsial masing-masing gas dalam keadaan setimbang, maka kita tentukan dulu jumlah mol masing-masing sebagai berikut. Setelah mendapatkan jumlah mol masing-masing gas, kita dapat menentukan tekanan parsialnya sebagai berikut. Maka nilai dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, nilai reaksi tersebut adalah 41,28.

K subscript p adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung dari tekanan parsial gas-gas yang mengalami reaksi kesetimbangan. Rumus untuk menghitung nilai hampir sama dengan rumus untuk menghitung tetapan kesetimbangan K subscript c , hanya saja nilai yang dimasukkan bukan konsentrasi, tetapi tekanan parsial gas. Untuk reaksi di atas, rumus K subscript p dapat dituliskan sebagai berikut.

K subscript p equals p subscript N O subscript 2 end subscript squared over p subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript

Untuk menentukan tekanan parsial masing-masing gas dalam keadaan setimbang, maka kita tentukan dulu jumlah mol masing-masing sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N subscript 2 O subscript 4 space bereaksi end cell equals cell 75 over 100 cross times 2 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell end table

Setelah mendapatkan jumlah mol masing-masing gas, kita dapat menentukan tekanan parsialnya sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell p subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n space N subscript 2 O subscript 4 over denominator n space total end fraction cross times p space total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 3 comma 5 end fraction cross times 8 end cell row blank equals cell 1 comma 14 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell p subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator n space N O subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times p space total end cell row blank equals cell fraction numerator 3 over denominator 3 comma 5 end fraction cross times 8 end cell row blank equals cell 6 comma 86 space mol end cell end table$

Maka nilai K subscript p dapat ditentukan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell p subscript N O subscript 2 end subscript squared over p subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 6 comma 86 right parenthesis squared over denominator 1 comma 14 end fraction end cell row blank equals cell 41 comma 28 end cell end table$

Jadi, nilai reaksi tersebut adalah 41,28.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Cindy Zenada

Pembahasan lengkap banget

Asmaulia

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada industri pembuatan pupuk urea membutuhkan amoniak ( NH 3 ) sebagai bahan dasar, yang diperoleh dari reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ . P...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas ( K p ) dari reaksi kesetimbangan N 2 O ( g ) + 4 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) + H 2 O ( g ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila rumus K p = K c ( RT ) △ n , maka △ n menunjukkan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.4

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A ( g ) + 2 B ( g ) ⇄ C ( g ) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya...

4.5

Jawaban terverifikasi