Pertanyaan

Sebanyak 179 gram senyawa X nonelektrolit dilarutkan ke dalam 468 gram air. Jika pada suhu 27 ∘ C tekanan uap jenuh air = 31,8 mmHg dan tekanan uap larutan tersebut turun sebesar 3,18 mmHg, maka M r zat X adalah ....

Sebanyak 179 gram senyawa X nonelektrolit dilarutkan ke dalam 468 gram air. Jika pada suhu $27^{\circ} C$ tekanan uap jenuh air = 31,8 mmHg dan tekanan uap larutan tersebut turun sebesar 3,18 mmHg, maka $M_{r}$ zat X adalah .... $\;$

18 $\;$
31 $\;$
62 $\;$
76 $\;$
92 $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C

Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C $\;$

Pembahasan

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut : Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah. Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. △ P = Xt × P ∘ (persamaan 1) Karena Xt + Xp = 1, maka persmaannya menjadi: P = Xp × P ∘ (persmaan 2) Keterangan: △ P = Penurunan tekanan uap (mmHg) Xp = Fraksi mol pelarut Xt = Fraksi mol terlarut P ∘ = Tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg) P = Tekanan uap larutan (mmHg) Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan fraksi mol zat terlarut. △ P = Xp × P ∘ 3 , 18 = Xp × 31 , 8 Xp = 0 , 1 Dari fraksi mol pelarut kita bisa menentukan nilai Mr zat X. Xt = mol terlarut + mol pelarut mol terlarut 0 , 1 = Mr 179 + 18 468 Mr 179 0 , 1 = Mr 179 + 26 Mr 179 Mr 17 , 9 + 2 , 6 = Mr 179 17 , 9 + 2 , 6 Mr = 179 2 , 6 Mr = 161 , 1 Mr = 62 Jadi Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.
Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah.

Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.

$△ P = Xt \times P^{\circ}$ (persamaan 1)

Karena Xt + Xp = 1, maka persmaannya menjadi:

$P = Xp \times P^{\circ}$ (persmaan 2)

Keterangan:

$△ P$ = Penurunan tekanan uap (mmHg)
$Xp$ = Fraksi mol pelarut
$Xt$ = Fraksi mol terlarut
$P^{\circ}$ = Tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
$P$ = Tekanan uap larutan (mmHg)

Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan fraksi mol zat terlarut.

$△ P = Xp \times P^{\circ} 3, 18 = Xp \times 31, 8 Xp = 0, 1$

Dari fraksi mol pelarut kita bisa menentukan nilai Mr zat X.

$Xt = \frac{mol terlarut}{mol terlarut + mol pelarut} 0, 1 = \frac{\frac{179}{Mr}}{\frac{179}{Mr} + \frac{468}{18}} 0, 1 = \frac{\frac{179}{Mr}}{\frac{179}{Mr} + 26} \frac{17 , 9}{Mr} + 2, 6 = \frac{179}{Mr} 17, 9 + 2, 6 Mr = 179 2, 6 Mr = 161, 1 Mr = 62$

Jadi Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C $\;$

Latihan Bab

Pendahuluan Sifat Koligatif

Penurunan Titik Beku

Kenaikan Titik Didih

Penurunan Tekanan Uap

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

296

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu 2 6 ∘ C , tekanan uap benzena adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan yang terjadi dari 24,6 gram kamfer ( C 10 H 16 O ) yang dilarutkan ke dalam 98,5 gram benzena ( C 6 H 6 )...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui tekanan uap air pada temperatur 25 ∘ C sebesar 24 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap air, jika ke dalam 90 gram air tersebut dilarutkan glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) seberat 18 gram? ( A...

9rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah asam organik bervalensi 1 memiliki rumus empiris CH 2 O yang memiliki α = 0,1. Seorang siswa melarutkan 12 gram asam tersebut ke dalam 63 gram H 2 O hingga terlarut sempurna dan menghasilka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak4,9 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 180gramair.Jika terionisasisempurnadan tekanan uapairpada suhuruangsebesar30mmHg, tekananuaplarutanpada suhu tersebut sebesar .... ( A r : H = 1; S = 3...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 46 gram gliserol ( M r = 92 ) dicampur dengan 270 gram air ( M r = 18 ) . Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 62 mmHg, maka tekanan uap larutan adalah ....

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi