Pertanyaan

Sebanyak 179 gram senyawa X nonelektrolit dilarutkan ke dalam 468 gram air. Jika pada suhu 27 ∘ C tekanan uap jenuh air = 31,8 mmHg dan tekanan uap larutan tersebut turun sebesar 3,18 mmHg, maka M r zat X adalah ....

Sebanyak 179 gram senyawa X nonelektrolit dilarutkan ke dalam 468 gram air. Jika pada suhu $27^{\circ} C$ tekanan uap jenuh air = 31,8 mmHg dan tekanan uap larutan tersebut turun sebesar 3,18 mmHg, maka $M_{r}$ zat X adalah .... $\;$

18 $\;$
31 $\;$
62 $\;$
76 $\;$
92 $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C

Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C $\;$

Pembahasan

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut : Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah. Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. △ P = Xt × P ∘ (persamaan 1) Karena Xt + Xp = 1, maka persmaannya menjadi: P = Xp × P ∘ (persmaan 2) Keterangan: △ P = Penurunan tekanan uap (mmHg) Xp = Fraksi mol pelarut Xt = Fraksi mol terlarut P ∘ = Tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg) P = Tekanan uap larutan (mmHg) Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan fraksi mol zat terlarut. △ P = Xp × P ∘ 3 , 18 = Xp × 31 , 8 Xp = 0 , 1 Dari fraksi mol pelarut kita bisa menentukan nilai Mr zat X. Xt = mol terlarut + mol pelarut mol terlarut 0 , 1 = Mr 179 + 18 468 Mr 179 0 , 1 = Mr 179 + 26 Mr 179 Mr 17 , 9 + 2 , 6 = Mr 179 17 , 9 + 2 , 6 Mr = 179 2 , 6 Mr = 161 , 1 Mr = 62 Jadi Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C

Berdasarkan eksperimen Marie Francois Raoult (1878) pada suatu larutan, partikel-partikel zat terlarut akan menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah dari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni. Adapun bunyi Hukum Raoult yang berkaitan dengan penurunan tekanan uap adalah sebagai berikut :

Penurunan tekanan uap jenuh tergantung pada jumlah partikel zat terlarut.
Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah.

Hukum Raoult tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.

$△ P = Xt \times P^{\circ}$ (persamaan 1)

Karena Xt + Xp = 1, maka persmaannya menjadi:

$P = Xp \times P^{\circ}$ (persmaan 2)

Keterangan:

$△ P$ = Penurunan tekanan uap (mmHg)
$Xp$ = Fraksi mol pelarut
$Xt$ = Fraksi mol terlarut
$P^{\circ}$ = Tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
$P$ = Tekanan uap larutan (mmHg)

Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan fraksi mol zat terlarut.

$△ P = Xp \times P^{\circ} 3, 18 = Xp \times 31, 8 Xp = 0, 1$

Dari fraksi mol pelarut kita bisa menentukan nilai Mr zat X.

$Xt = \frac{mol terlarut}{mol terlarut + mol pelarut} 0, 1 = \frac{\frac{179}{Mr}}{\frac{179}{Mr} + \frac{468}{18}} 0, 1 = \frac{\frac{179}{Mr}}{\frac{179}{Mr} + 26} \frac{17 , 9}{Mr} + 2, 6 = \frac{179}{Mr} 17, 9 + 2, 6 Mr = 179 2, 6 Mr = 161, 1 Mr = 62$

Jadi Mr zat X tersebut adalah 62 gram/mol yaitu pada jawaban C $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tekanan uap jenuh air adalah 30,5 mmHg. Pada suhu yang sama, tentukan tekanan uap larutan glukosa yang mempunyai konsentrasi 2 molal!

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tekanan uap air dari larutan 1,8 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) dalam 180 gram air ( H 2 O ) . Diketahui tekanan uap air murni pada 25 ∘ C adalah 23,79 mmHg ( Mr C 6 H 12 O 6 = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi