Pertanyaan

Sebanyak 16,06 gram NH 4 Cl dipanaskan dalam wadah tertutup yang volumenya 10 L sehingga terurai memberituk reaksi kesetimbangan: NH 4 Cl ( s ) ⇌ NH 3 ( g ) + HCl ( g ) . Jika jumlah mol HCl yang terbentuk saat setimbang 0,05 dan tekanan totalnya sebesar 3 atm, harga K p reaksi tersebut adalah ....

Sebanyak 16,06 gram $NH_{4} Cl$ dipanaskan dalam wadah tertutup yang volumenya 10 L sehingga terurai memberituk reaksi kesetimbangan:

$NH_{4} Cl (s) ⇌ NH_{3} (g) + HCl (g)$ .

Jika jumlah mol $HCl$ yang terbentuk saat setimbang 0,05 dan tekanan totalnya sebesar 3 atm, harga $K_{p}$ reaksi tersebut adalah ....

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

harga K p reaksi tersebut adalah 0,183.

harga

K_{p}

reaksi tersebut adalah 0,183.

Pembahasan

Tetapan kesetimbangan K p adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas yang terlibat dalam reaksi. Untuk menentukan harga K p , menggunakan tekanan parsial gas, dengan langkah - langkah sebagai berikut: Menentukan jumlah mol NH 4 Cl mula - mula: n NH 4 Cl = Mr massa = 53 , 5 16 , 06 = 0 , 3 mol Menghitung jumlah mol saat setimbang: Menghitung tekanan parsial masing - masing gas: P NH 3 = n NH 4 Cl + n NH 3 + nHCl n NH 3 × P total = 0 , 25 + 0 , 05 + 0 , 05 0 , 05 × 3 atm = 0 , 35 0 , 05 × 3 atm = 0 , 428 atm P HCl = n NH 4 Cl + n NH 3 + nHCl n HCl × P total = 0 , 25 + 0 , 05 + 0 , 05 0 , 05 × 3 atm = 0 , 35 0 , 05 × 3 atm = 0 , 428 atm Menentukan harga K p Tetaan kesetimbangan K p ditentukan oleh tekanan parsial zat yang berwujud gas. Oleh karena itu, pada reaksi tersebut zat yang berpengaruh pada K p adalah gas NH 3 dan gas HCl, yaitu sebagai berikut: K p = ( P NH 3 ) ( P HCl ) = ( 0 , 428 ) ( 0 , 428 ) = 0 , 183 Berdasarkan perhitungan di atas, harga K p adalah 0,183. Jadi, harga K p reaksi tersebut adalah 0,183.

Tetapan kesetimbangan $K_{p}$ adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas yang terlibat dalam reaksi. Untuk menentukan harga $K_{p}$ , menggunakan tekanan parsial gas, dengan langkah - langkah sebagai berikut:

Menentukan jumlah mol $NH_{4} Cl$ mula - mula:
$n NH_{4} Cl = \frac{massa}{Mr} = \frac{16 , 06}{53 , 5} = 0, 3 mol$
Menghitung jumlah mol saat setimbang:
Menghitung tekanan parsial masing - masing gas:
$P NH_{3} = \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl + n NH _{3} + nHCl} \times P total = \frac{0 , 05}{0 , 25 + 0 , 05 + 0 , 05} \times 3 atm = \frac{0 , 05}{0 , 35} \times 3 atm = 0, 428 atm P HCl = \frac{n HCl}{n NH _{4} Cl + n NH _{3} + nHCl} \times P total = \frac{0 , 05}{0 , 25 + 0 , 05 + 0 , 05} \times 3 atm = \frac{0 , 05}{0 , 35} \times 3 atm = 0, 428 atm$
Menentukan harga $K_{p}$
Tetaan kesetimbangan $K_{p}$ ditentukan oleh tekanan parsial zat yang berwujud gas. Oleh karena itu, pada reaksi tersebut zat yang berpengaruh pada $K_{p}$ adalah gas $NH_{3}$ dan gas HCl, yaitu sebagai berikut:
$K_{p} = (P NH_{3}) (P HCl) = (0, 428) (0, 428) = 0, 183$

Berdasarkan perhitungan di atas, harga $K_{p}$ adalah 0,183.

Jadi, harga $K_{p}$ reaksi tersebut adalah 0,183.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada industri pembuatan pupuk urea membutuhkan amoniak ( NH 3 ) sebagai bahan dasar, yang diperoleh dari reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ . P...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan tetapan kesetimbangan tekanan gas ( K p ) dari reaksi kesetimbangan N 2 O ( g ) + 4 H 2 ( g ) ⇄ 2 NH 3 ( g ) + H 2 O ( g ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila rumus K p = K c ( RT ) △ n , maka △ n menunjukkan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A ( g ) + 2 B ( g ) ⇄ C ( g ) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya...

4.5

Jawaban terverifikasi