Pertanyaan

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa (STP) c. Massa NaCl yang terbentuk d. Volume H 2 O (STP)

Sebanyak 100 mL $HCl$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL $NaOH$ 0,3 M menurut reaksi berikut.

$HCl + NaOH \to NaCl + H_{2} O (sudah setara)$

Hitunglah:

a. Pereaksi pembatas

b. Volume pereaksi sisa (STP)

c. Massa $NaCl$ yang terbentuk

d. Volume $H_{2} O$ (STP)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

pereaksi pembatasnya adalah

, dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa

sebesar 1,17 g, dan volume

sebesar 0,448 L.

Pembahasan

a. Pereaksi pembatas Untuk menentukan pereaksi pembatas, bagi mol dengan koefisiennya. Reaktan dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi ini, koefisien kedua reaktan 1 sehingga jika dilihat dari molnya, mol lebih kecil dari mol sehingga merupakan pereaksi pembatas. b. Volume pereaksi sisa (STP) Buat mrs-nya. Pereaksi yang sisa adalah . c. Massa yang terbentuk d. Volume (STP) Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

a. Pereaksi pembatas

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 3 space M end cell row blank equals cell 30 space mmol end cell row blank equals cell space 0 comma 03 space mol end cell end table end style

Untuk menentukan pereaksi pembatas, bagi mol dengan koefisiennya. Reaktan dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi ini, koefisien kedua reaktan 1 sehingga jika dilihat dari molnya, mol lebih kecil dari mol sehingga merupakan pereaksi pembatas.

b. Volume pereaksi sisa (STP)

Buat mrs-nya.

Pereaksi yang sisa adalah .

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space Na O H end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 224 space L end cell end table end style

c. Massa yang terbentuk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell n cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol cross times left parenthesis 23 plus 35 comma 5 right parenthesis space g forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 17 space g end cell end table end style

d. Volume (STP)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 O end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 448 space L end cell end table end style

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium dengan massa 5 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCI 60 gram. Reaksi yang terjadi adalah .... Tentukan: a. Pereaksi pembatas b. Berapa gram MgCl 2 yan...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika 3 liter gas hidrogen dicampur dengan 3 liter gas nitrogen, berapa volume gas pada akhir reaksi?

4.0

Jawaban terverifikasi