Pertanyaan

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa (STP) c. Massa NaCl yang terbentuk d. Volume H 2 O (STP)

Sebanyak 100 mL $HCl$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL $NaOH$ 0,3 M menurut reaksi berikut.

$HCl + NaOH \to NaCl + H_{2} O (sudah setara)$

Hitunglah:

a. Pereaksi pembatas

b. Volume pereaksi sisa (STP)

c. Massa $NaCl$ yang terbentuk

d. Volume $H_{2} O$ (STP)

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

pereaksi pembatasnya adalah

, dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa

sebesar 1,17 g, dan volume

sebesar 0,448 L.

Pembahasan

a. Pereaksi pembatas Untuk menentukan pereaksi pembatas, bagi mol dengan koefisiennya. Reaktan dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi ini, koefisien kedua reaktan 1 sehingga jika dilihat dari molnya, mol lebih kecil dari mol sehingga merupakan pereaksi pembatas. b. Volume pereaksi sisa (STP) Buat mrs-nya. Pereaksi yang sisa adalah . c. Massa yang terbentuk d. Volume (STP) Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

a. Pereaksi pembatas

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 3 space M end cell row blank equals cell 30 space mmol end cell row blank equals cell space 0 comma 03 space mol end cell end table end style

Untuk menentukan pereaksi pembatas, bagi mol dengan koefisiennya. Reaktan dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Pada reaksi ini, koefisien kedua reaktan 1 sehingga jika dilihat dari molnya, mol lebih kecil dari mol sehingga merupakan pereaksi pembatas.

b. Volume pereaksi sisa (STP)

Buat mrs-nya.

Pereaksi yang sisa adalah .

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space Na O H end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 224 space L end cell end table end style

c. Massa yang terbentuk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell n cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol cross times left parenthesis 23 plus 35 comma 5 right parenthesis space g forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 17 space g end cell end table end style

d. Volume (STP)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 O end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 448 space L end cell end table end style

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dengan volume pereaksi sisa sebesar 0,224 L, massa sebesar 1,17 g, dan volume sebesar 0,448 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan reaksi berikut. C 2 H 5 OH ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Jika pada ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: Pb 3 O 4 ( s ) + C ( s ) → 3 PbO ( s ) + CO ( g ) Jika Pb 3 O 4 dan C yang massanya sama direaksikan, maka ... sebagai pereaksi pembatas adalah karbon ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa maksimum gas nitrogen dioksida ( NO 2 ) yang dihasilkan dari campuran 3 gram gas NO dengan 4 gram gas O 2 ? ( A r N = 14 , O = 16 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat H 2 SO 4 dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO 2 , 175 gram O 2 dan 125 gram H 2 O . Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara) SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2...

127

4.8

Jawaban terverifikasi

Pupuk amonium sulfat (ZA) dibuat melalui reaksi: 2 NH 3 ( g ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) Jika 2,24 liter (STP) NH 3 direaksikan dengan 2 mol asam sulfat, maka ......

5.0

Jawaban terverifikasi