Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 0,4 Mdicampurkan dengan 100 mL larutan K 2 SO 4 0,4M.Jika Ksp PbSO 4 = 4 x 10 -8 , maka massaPbSO 4 yang mengendap sebanyak .... (Ar Pb = 207; S = 32; O = 16; K = 39)

Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO₃)₂0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K₂SO₄0,4 M. Jika Ksp PbSO₄ = 4 x 10^-8, maka massa PbSO₄ yang mengendap sebanyak ....

(Ar Pb = 207; S = 32; O = 16; K = 39)

12,12 gram
24,24 gram
30,30 gram
60,60 gram
303 gram

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kesetimbangan reaksi : Untuk total volume larutan 200 mL atau 0,2 L, diperoleh: (hasil kali ion-ionPbSO 4 > Ksp PbSO 4 , maka terbukti terbentuk endapan) KelarutanPbSO 4 = dalam 1 L terdapat 0,2 molPbSO 4 Jadi, dalam 0,2 L larutan, mol zat yang dapat mengendap adalah : MassaPbSO 4 yang mengendap = 0,04 x 303 = 12,12 gram.

Kesetimbangan reaksi :

Untuk total volume larutan 200 mL atau 0,2 L, diperoleh:

$begin mathsize 14px style open square brackets text Pb end text to the power of text 2+ end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript equals fraction numerator text 0,04 mol end text over denominator text 0,2 L end text end fraction equals text 0,2 mol/L end text open square brackets text SO end text subscript 4 to the power of text 2- end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript equals fraction numerator text 0,04 mol end text over denominator text 0,2 L end text end fraction equals text 0,2 mol/L end text text Hasil kali ion-ion= end text open square brackets text Pb end text to the power of text 2+ end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript text × end text open square brackets text SO end text subscript 4 to the power of text 2- end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript text =0,2×0,2=0,04 mol end text to the power of text 2 end text end exponent text /L end text to the power of text 2 end text end exponent end style$

(hasil kali ion-ion PbSO₄ > Ksp PbSO₄, maka terbukti terbentuk endapan)

Kelarutan PbSO₄ =
dalam 1 L terdapat 0,2 mol PbSO₄

Jadi, dalam 0,2 L larutan, mol zat yang dapat mengendap adalah :
$begin mathsize 14px style fraction numerator text 0,2 L end text over denominator 1 space text L end text end fraction text ×0,2 mol=0,04 mol end text end style$

Massa PbSO₄ yang mengendap = 0,04 x 303 = 12,12 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada rraksi 100 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 0,4 M dan 100 mL larutan K 2 CO 3 0,4 M jika Ksp PbCO 3 = 7,4.10 -4 , massa zat yang mengendap adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan Ba ( NO 3 ) , 0,01 M ditambahkan 100 ml larutan Na 2 CrO 4 0,01 M. Jika Ksp : BaCrO 4 = 2 × 1 0 − 10 , massa zat yang mengendap adalah ..... (Ar: Ba=137, Cr =52 : O ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam satu liter larutan terdapatgaram Kalsium Klorida memiliki konsentrasi 0,01 M. Jika ditambahkan 67 mg garam Natrium Oksalat sebanyak 250 mL. ( Mr Natrium Oksalat = 134 ; Ksp Kalsium Oksalat = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan Ba(NO 3 ) 2 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01 M. Jika Ksp BaCrO 4 = 2 x 10 -10 , massa zat yang mengendap adalah …. (ArBa = 137;Cr = 52; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan M g C l 2 0,4 M ditambahkan ke dalam100 mL larutan N a 2 C O 3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp M g C O 3 = 3 . 1 0 − 8 dan Ar Mg = 24, C ...

0.0

Jawaban terverifikasi