Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO 3 ) 2 0,4 Mdicampurkan dengan 100 mL larutan K 2 SO 4 0,4M.Jika Ksp PbSO 4 = 4 x 10 -8 , maka massaPbSO 4 yang mengendap sebanyak .... (Ar Pb = 207; S = 32; O = 16; K = 39)

Sebanyak 100 mL larutan Pb(NO3)0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K2SO0,4 M. Jika Ksp PbSO4 = 4 x 10-8, maka massa PbSO4 yang mengendap sebanyak ....

(Ar Pb = 207; S = 32; O = 16; K = 39)

  1. 12,12 gram

  2. 24,24 gram

  3. 30,30 gram

  4. 60,60 gram

  5. 303 gram

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kesetimbangan reaksi : Untuk total volume larutan 200 mL atau 0,2 L, diperoleh: (hasil kali ion-ionPbSO 4 > Ksp PbSO 4 , maka terbukti terbentuk endapan) KelarutanPbSO 4 = dalam 1 L terdapat 0,2 molPbSO 4 Jadi, dalam 0,2 L larutan, mol zat yang dapat mengendap adalah : MassaPbSO 4 yang mengendap = 0,04 x 303 = 12,12 gram.

Kesetimbangan reaksi :

begin mathsize 14px style text PbSO end text subscript text 4 end text end subscript text ↔Pb end text to the power of text 2+ end text end exponent text +SO end text subscript text 4 end text end subscript to the power of text 2- end text end exponent  text Pb end text open parentheses text NO end text subscript text 3 end text end subscript close parentheses subscript text 2 end text end subscript text  terionisasi sempurna: end text  text mol Pb end text open parentheses text NO end text subscript text 3 end text end subscript close parentheses subscript text 2 end text end subscript text =0,4 M× end text 100 over 1000 text mL=0,04 mL end text  text Pb end text open parentheses text NO end text subscript text 3 end text end subscript close parentheses subscript text 2 end text end subscript text  (aq)→ end text Pb to the power of text 2+ end text end exponent text (aq)+2NO end text subscript text 3 end text end subscript text (aq) end text  text 0,04 mol             0,04 mol    0,08 mol end text    text K end text subscript text 2 end text end subscript text SO end text subscript text 4 end text end subscript text  terionisasi sempurna: end text  text mol  end text text K end text subscript text 2 end text end subscript text SO end text subscript text 4 end text end subscript text =0,4 M end text cross times 100 over 1000 text mL=0,04 mL end text  text K end text subscript text 2 end text end subscript text SO end text subscript text 4 end text end subscript text  (aq)→2K end text to the power of text + end text end exponent text (aq)+SO end text subscript text 4 end text end subscript to the power of text 2- end text end exponent text (aq) end text  text 0,04 mol        0,08 mol   0,04 mol end text end style

Untuk total volume larutan 200 mL atau 0,2 L, diperoleh:

begin mathsize 14px style open square brackets text Pb end text to the power of text 2+ end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript equals fraction numerator text 0,04 mol end text over denominator text 0,2 L end text end fraction equals text 0,2 mol/L end text  open square brackets text SO end text subscript 4 to the power of text 2- end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript equals fraction numerator text 0,04 mol end text over denominator text 0,2 L end text end fraction equals text 0,2 mol/L end text  text Hasil kali ion-ion= end text open square brackets text Pb end text to the power of text 2+ end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript text × end text open square brackets text SO end text subscript 4 to the power of text 2- end text end exponent close square brackets subscript text awal end text end subscript text =0,2×0,2=0,04 mol end text to the power of text 2 end text end exponent text /L end text to the power of text 2 end text end exponent end style

(hasil kali ion-ion PbSO4 > Ksp PbSO4, maka terbukti terbentuk endapan)

Kelarutan PbSO4begin mathsize 14px style square root of text 0,04 mol end text to the power of text 2 end text end exponent text /L end text to the power of text 2 end text end exponent end root text =0,2 mol/L end text end style
dalam 1 L terdapat 0,2 mol PbSO4

Jadi, dalam 0,2 L larutan, mol zat yang dapat mengendap adalah :
begin mathsize 14px style fraction numerator text 0,2 L end text over denominator 1 space text L end text end fraction text ×0,2 mol=0,04 mol end text end style

Massa PbSO4 yang mengendap = 0,04 x 303 = 12,12 gram.

237

5.0 (2 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Ke dalam 100 mL larutan Ba(NO 3 ) 2 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01 M. Jika Ksp BaCrO 4 = 2 x 10 -10 , massa zat yang mengendap adalah …. (ArBa = 137;Cr = 52; O = 16)

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia