Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 100 ml larutan CH 3 ​ COOH 0,5 M ditambahkan air hingga 500 mL. Hitunglah pH larutan cuka sebelum dan sesudah diencerkan. K a ​ = 1 0 − 5

Sebanyak 100 ml larutan  0,5 M ditambahkan air hingga 500 mL. Hitunglah pH larutan cuka sebelum dan sesudah diencerkan.  

Ke roboguru plus

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan sebelum diencerkan adalah 3 - log 2,23 dan setelah diencerkan menjadi 3.

pH larutan sebelum diencerkan adalah 3 - log 2,23 dan setelah diencerkan menjadi 3.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Larutan asam cuka merupakan larutan asam lemah, maka berlaku rumus: Pengenceran adalah penambahan volume pelarut (air) sehingga konsentrasi larutan turun. Konsentrasi larutan setelah diencerkan adalah sebagai berikut: pH setelah pengenceran: Jadi, pH larutan sebelum diencerkan adalah 3 - log 2,23 dan setelah diencerkan menjadi 3.

Larutan asam cuka merupakan larutan asam lemah, maka berlaku rumus:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 5 end root end cell row blank equals cell square root of 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 2 comma 23 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 comma 23 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 comma 23 end cell end table end style 

Pengenceran adalah penambahan volume pelarut (air) sehingga konsentrasi larutan turun. Konsentrasi larutan setelah diencerkan adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript 1 cross times V subscript 1 end cell equals cell M subscript 2 cross times V subscript 2 end cell row cell 0 comma 5 space M cross times 100 space mL end cell equals cell M subscript 2 cross times 500 space mL end cell row cell M subscript 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 

pH setelah pengenceran:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals 3 end table end style 

Jadi, pH larutan sebelum diencerkan adalah 3 - log 2,23 dan setelah diencerkan menjadi 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Samuel Syaputra

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ​ ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat ...

4

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

19

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ 0 , 004 M ( K a ​ = 1 0 − 5 )!

28

4.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan CH 3 ​ COOH 0,005 M adalah 3, maka nilai K a ​ dari asam tersebut ....

13

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan dari 100 ml larutan CH 3 ​ COOH 0,1 M yang memiliki K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 !

2

0.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia