Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 50 mL larutan NH 4 Br 0,4 M. Tentukan pH campuranlarutan tersebut, lalu bandingkan dengan: a. pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan HCl 0,1 M; b. pH larutan setelah penambahan 5 mL lautan KOH 0,2 M; dan c, pH larutan setelah penambahan 50 mL air.

Sebanyak 100 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ direaksikan dengan 50 mL larutan $NH_{4} Br$ 0,4 M. Tentukan pH campuran larutan tersebut, lalu bandingkan dengan:

a. pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan HCl 0,1 M;

b. pH larutan setelah penambahan 5 mL lautan KOH 0,2 M; dan

c, pH larutan setelah penambahan 50 mL air.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Enty

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

larutan campuran merupakanlarutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi. Menghitung pH awal campuran a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut: Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam, b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasiakan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut: Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa, c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9. Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9 a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93; b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9.

larutan campuran merupakan larutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi.

Menghitung pH awal campuran

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator n space N H subscript 3 over denominator n space N H subscript 4 to the power of plus sign end fraction equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 20 space mmol end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank cell pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals minus sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 5 end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals 14 minus sign pOH equals 14 minus sign 5 equals 9 end cell end table end style$

a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut:

Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam,

undefined

b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasi akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut:

Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa,

Error converting from MathML to accessible text.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign 4 comma 92 end cell row blank equals cell 9 comma 08 space end cell end table end style

c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9.

Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran

Error converting from MathML to accessible text.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator n space N H subscript 3 over denominator n space N H subscript 4 to the power of plus end fraction equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 20 space mmol end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent space space space end style end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell size 14px pH size 14px equals size 14px 14 size 14px minus sign size 14px pOH size 14px equals size 14px 14 size 14px minus sign size 14px 5 size 14px equals size 14px 9 size 14px space end cell end table

Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9

a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93;

b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan

c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Anisa Nurcahyani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan campuran antara 50 mL larutan 0,6 M NH 3 ( K b = 1 , 6 × 1 0 − 5 ) dan 100 mL larutan 0,08 M H 2 SO 4 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran berikut yang dapat menjadi larutan penyangga adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan berikut yang dapat berperan sebagai penyangga adalah ... 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,05 M 100 mL H 2 SO 4 0,1 M dan 100 mL NH 4 OH 0,1 M 100 mL NH 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di sediakan beberapa larutan berikut . I ) 100 mL HCOOH 0 , 2 M 2 ) 100 mL NaOH 0 , 1 M 3 ) 200 mL Ba ( OH ) 2 0 , 1 M 4 ) 200 mL HNO 3 0 , 2 M 5 ) 300 mL HF 0 , 1 M Larutan penyangga dap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan berikut membentuk larutan penyangga adalah .... (1) 50 ml NaOH 0,2 M dan 50 mL CH 3 COOH 0,1 M (2) 50 mL HCI 0,2 M dan 50 mL NH 3 ( a q ) 0,1 M (3) 50 mL HCI 0,1 M dan 50...

4.2

Jawaban terverifikasi