Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,01 M dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 100 mL larutan HCl 0,01 M. Jika K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 , pH larutan campuran yang terbentuk sebesar....

Sebanyak 100 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,01 M dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 100 mL larutan $HCl$ 0,01 M. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ , pH larutan campuran yang terbentuk sebesar .... $\;$

5 - log 7,1
4 + log 7,1
4 - log 7,1
3 + log 7,1
3 - log 7,1

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar.

Pembahasan

Langkah pertama untuk menyelesaikan soal tersebut adalah dengan menentukan mol masing-masing larutan yang dicampurkan untuk kemudian dibuat M-R-Snya. Persamaan reaksi pada soal dapat dituliskan sebagai berikut. Dari perhitungan M-R-S diatas, dapat disimpulkan bahwa terbentuk garam asam yang mengalami hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi dari garam yaitu : Besarnya pH dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, pH larutan campuran tersebut adalah 6-log 2,2. Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Langkah pertama untuk menyelesaikan soal tersebut adalah dengan menentukan mol masing-masing larutan yang dicampurkan untuk kemudian dibuat M-R-S nya.

Persamaan reaksi pada soal dapat dituliskan sebagai berikut.

Dari perhitungan M-R-S diatas, dapat disimpulkan bahwa terbentuk garam asam yang mengalami hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi dari garam yaitu :

Besarnya pH dapat ditentukan dengan rumus berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space kation end cell equals cell M space N H subscript 4 to the power of plus end cell row blank equals cell fraction numerator mol over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mmol over denominator left parenthesis 100 plus 100 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell 5.10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Kb. space M blank presubscript kation end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent space left parenthesis space 5.10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end root end cell row blank equals cell square root of 5.10 to the power of negative sign 12 end exponent end root end cell row blank equals cell 2 comma 2.10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 2 comma 2.10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 2 comma 2 end cell end table end style$

Dengan demikian, pH larutan campuran tersebut adalah 6-log 2,2.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (6 rating)

Milka Glenda Ivana

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

348

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi