Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan AgNO 3 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M. Jika diketahui K sp AgCl = 1 , 6 × 1 0 − 10 , prediksilah apakah terbentuk endapan?

Sebanyak 100 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan $NaCl$ 0,01 M. Jika diketahui $K_{sp} AgCl = 1, 6 \times 1 0^{- 10}$ , prediksilah apakah terbentuk endapan?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada campuran tersebut telah terbentuk endapan.

Pembahasan

Campuran larutan dan larutan akan menghasilkan senyawa AgCl yang mudah mengendap. Agar dapat mengetahui apakah campuran kedua larutan tersebut menghasilkan endapan atau tidak, maka dapat dengan cara membandingkan nilai hasil perhitungan hasil kali kelarutan dan data hasil kali kelarutan . Sebelum membandingkan kedua nilai tersebut, terlebih dahulu dihitung konsentrasi atau kelarutan AgCl dalam campuran dengan cara berikut. Persamaan reaksi mrs: Sehingga, molaritas larutan AgCl: Berikutnya, cari Q sp dengan cara yang sama dengan mencari K sp . Selanjutnya dapat dibandingkan nilai antara dan untuk mengetahui terbentuk endapan atau tidak sebagai berikut. Karena nilai lebih kecil daripada nilai , maka larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan senyawa . Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan.

Campuran larutan dan larutan akan menghasilkan senyawa $AgCl$ yang mudah mengendap. Agar dapat mengetahui apakah campuran kedua larutan tersebut menghasilkan endapan atau tidak, maka dapat dengan cara membandingkan nilai hasil perhitungan hasil kali kelarutan begin mathsize 14px style open parentheses Q subscript sp close parentheses end style dan data hasil kali kelarutan . Sebelum membandingkan kedua nilai tersebut, terlebih dahulu dihitung konsentrasi atau kelarutan $AgCl$ dalam campuran dengan cara berikut. space

Persamaan reaksi mrs:

Sehingga, molaritas larutan AgCl:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator mol space Ag Cl over denominator volume space total end fraction end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row M equals cell 0 comma 0005 space bevelled mol over L end cell end table end style$

Berikutnya, cari $Q_{sp}$ dengan cara yang sama dengan mencari $K_{sp}$ .

Selanjutnya dapat dibandingkan nilai antara dan untuk mengetahui terbentuk endapan atau tidak sebagai berikut.

Karena nilai lebih kecil daripada nilai , maka larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan senyawa .

Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Muhammad Nur Akbar

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Apakah terbentuk endapan Cu ( OH ) 2 ketika 1,12 gram KOH ( A r K = 39 , O = 16 , dan H = 1 ) dimasukkan dalam 1 liter Cu ( NO 3 ) 2 1 0 − 3 M ( K sp Cu ( OH ) 2 = 2 × 1 0 − 20 ) ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan AgNO 3 0,02 Mdicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 ( SO 4 ) 3 0,05 M. Jika K sp Ag 2 SO 4 = 1 , 5 × 1 0 − 5 , apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap?

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion Ag + , Ca 2 + , Mg 2 + ,dan Al 3 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10M. Jika ditambahkan larutan Na 3 PO 4 , endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi