Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan Ba ( OH ) 2 mempunyai pH = 12. Tentukan molaritas larutan! Berapa gram Ba ( OH ) 2 dalam larutan ( M r = 171)

Sebanyak 10 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ mempunyai pH = 12.

Tentukan molaritas larutan!
Berapa gram $Ba (OH)_{2}$ dalam larutan ( $M_{r}$ = 171) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Ba ( OH ) 2 dalam larutan tersebut adalah 8 , 55 × 1 0 − 3 gram.

massa

Ba (OH)_{2}

dalam larutan tersebut adalah

8, 55 \times 1 0^{- 3}

gram. $\;$

Pembahasan

a. Molaritas larutan merupakan ukuran konsentrasi suatu larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut. pH sebagai derajat keasaman zat tentunya berhubungan dengan molaritas larutan sehingga untuk menghitung molaritas larutan Ba ( OH ) 2 yang merupakan basa kuat caranya adalah. pOH pOH 2 [ OH − ] [ OH − ] 1 0 − 2 M b = = = = = = = = = = 14 − pH 14 − 12 2 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] e − 2 1 0 − 2 b × M b 2 × M b 5 × 1 0 − 3 Jadi, molaritas larutan dalam soal adalah 5 × 1 0 − 3 . b. Massa Ba ( OH ) 2 dalam larutan dapat dihitung apabila dapat diketahui mol Ba ( OH ) 2 dalam larutan. Untuk menghitung mol Ba ( OH ) 2 maka dapat dimanfaatkan hasil perhitungan molaritas larutan pada soal bagian a. Sehingga, massa Ba ( OH ) 2 dapat dihitung sebagai berikut. mol Ba ( OH ) 2 massa Ba ( OH ) 2 = = = = = = M Ba ( OH ) 2 × V Ba ( OH ) 2 5 × 1 0 − 3 M × 1 0 − 2 L 5 × 1 0 − 5 mol mol Ba ( OH ) 2 × Mr Ba ( OH ) 2 5 × 1 0 − 5 mol × 171 gram / mol 8 , 55 × 1 0 − 3 gram Jadi, massa Ba ( OH ) 2 dalam larutan tersebut adalah 8 , 55 × 1 0 − 3 gram.

a. Molaritas larutan merupakan ukuran konsentrasi suatu larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut. pH sebagai derajat keasaman zat tentunya berhubungan dengan molaritas larutan sehingga untuk menghitung molaritas larutan $Ba (OH)_{2}$ yang merupakan basa kuat caranya adalah.

$pOH pOH 2 [OH^{-}] [OH^{-}] 1 0^{- 2} M_{b} = = = = = = = = = = 14 - pH 14 - 12 2 - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] e^{- 2} 1 0^{- 2} b \times M_{b} 2 \times M_{b} 5 \times 1 0^{- 3}$

Jadi, molaritas larutan dalam soal adalah $5 \times 1 0^{- 3}$ . $\;$

b. Massa $Ba (OH)_{2}$ dalam larutan dapat dihitung apabila dapat diketahui mol $Ba (OH)_{2}$ dalam larutan. Untuk menghitung mol $Ba (OH)_{2}$ maka dapat dimanfaatkan hasil perhitungan molaritas larutan pada soal bagian a. Sehingga, massa $Ba (OH)_{2}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$mol Ba (OH)_{2} massa Ba (OH)_{2} = = = = = = M_{Ba (OH)_{2}} \times V_{Ba (OH)_{2}} 5 \times 1 0^{- 3} M \times 1 0^{- 2} L 5 \times 1 0^{- 5} mol mol Ba (OH)_{2} \times Mr Ba (OH)_{2} 5 \times 1 0^{- 5} mol \times 171 gram / mol 8, 55 \times 1 0^{- 3} gram$