Pertanyaan

Sebanyak 10 gram parafin C 20 H 42 dilarutkan dalam 50 gram benzena C 6 H 6 . Pada suhu 53 ∘ C tekanan uapmurni benzena adalah 300 torr, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah ....

Sebanyak 10 gram parafin $C_{20} H_{42}$ dilarutkan dalam 50 gram benzena $C_{6} H_{6}$ . Pada suhu $53^{\circ} C$ tekanan uap murni benzena adalah 300 torr, maka tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah .... $\;$

298 torr
292 torr
284 torr
275 torr
267 torr

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah C.

Pembahasan

Tekanan uap larutan berkaitan dengan Hukum Roult, yang menyatakan bahwa besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya. Untuk menentukan tekanan uap larutan, dapat digunakan persamaan P larutan = X p . P ∘ dimana Xp adalah fraksi mol pelarut dan P ∘ adalah tekanan jenuh pelarut murni. Adapun tahapan menghitungtekanan uap larutan adalah: menghitung mol masing-masing zat: Mr C 20 H 42 n t ( C 20 H 42 ) Mr C 6 H 6 n p ( C 20 H 42 ) = = = = = = = = = = ( biloks C × 20 ) + ( biloks H × 42 ) ( 12 × 20 ) + ( 1 × 42 ) 282 gram / mol Mr gram 282 10 = 0 , 035 mol ( biloks C × 6 ) + ( biloks H × 6 ) ( 12 × 6 ) + ( 1 × 6 ) 78 gram / mol Mr gram 78 50 = 0 , 641 mol menghitung fraksi mol pelarut Xp = = = np + nt np 0 , 641 + 0 , 035 0 , 641 0 , 948 menghitung tekanan uap larutan P = = = Xp . P ∘ 0 , 948 . 300 torr 284 torr Jadi jawabannya adalah C.

Tekanan uap larutan berkaitan dengan Hukum Roult, yang menyatakan bahwa besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya. Untuk menentukan tekanan uap larutan, dapat digunakan persamaan

$P_{larutan} = X_{p} . P^{\circ}$

dimana Xp adalah fraksi mol pelarut dan $P^{\circ}$ adalah tekanan jenuh pelarut murni.

Adapun tahapan menghitung tekanan uap larutan adalah:

menghitung mol masing-masing zat:
$Mr C_{20} H_{42} n_{t} (C_{20} H_{42}) Mr C_{6} H_{6} n_{p} (C_{20} H_{42}) = = = = = = = = = = (biloks C \times 20) + (biloks H \times 42) (12 \times 20) + (1 \times 42) 282 gram / mol \frac{gram}{Mr} \frac{10}{282} = 0, 035 mol (biloks C \times 6) + (biloks H \times 6) (12 \times 6) + (1 \times 6) 78 gram / mol \frac{gram}{Mr} \frac{50}{78} = 0, 641 mol$
menghitung fraksi mol pelarut
$Xp = = = \frac{np}{np + nt} \frac{0 , 641}{0 , 641 + 0 , 035} 0, 948$
menghitung tekanan uap larutan
$P = = = Xp . P^{\circ} 0, 948.300 torr 284 torr$

Jadi jawabannya adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (11 rating)

Mukhammad nur Aziz athaila

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sejumlah 18 gram zat non elektrolit X yang tidakmudah menguap dilarutkan dalam 100 gram airmemiliki titik didih yang sama dengan larutan K 2 CO 3 0,3 m.Massa molekul zat X adalah ....

3.7

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 S 0 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / molal ) adalah ... Mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500...

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik P-T larutan elektrolit 0,1 M; larutan nonelektrolit 0,1 M; dan pelarut murni berikut! Jika larutan etanol mewakili larutan nonelektrolit dan larutan kalium klorida mewakili...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100 , 26 ∘ C . Jika K b = 0,52dan K f = 1,86, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu? (SPMB 2002/IPA/46)

104

4.8

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 SO 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / mol ) adalah .... mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500 g...

3.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS