Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 10,2 gram asam organik ( RCOOH ) dapat dinetralkan oleh 500 mL NaOH 0,2 M. Rumus molekul asam organik tersebut adalah ...

Sebanyak 10,2 gram asam organik  dapat dinetralkan oleh 500 mL  0,2 M. Rumus molekul asam organik tersebut adalah ...space

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space

Iklan

Pembahasan

Asam karboksilat merupakan senyawa karbon alifatik yang mengandung gugus karboksil − COOH yang terikat pada salah satu ujung atom karbon. Asam karboksilat mempunyai rumus molekul C n ​ H 2 n ​ O 2 ​ dan rumus strukturnya dapat dituliskan sebagai R − COOH . Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Membuat persamaan reaksi antara R − COOH dengan NaOH . Persamaan reaksi penetralan antara asam karboksilat R − COOH dengan basa NaOH dituliskan sebagai berikut. R − COOH + NaOH → R − COONa + H 2 ​ O Menghitung jumlah mol NaOH . Pada soal diketahui bahwa larutan basa NaOH yang digunakan sebanya 500 mL dengan konsentrasi 0,2 M, maka jumlah mol basa yang bereaksi adalah sebagai berikut. mol NaOH mol NaOH mol NaOH ​ = = = ​ M × volume 0 , 2 L mol ​ × 0 , 5 L 0 , 1 mol ​ Mencari jumlah mol asam R − COOH yang bereaksi. Pada reaksi antara asam R − COOH dan basa NaOH merupakan reaksi penetralan asam basa, maka berlaku mol asam = mol basa, sehingga jumlah mol R − COOH yang bereaksi juga sebanyak 0,1 mol. Menentukan massa molekul relatif ( M r ​ ) senyawa asam R − COOH . Pada soal di atas, diketahui massa senyawa R − COOH yang bereaksi adalah sebanyak 10,2 gram, maka massa molekul relatif ( M r ​ ) senyawa tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. mol R − COOH M r ​ R − COOH M r ​ R − COOH M r ​ R − COOH ​ = = = = ​ M r ​ R − COOH massa R − COOH ​ mol R − COOH massa R − COOH ​ 0 , 1 mol 10 , 2 g ​ 102 mol g ​ ​ Menentukan jumlah atom karbon (C) berdasarkan rumus molekul dan massa atom relatifnya. Rumus molekul senyawa asam karboksilat secara umum adalah C n ​ H 2 n ​ O 2 ​ dan telah dihitung sebelumnya bahwa nilai massa molekul relatifnya ( M r ​ ) senyawa adalah 102 g/mol. Cara menghitung jumlah atom C adalah sebagai berikut. C n ​ H 2 n ​ O 2 ​ [ ( n × A r ​ C ) + ( 2 n × A r ​ H ) + ( 2 × A r ​ O ) ] [ ( n × 12 ) + ( 2 n × 1 ) + ( 2 × 16 ) ] 12 n + 2 n + 32 14 n + 32 14 n 14 n n n ​ = = = = = = = = = ​ 102 mol g ​ 102 mol g ​ 102 mol g ​ 102 102 102 − 32 70 14 70 ​ 5 ​ Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa jumlah atom C pada senyawa asam R − COOH berjumlah 5 atom. Oleh karena itu, rumus molekul senyawanya menjadi C 5 ​ H 10 ​ O 2 ​ . Dengan demikian, maka rumus molekul asam organik tersebut adalah C 5 ​ H 10 ​ O 2 ​ . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Asam karboksilat merupakan senyawa karbon alifatik yang mengandung gugus karboksil  yang terikat pada salah satu ujung atom karbon. Asam karboksilat mempunyai rumus molekul  dan rumus strukturnya dapat dituliskan sebagai .space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Membuat persamaan reaksi antara  dengan .
    Persamaan reaksi penetralan antara asam karboksilat  dengan basa  dituliskan sebagai berikut.


     

     
  2. Menghitung jumlah mol .
    Pada soal diketahui bahwa larutan basa  yang digunakan sebanya 500 mL dengan konsentrasi 0,2 M, maka jumlah mol basa yang bereaksi adalah sebagai berikut.


     

     
  3. Mencari jumlah mol asam  yang bereaksi.
    Pada reaksi antara asam  dan basa  merupakan reaksi penetralan asam basa, maka berlaku mol asam = mol basa, sehingga jumlah mol  yang bereaksi juga sebanyak 0,1 mol.
     
  4. Menentukan massa molekul relatif  senyawa asam .
    Pada soal di atas, diketahui massa senyawa  yang bereaksi adalah sebanyak 10,2 gram, maka massa molekul relatif  senyawa tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.


     

     
  5. Menentukan jumlah atom karbon (C) berdasarkan rumus molekul dan massa atom relatifnya.
    Rumus molekul senyawa asam karboksilat secara umum adalah  dan telah dihitung sebelumnya bahwa nilai massa molekul relatifnya  senyawa adalah 102 g/mol. Cara menghitung jumlah atom C adalah sebagai berikut.


     
     

Berdasarkan perhitungan di atas, diketahui bahwa jumlah atom C pada senyawa asam  berjumlah 5 atom. Oleh karena itu, rumus molekul senyawanya menjadi .space

Dengan demikian, maka rumus molekul asam organik tersebut adalah .space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa karbon mempunyai rumus umum C n ​ H 2 n ​ O 2 ​ . Senyawa tersebut jika dipanaskan dengan etanol dan sedikit asam sulfat pekat akan menghasilkan zat yang berbau harum. Gugus fungsi senya...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia