Pertanyaan

Sebanyak 1 liter gas ideal bersuhu 27 o Cmengalami pemanasan secara isobarik pada tekanan 3 atm hingga suhu 117°C. Jika kapasitas kalor gas ideal 8,0 J/K, volume akhir gas ideal dan perubahan energidalamnya berturut-turut adalah ... (1 atm = 10 5 Pa)

Sebanyak 1 liter gas ideal bersuhu 27^oC mengalami pemanasan secara isobarik pada tekanan 3 atm hingga suhu 117°C. Jika kapasitas kalor gas ideal 8,0 J/K, volume akhir gas ideal dan perubahan energi dalamnya berturut-turut adalah ... (1 atm = 10⁵ Pa) $\;\;$

1,3 L dan 630 J
1,3 L dan 720 J $\;\;$
1,5 L dan 630 J $\;\;$
1,5 L dan 720 J $\;\;$
1,8 L dan 630 J $\;\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;\;$

Pembahasan

Diketahui: V 1 T 1 P T 2 C = = = = = 1 liter = 1 0 − 3 m 3 2 7 ∘ C = 300 K 3 atm = 3 × 1 0 5 Pa 11 7 ∘ C = 390 K 8 J / K Ditanya: Volume akhir gas ( V 2 ) dan perubahan energi dalam ( △ U )? Jawab: Volume akhir gas Karena P tetap (isobarik), volume akhir dapatdihitungmenggunakan Hukum Gay-Lussac T 1 V 1 300 1 V 2 V 2 = = = = T 2 V 2 390 V 2 300 390 1 , 3 L Perubahan energi dalam Perubahan energi dalam dapat dihitung menggunakan Hukum I Termodinamika Q △ U △ U △ U △ U △ U △ U △ U = = = = = = = = △ U + W Q − W n C △ T − P △ V n C △ T − P ( V 2 − V 1 ) 1 ( 8 ) ( 390 − 300 ) − 3 × 1 0 5 ( 1 , 3 × 1 0 − 3 − 1 , 0 × 1 0 − 3 ) ( 8 ) ( 90 ) − 3 × 1 0 5 ( 0 , 3 × 1 0 − 3 ) 720 − 90 630 J Jadi, volume akhir gas ideal dan perubahan energi dalamnya berturut-turut adalah 1,3 L dan 630 J . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Diketahui:

$V_{1} T_{1} P T_{2} C = = = = = 1 liter = 1 0^{- 3} m^{3} 2 7^{\circ} C = 300 K 3 atm = 3 \times 1 0^{5} Pa 11 7^{\circ} C = 390 K 8 J / K$

Ditanya: Volume akhir gas ( $V_{2}$ ) dan perubahan energi dalam ( $△ U$ )?

Jawab:

Volume akhir gas

Karena P tetap (isobarik), volume akhir dapat dihitung menggunakan Hukum Gay-Lussac

$\frac{V _{1}}{T _{1}} \frac{1}{300} V_{2} V_{2} = = = = \frac{V _{2}}{T _{2}} \frac{V _{2}}{390} \frac{390}{300} 1, 3 L$

Perubahan energi dalam

Perubahan energi dalam dapat dihitung menggunakan Hukum I Termodinamika

$Q △ U △ U △ U △ U △ U △ U △ U = = = = = = = = △ U + W Q - W n C △ T - P △ V n C △ T - P (V_{2} - V_{1}) 1 (8) (390 - 300) - 3 \times 1 0^{5} (1, 3 \times 1 0^{- 3} - 1, 0 \times 1 0^{- 3}) (8) (90) - 3 \times 1 0^{5} (0, 3 \times 1 0^{- 3}) 720 - 90 630 J$

Jadi, volume akhir gas ideal dan perubahan energi dalamnya berturut-turut adalah 1,3 L dan 630 J.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (12 rating)

siti nur nabila

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sejumlah n mol gas ideal monoatomik mula-mula memiliki tekanan dan volumenya masing-masing P 1 dan V 1 . Selanjutnya, gas dipanaskan pada tekanan tetap sehingga volumenya menjadi 2 V 1 .Berikut kondis...

1.0

Jawaban terverifikasi

1.0

Jawaban terverifikasi

SBMPTN 2014 Sebuah wadah tertutup diisi n mol gas ideal monoatomik. Suhu dan tekanan gas adalah T 0 dan P 0 . Sedangkan volume wadah dijaga tetap V 0. Ketika suhunya diturunkan menjadi 3/4 T 0 maka...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sejumlah n mol gas ideal monoatomik mula-mula tekanan dan volumenya P dan V 1 lalu dinaikkan pada tekanan tetap sehingga volumenya menjadi V 2 = 2 V 1 maka ... T 2 = 2 T 1 energi kinetik rata...

4.2

Jawaban terverifikasi

4.8

Jawaban terverifikasi