Pertanyaan

Sebanyak 1 gram propana ( C 3 H 8 ) dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 2 5 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 97 kJ C − 1 ,maka tentukan a. kalor reaksi, b. △ H untuk pembakaran 1 mol propana (Ar C = 12, H = 1), c. persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana.

Sebanyak 1 gram propana $(C_{3} H_{8})$ dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari $2 5^{\circ} C$ menjadi $25, 5 4^{\circ} C$ . Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah $97 kJ C^{- 1}$ , maka tentukan

a. kalor reaksi,

b. $△ H$ untuk pembakaran 1 mol propana (Ar C = 12, H = 1),

c. persamaan termokimia pembakaran 1 mol propana. $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Percobaan di atas merupakan percobaan dengan kalorimeter. Pada percobaan dengan kalorimeter berlaku asas black, yang menyatakan bahwa energi yang dilepaskan sama dengan energi yang diterima. Menentukan kalor reaksi Kalor reaksinya adalah -52,38 kJ menyatakan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi eskoterm. Menentukan Untuk menentukan reaksi pembakaran propana maka ditentukan mol dari 1 gram propana 1 gram propana adalah 0,023 mol dengan kalor reaksi=-52,38 kJ, maka perubahan entalpi untuk 1 mol adalah Menuliskan persamaan termokimia Persamaan reaksi pembakaran satu mol propana menandakan bahwa propana harus memiliki koefisien reaksi 1, sehingga persamaannya menjadi Melalui penyetaraan, persamaan reaksinya menjadi: Jadi, kalor reaksinya adalah -52,38 kJ; untuk 1 molnya adalah -2277,39 kJ;dan persamaan termokimianya .

Percobaan di atas merupakan percobaan dengan kalorimeter. Pada percobaan dengan kalorimeter berlaku asas black, yang menyatakan bahwa energi yang dilepaskan sama dengan energi yang diterima.

Menentukan kalor reaksi

Kalor reaksinya adalah -52,38 kJ menyatakan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi eskoterm.
Menentukan
Untuk menentukan reaksi pembakaran propana maka ditentukan mol dari 1 gram propana
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript propana end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 023 space mol end cell end table$

1 gram propana adalah 0,023 mol dengan kalor reaksi = -52,38 kJ, maka perubahan entalpi untuk 1 mol adalah
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q over n end cell row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 52 comma 38 space kJ over denominator 0 comma 023 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 2277 comma 39 space kJ forward slash mol end cell end table$
Menuliskan persamaan termokimia
Persamaan reaksi pembakaran satu mol propana menandakan bahwa propana harus memiliki koefisien reaksi 1, sehingga persamaannya menjadi

Melalui penyetaraan, persamaan reaksinya menjadi:

Jadi, kalor reaksinya adalah -52,38 kJ; untuk 1 molnya adalah -2277,39 kJ; dan persamaan termokimianya
.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = − 136 kJ Jika dalam reaksi tersebut dibebaskan panas sebesar 34 kJ, berapa gram C 2 H 6 yang akan dihasilkan?

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi pembakaran metana adalah: CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O △ H ∘ = − 900 kJ Kalau Ar H = 1, C = 12, dan O = 16, metana yang harus dibakar untuk melepaskan 1.800 kJ adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Pembuatan gas NO 2 dari reaksi gas N 2 dengan O 2 berlangsung secara eksotermmenurut reaksiberikut. 2 1 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) △ H ∘ = − 33 , 18 kJ mol − 1 Jika 1 li...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu: H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) △ H = − 286 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H = − 572 kJ H 2 ( g ) + 2 1 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi pembakaran etana berikut! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − 3.084 kJ Pada pembakaran 12 gram etana ( C 2 H 6 ) akan dihasilk...

4.3

Jawaban terverifikasi