Pertanyaan

Pembuatan gas NO 2 dari reaksi gas N 2 dengan O 2 berlangsung secara eksotermmenurut reaksiberikut. 2 1 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) △ H ∘ = − 33 , 18 kJ mol − 1 Jika 1 liter gas pada temperatur 2 5 ∘ C dantekanan 1 atm dialirkan ke dalam wadah tertutupberisi 2,5 liter gas dengan temperatur 3 0 ∘ C dan tekanan 0,5 atm, energi yang dilepaskan untukpembentukan gas darikedua gas tersebutsebesar …

Pembuatan gas $NO_{2}$ dari reaksi gas $N_{2}$ dengan $O_{2}$ berlangsung secara eksoterm menurut reaksi berikut.

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to NO_{2} (g) △ H^{\circ} = - 33, 18 kJ mol^{- 1}$

Jika 1 liter gas pada temperatur $2 5^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm dialirkan ke dalam wadah tertutup berisi 2,5 liter gas dengan temperatur $3 0^{\circ} C$ dan tekanan 0,5 atm, energi yang dilepaskan untuk pembentukan gas dari kedua gas tersebut sebesar $\dots$

66,36 kJ
33,18 kJ
22,12 kJ
16,59 kJ
1,659 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Tentukan mol masing-masing pereaksi dahulu dengan menggunakan rumus: Reaksi setara: Tentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol masing-masing dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas, yaitu . Tentukan mol yang terbentuk: Pada persamaan termokimia di soal, untuk pembentukan 1 mol dilepaskan kalor sebanyak 33,18 kJ. Maka, untuk pembentukan 0,05 mol akan dilepaskan kalor sebanyak: Perubahan entalpi untuk pembentukan 0,05 mol sebesar -1,659 kJ/mol atau dilepaskan energi1,659 kJ/mol, tanda negatif menandakan dilepaskannya energi dari sistem ke lingkungan. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Tentukan mol masing-masing pereaksi dahulu dengan menggunakan rumus:

$P cross times V double bond n cross times R cross times T disesuaikan space menjadi colon italic n bold equals fraction numerator P bold cross times V over denominator italic R bold cross times italic T end fraction$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 1 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 2 comma 5 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 30 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Reaksi setara:

begin mathsize 14px style 1 half N subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 33 comma 18 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style

Tentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol masing-masing dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas, yaitu O subscript 2 .

Tentukan mol N O subscript 2 yang terbentuk:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Pada persamaan termokimia di soal, untuk pembentukan 1 mol N O subscript 2 dilepaskan kalor sebanyak 33,18 kJ. Maka, untuk pembentukan 0,05 mol akan dilepaskan kalor sebanyak:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol over denominator 1 space mol end fraction cross times left parenthesis minus sign 33 comma 18 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 659 space kJ end cell end table$

Perubahan entalpi untuk pembentukan 0,05 mol N O subscript 2 sebesar -1,659 kJ/mol atau dilepaskan energi 1,659 kJ/mol, tanda negatif menandakan dilepaskannya energi dari sistem ke lingkungan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = − 136 kJ Jika dalam reaksi tersebut dibebaskan panas sebesar 34 kJ, berapa gram C 2 H 6 yang akan dihasilkan?

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi pembakaran metana adalah: CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O △ H ∘ = − 900 kJ Kalau Ar H = 1, C = 12, dan O = 16, metana yang harus dibakar untuk melepaskan 1.800 kJ adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu: H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) △ H = − 286 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H = − 572 kJ H 2 ( g ) + 2 1 ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi pembakaran etana berikut! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − 3.084 kJ Pada pembakaran 12 gram etana ( C 2 H 6 ) akan dihasilk...

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1 gram propana ( C 3 H 8 ) dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 2 5 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas k...

5.0

Jawaban terverifikasi