Roboguru

Pembuatan gas NO2​ dari reaksi gas N2​ dengan O2​ berlangsung secara eksoterm menurut reaksi berikut. 21​N2​(g)+O2​(g)→NO2​(g)△H∘=−33,18kJmol−1  Jika 1 liter gas  pada temperatur 25∘C dan tekanan 1 atm dialirkan ke dalam wadah tertutup berisi 2,5 liter gas dengan temperatur 30∘C dan tekanan 0,5 atm, energi yang dilepaskan untuk pembentukan gas  dari kedua gas tersebut sebesar …

Pertanyaan

Pembuatan gas begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style dari reaksi gas begin mathsize 14px style N subscript 2 end style dengan begin mathsize 14px style O subscript 2 end style berlangsung secara eksoterm menurut reaksi berikut.


begin mathsize 14px style 1 half N subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 33 comma 18 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 


Jika 1 liter gas undefined pada temperatur begin mathsize 14px style 25 degree C end style dan tekanan 1 atm dialirkan ke dalam wadah tertutup berisi 2,5 liter gas undefineddengan temperatur begin mathsize 14px style 30 degree C end style dan tekanan 0,5 atm, energi yang dilepaskan untuk pembentukan gas undefined dari kedua gas tersebut sebesar horizontal ellipsis 

  1. 66,36 kJundefined 

  2. 33,18 kJundefined 

  3. 22,12 kJundefined 

  4. 16,59 kJundefined 

  5. 1,659 kJundefined 

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Tentukan mol masing-masing pereaksi dahulu dengan menggunakan rumus:

P cross times V double bond n cross times R cross times T disesuaikan space menjadi colon italic n bold equals fraction numerator P bold cross times V over denominator italic R bold cross times italic T end fraction 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 1 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 2 comma 5 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 30 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 

Reaksi setara: 

begin mathsize 14px style 1 half N subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 33 comma 18 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style

Tentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol masing-masing dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas, yaitu O subscript 2.

Tentukan mol N O subscript 2 yang terbentuk:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 

Pada persamaan termokimia di soal, untuk pembentukan 1 mol N O subscript 2 dilepaskan kalor sebanyak 33,18 kJ. Maka, untuk pembentukan 0,05 mol N O subscript 2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol over denominator 1 space mol end fraction cross times left parenthesis minus sign 33 comma 18 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 659 space kJ end cell end table  

Perubahan entalpi untuk pembentukan 0,05 mol N O subscript 2 sebesar -1,659 kJ/mol atau dilepaskan energi 1,659 kJ/mol, tanda negatif menandakan dilepaskannya energi dari sistem ke lingkungan.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut, dengan energi dinyatakan sebagai △H. Pembakaran 1 mol C3​H8​(g) menjadi CO2​(g) dan H2​O(g) disertai pelepasan panas sebesar 2.044,5 kJ. ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved