Pertanyaan

Sebanyak 0,664 gram kristal Ag 2 CrO 4 terlarut dalam 1 liter air. Bila A r Ag = 108 , Cr = 52 , dan O = 16 , maka tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ag 2 CrO 4 tersebut!

Sebanyak 0,664 gram kristal $Ag_{2} CrO_{4}$ terlarut dalam 1 liter air. Bila $A_{r} Ag = 108$ , $Cr = 52$ , dan $O = 16$ , maka tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari $Ag_{2} CrO_{4}$ tersebut!

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan hasil perhitungan, hasil kali kelarutan dari Ag 2 CrO 4 adalah 3 , 2 × 10 − 14 .

berdasarkan hasil perhitungan, hasil kali kelarutan dari

Ag_{2} CrO_{4}

adalah

3, 2 \times 10^{- 14}

Pembahasan

Hasil kali kelarutan dari Ag 2 CrO 4 adalah 3 , 2 × 10 − 14 . Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Menentukan molaritas Ag 2 CrO 4 yang setara dengan nilai kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air M r Ag 2 CrO 4 M Ag 2 CO 3 = = = = = = = 2 A r Ag + A r Cr + 4 A r O 2 ( 108 ) + 52 + 4 ( 16 ) 332 M r massa × V 1 332 0 , 664 g × 1 L 1 0 , 002 × 1 M 2 × 1 0 − 3 M Reaksi ionisasi Ag 2 CrO 4 Ionisasi : Ag 2 CrO 4 ( a q ) ⇌ 2 Ag + ( a q ) + CrO 4 2 − ( a q ) Kelarutan : s 2 s s Mencari nilai K sp Ag 2 CrO 4 K sp = = = = = = [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] 3 s 2 × s 3 s 5 ( 2 × 1 0 − 3 ) 5 32 × 1 0 − 15 3 , 2 × 1 0 − 14 Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, hasil kali kelarutan dari Ag 2 CrO 4 adalah 3 , 2 × 10 − 14 .

Hasil kali kelarutan dari $Ag_{2} CrO_{4}$ adalah $3, 2 \times 10^{- 14}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Menentukan molaritas $Ag_{2} CrO_{4}$ yang setara dengan nilai kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam air

$M_{r} Ag_{2} CrO_{4} M Ag_{2} CO_{3} = = = = = = = 2 A_{r} Ag + A_{r} Cr + 4 A_{r} O 2 (108) + 52 + 4 (16) 332 \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1}{V} \frac{0 , 664 g}{332} \times \frac{1}{1 L} 0, 002 \times 1 M 2 \times 1 0^{- 3} M$

Reaksi ionisasi $Ag_{2} CrO_{4}$

$Ionisasi : Ag_{2} CrO_{4} (a q) ⇌ 2 Ag^{+} (a q) + CrO_{4}^{2 -} (a q) Kelarutan : s 2 s s$

Mencari nilai $K_{sp}$ $Ag_{2} CrO_{4}$

$K_{sp} = = = = = = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}]^{3} s^{2} \times s^{3} s^{5} (2 \times 1 0^{- 3})^{5} 32 \times 1 0^{- 15} 3, 2 \times 1 0^{- 14}$

Sehingga, berdasarkan hasil perhitungan, hasil kali kelarutan dari $Ag_{2} CrO_{4}$ adalah $3, 2 \times 10^{- 14}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF 2 ( M r = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Hitunglah K s p dari Ce ( OH ) 3 , s = 1 x 1 0 − 6 mol L − 1 !

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data hasil kali kelarutan pada suhu berikut! K sp CuBr 2 K sp NiCO 3 = = 4 × 1 0 − 6 9 × 1 0 − 4 Pernyataan yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk masing-masing larutan jenuh: AgCl

0.0

Jawaban terverifikasi