Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 0,6 mol gas hidrogen iodida ( HI ) dalam wadah 2 L terurai membentuk reaksi kesetimbangan sesuai persamaan berikut. 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) Jika dalam kesetimbangan terdapat gas HI dan gas H 2 ​ dalam jumlah mol yang sama, tentukan harga K c ​ reaksi tersebut!

Sebanyak 0,6 mol gas hidrogen iodida () dalam wadah 2 L terurai membentuk reaksi kesetimbangan sesuai persamaan berikut. 


 


Jika dalam kesetimbangan terdapat gas  dan gas  dalam jumlah mol yang sama, tentukan harga  reaksi tersebut!space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

harga K c ​ untuk reaksi 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) adalah 1.

  harga  untuk reaksi  adalah 1.space

Iklan

Pembahasan

Keadaan di mana reaksi berlangsung terus-menerus dan kecepatan membentuk zat produk sama dengan kecepatan menguraikan zat pereaksi disebut kesetimbangan dinamik. Reaksi kimia yang dapat balik (zat-zat produk dapat kembali menjadi zat-zat semula) disebut reaksi reversibel. Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri, maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa "Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa di mana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap". K c ​ adalah konstanta atau tetapan kesetimbangan konsentrasi yang harganya akan tetap selama suhu reaksinya juga tetap. Untuk dapat menghitung harga K c ​ dari reaksi di atas dilakukan dengan langkah-langkah berikut. Menghitung mol produk dan reaktanpada kondisi setimbang. Jika dimisalkan mol reaktan yang bereaksi adalah x mol, maka susunan mol zat pada kondisi setimbang adalahsebagai berikut. Menghitung nilai x. Pada soal di atas, diketahui bahwadalam kondisi setimbangterdapat gas HI dan gas H 2 ​ dalam jumlah mol yang sama, maka nilai x adalah sebagai berikut. mol HI ( 0 , 6 − 2 x ) mol 0 , 6 − 2 x 0 , 6 0 , 6 x x ​ = = = = = = = ​ mol H 2 ​ x mol x x + 2 x 3 x 3 0 , 6 ​ 0 , 2 mol ​ Menentukan mol gas H 2 ​ , I 2 ​ , dan HI pada kondisi setimbang. mol H 2 ​ mol H 2 ​ mol I 2 ​ mol I 2 ​ mol HI mol HI mol HI mol HI ​ = = = = = = = = ​ x mol 0 , 2 mol x mol 0 , 2 mol ( 0 , 6 − 2 x ) mol ( 0 , 6 − 2 ( 0 , 2 )) mol 0 , 6 − 0 , 4 mol 0 , 2 mol ​ Menghitung konsentrasi H 2 ​ , I 2 ​ , dan HI pada kondisi setimbang. [ HI ] [ HI ] [ HI ] [ H 2 ​ ] [ H 2 ​ ] [ H 2 ​ ] [ I 2 ​ ] [ I 2 ​ ] [ I 2 ​ ] ​ = = = = = = = = = ​ V mol HI ​ 2 0 , 2 ​ 0 , 1 M V mol H 2 ​ ​ 2 0 , 2 ​ 0 , 1 M V mol I 2 ​ ​ 2 0 , 2 ​ 0 , 1 M ​ Menghitung nilai tetapan kesetimbangan ( K c ​ ). K c ​ K c ​ K c ​ K c ​ ​ = = = = ​ [ HI ] 2 [ H 2 ​ ] [ I 2 ​ ] ​ [ 0 , 1 ] 2 [ 0 , 1 ] [ 0 , 1 ] ​ [ 0 , 1 ] 2 [ 0 , 1 ] 2 ​ 1 ​ Dengan demikian, makaharga K c ​ reaksi tersebut jika dalam kesetimbangan terdapat gas HI dan gas H 2 ​ dalam jumlah mol yang sama adalah 1. Jadi, harga K c ​ untuk reaksi 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) adalah 1.

Keadaan di mana reaksi berlangsung terus-menerus dan kecepatan membentuk zat produk sama dengan kecepatan menguraikan zat pereaksi disebut kesetimbangan dinamik. Reaksi kimia yang dapat balik (zat-zat produk dapat kembali menjadi zat-zat semula) disebut reaksi reversibel. Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri, maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang.

Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa "Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa di mana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap".  adalah konstanta atau tetapan kesetimbangan konsentrasi yang harganya akan tetap selama suhu reaksinya juga tetap.

Untuk dapat menghitung harga  dari reaksi di atas dilakukan dengan langkah-langkah berikut.

  1. Menghitung mol produk dan reaktan pada kondisi setimbang.
    Jika dimisalkan mol reaktan yang bereaksi adalah x mol, maka susunan mol zat pada kondisi setimbang adalah sebagai berikut.


     
     
  2. Menghitung nilai x.
    Pada soal di atas, diketahui bahwa dalam kondisi setimbang terdapat gas  dan gas  dalam jumlah mol yang sama, maka nilai x adalah sebagai berikut.


     

     
  3. Menentukan mol gas , , dan  pada kondisi setimbang.


     

     
  4. Menghitung konsentrasi , , dan  pada kondisi setimbang.


     

     
  5. Menghitung nilai tetapan kesetimbangan ().


     
     

Dengan demikian, maka harga  reaksi tersebut jika dalam kesetimbangan terdapat gas  dan gas  dalam jumlah mol yang sama adalah 1.

Jadi,  harga  untuk reaksi  adalah 1.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

33

Eti Wisma

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika molaritas zat dalam reaksi kesetimbangan: A ( g ) + 2 B ( g ) ⇄ 2 C ( g ) adalah [ A ] = 2 , 4 × 1 0 − 2 M ; [ B ] = 4 , 6 × 1 0 − 3 M ; [ C ] = 6 , 2 × 1 0 − 3 M , maka hitung nilai tetapa...

8

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia