Roboguru

Sebanyak 0,3 atm gas hidrogen dan 0,5 atm gas I2​ bereaksi pada kondisi tertentu sehingga pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh tekanan gas HI sebesar 0,2 atm. Pada kondisi tersebut, harga Kc adalah 0,5. SEBAB Untuk reaksi kesetimbangan tersebut harga Kc = Kp. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 0,3 atm gas hidrogen dan 0,5 atm gas I2 bereaksi pada kondisi tertentu sehingga pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh tekanan gas HI sebesar 0,2 atm. Pada kondisi tersebut, harga Kc adalah 0,5.

SEBAB

Untuk reaksi kesetimbangan tersebut harga K= Kp.


Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ....

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.

  3. Pernyataan benar dan alasan salah

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.

  5. Pernyataan dan alasan salah.

Pembahasan Soal:

Reaksi kesetimbangan yang terjadi yaitu sebagai berikut:

Nilai Kp yang terbentuk adalah:

Kp===(PH2)(PI2)(PHI)2(0,2)(0,4)(0,2)20,5
 

Dari perhitungan Kp diatas maka harga Kp=Kc, sehingga pernyataan dan alasan benar, serta berhubungan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas  disintesis dari reaksi antara gas  dengan gas  menurut reaksi berikut.     Dalam sebuah wadah bervolume tertentu dengan suhu 27, tekanan awal gas  dan gas  masing-masing adalah 1,5 atm. Jika t...

Pembahasan Soal:

Dalam kesetimbangan gas, tekanan dapat dibandingkan dengan koefisien.


 


Menghitung nilai x


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P space gas space saat space setimbang end cell row cell 2 comma 25 space atm end cell equals cell P subscript P Cl subscript 3 end subscript and P subscript Cl subscript 2 end subscript and P subscript P Cl subscript 5 end subscript space end cell row cell 2 comma 25 space atm end cell equals cell left square bracket left parenthesis 1 comma 5 minus sign x right parenthesis plus left parenthesis 1 comma 5 minus sign x right parenthesis plus x right square bracket space atm end cell row cell 2 comma 25 space atm end cell equals cell 3 minus sign x space atm end cell row x equals cell 0 comma 75 space atm space space space end cell end table     


Menghitung tekanan tiap gas pada keadaan setimbang
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript P Cl subscript 3 end subscript end cell equals cell 1 comma 5 minus sign x end cell row cell P subscript P Cl subscript 3 end subscript end cell equals cell 1 comma 5 minus sign 0 comma 75 end cell row cell P subscript P Cl subscript 3 end subscript end cell equals cell 0 comma 75 space atm end cell row cell P subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 comma 5 minus sign x space end cell row cell P subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell 1 comma 5 minus sign 0 comma 75 space end cell row cell P subscript Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 75 space atm end cell row cell P subscript P Cl subscript 5 end subscript end cell equals cell x space end cell row cell P subscript P Cl subscript 5 end subscript end cell equals cell 0 comma 75 space atm end cell end table  


Menghitung tetapan kesetimbangan tekanan begin mathsize 14px style bold open parentheses K subscript italic p bold close parentheses end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript P Cl subscript 5 end subscript close parentheses over denominator open parentheses P subscript P Cl subscript 3 end subscript close parentheses open parentheses P subscript Cl subscript 2 end subscript close parentheses end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 75 space atm right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 75 space atm right parenthesis left parenthesis 0 comma 75 space atm right parenthesis end fraction end cell row cell K subscript p end cell equals cell 1 comma 33 end cell end table  


Hubungan antara begin mathsize 14px style K subscript italic c end style dan begin mathsize 14px style K subscript italic p end style 


begin mathsize 14px style K subscript p double bond K subscript c space open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end style  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment n end cell equals cell sum with blank below koefisien space produk minus sign sum with blank below koefisien space reaktan end cell row cell increment n end cell equals cell 1 minus sign left parenthesis 1 plus 1 right parenthesis end cell row cell increment n end cell equals cell negative sign 1 end cell end table   


Menghitung tetapan kesetimbangan konsentrasi begin mathsize 14px style bold open parentheses K subscript italic c bold close parentheses end style
 

Error converting from MathML to accessible text.   


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Dekomposisi gas  menjadi  pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikut:          Jika tekanan awal gas   adalah 72 atm, maka:  tekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah...

Pembahasan Soal:

Konsentrasi reaktan dan produk dalam fase gas dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gasnya. Tetapan kesetimbangan zat berfase gas dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas yang disebut tetapan kesetimbangan tekanan gas (K subscript p). K subscript pmenyatakan perbandingan tekanan parsial zat produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap tekanan parsial zat reaktan pangkat koefisien.

Misalkan N subscript 2 O subscript 4 yang terdekomposisi (bereaksi/terurai) adalah x, dengan tekanan awal sebesar 72 atm.

  1. Tentukan komposisi masing-masing gas pada keadaan setimbang pada persamaan MRS.
  2. Hitung nilai x.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N O subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript close parentheses end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator open parentheses 2 x close parentheses squared over denominator 72 minus sign x end fraction end cell row cell 4 left parenthesis 72 minus sign x right parenthesis end cell equals cell 4 x squared space left parenthesis division sign 4 right parenthesis end cell row cell 72 minus sign x end cell equals cell x squared end cell row cell x squared plus x minus sign 72 end cell equals 0 row cell left parenthesis x plus 9 right parenthesis minus sign left parenthesis x minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell x subscript 1 end cell equals cell negative sign 9 end cell row cell x subscript 2 end cell equals cell 8 space left parenthesis bold memenuhi right parenthesis end cell end table

  3. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan setimbang.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript equals 72 minus sign x end cell row cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 72 minus sign 8 end cell row cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell equals cell 64 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N O subscript italic 2 end subscript end cell equals cell 2 x end cell row cell P subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell 2 left parenthesis 8 right parenthesis end cell row cell P subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell 16 space atm end cell end table
    Berdasarkan perhitungan dapat kita ketahui bahwa tekanan parsial N O subscript 2 seperempat kali tekanan parsial N subscript 2 O subscript 4.

  4. Hitung tekanan total gas pada keadaan setimbang.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P subscript total end cell equals cell P subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript and P subscript N O subscript 2 end subscript end cell row cell P subscript italic total end cell equals cell 64 space atm plus 16 space atm end cell row cell P subscript total end cell equals cell 80 space atm end cell end table

  5. Jika suhu dinaikkan di atas 400 K maka K subscript p greater than 4 pada.

Berdasarkan perhitungan diatas dapat kita simpulkan bahwa : 

  1. tekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah 80 atm (Benar)
  2. setelah tercapai kesetimbangan, tekanan parsial gas N subscript 2 O subscript 4 adalah 64 atm (Benar)
  3. nilai K subscript p greater than 4 pada suhu di atas 400 K (Benar)
  4. pada kondisi kesetimbangan tekanan parsial gas N O subscript 2 dua kali tekanan parsial N subscript 2 O subscript 4 (Salah)

Dengan demikian, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

 

Roboguru

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas  dan  masing-masing adalah 3,0 atm, maka tekanan parsial gas  pada keada...

Pembahasan Soal:

Kp adalah konstanta kesetimbangan parsial gas yang terjadi pada reaksi fasa gas. Nilai Kp pada kesetimbangan reaksi di atas adalah


Kp=P(SO2)P(NO2)P(SO3)P(NO) 
 

Reaksi memiliki Kp = 0,25 = begin mathsize 12px style 1 fourth end style

p(SO2) = p(NO2) = 3 atm

misal yang bereaksi adalah x atm

karena semua gas dalam keadaan sama, maka tekanan akan setara dengan koefisien :
 

begin mathsize 12px style space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space plus space space space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space rightwards arrow space space space space S O subscript 3 open parentheses g close parentheses space space space plus space space space N O open parentheses g close parentheses italic M italic u italic l italic a minus sign italic m italic u italic l italic a space space space 3 space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space 3 space italic a italic t italic m italic R italic e italic a italic k italic s italic i space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m S italic e italic t italic i italic m italic b italic a italic n italic g space space space space space space 3 minus sign italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space 3 minus sign italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m space space space space space space space space space space space space space space italic x space italic a italic t italic m end style
 

Pada keadaan setimbang :
 

begin mathsize 12px style K italic p equals fraction numerator italic p open parentheses S O subscript 2 close parentheses space italic p open parentheses N O subscript 2 close parentheses over denominator italic p open parentheses S O subscript 3 close parentheses space italic p open parentheses N O close parentheses end fraction 1 fourth equals fraction numerator open parentheses italic x close parentheses space open parentheses italic x close parentheses over denominator open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses space open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses end fraction open parentheses 1 half close parentheses squared equals open parentheses italic x close parentheses squared over open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses squared open parentheses 1 half close parentheses equals fraction numerator open parentheses italic x close parentheses over denominator open parentheses italic 3 italic minus sign italic x close parentheses end fraction 3 minus sign x equals 2 x 3 x equals 3 x equals 1 end style
 

Tekanan parsial gas NO dalam kesetimbangan adalah 3-x, sehingga p(NO2) = 3 atm - 1 atm = 2 atm.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

PCl5​ dapat terdekomposisi menjadi PCl3​ dan Cl2​ membentuk reaksi kesetimbangan PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g)  Bila pada temperatur 250∘C harga Kp​ untuk reaksi tersebut adalah 2 atm dan PCl5​ terdisos...

Pembahasan Soal:

Kp atau tetapan kesetimbangan tekanan merupakan hasil kali tekanan parsial produk dibandingkan dengan hasil kali tekanan parsial pereaksi pangkat koefisien. Untuk menentukan tekanan total sistem, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi kesetimbangannya. Misal, mol mula-mula adalah x mol, kemudian PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%,

Maka, mol total saat keadaan setimbang adalah:

ntotal=0,9x+0,1x+0,1xntotal=1,1x 

Misal, tekanan total sistem = P, tekanan parsial masing-masing gas adalah sebagai berikut:

PPCl5===ntotalnPCl5×Ptotal1,1xmol0,9xmol×P119P

 PPCl3===ntotalnPCl3×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P

PCl2===ntotalnCl2×Ptotal1,1xmol0,1xmol×P111P 

Nilai Kp adalah 2, maka:

Kp22×9P====PPCl5(PPCl3)(PCl2)119P(111P)(111P)111P198atm 

Dengan demikian, tekanan total sistem kesetimbangan tersebut adalah 198 atm.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Gas SF6​ terurai menurut kesetimbangan berikut: SF6​(g)⇌SF4​(g)+F2​(g) Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6​ sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan terca...

Pembahasan Soal:

Tetapan konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial yang berpengaruh hanya fase gas. Nilai Kp untuk soal di atas dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

  • menentukan reaksi kesetimbangan 

  • Tekanan total = tekanan total setiap gas pada kesetimbangan

    60torr60torrxx====((48x)+x+x)torr(48+x)torr(6048)torr12torr
     
  • menentukan nilai Kp

    SF6SF4F2Kp=======(4812)torr36torr12torr12torr[PSF6][PSF4][PF2]3612x124

Berdasarkan perhitungan maka nilai Kp yang didapatkan adalah 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved