Pertanyaan

Grafik berikut ini digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Diketahui profil reaksi kesetimbangan fase gas antara X, Y dan Z pada suhu tertentu sebagai berikut.

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial ( K p ) pada suhu 12 7 ∘ C ( R = 0 , 08 ) !

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial ( $K_{p}$ ) pada suhu $12 7^{\circ} C (R = 0, 08)$ !

$3, 125 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 3 2^{5}$
$3, 125 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 2 4^{5}$
$1, 5625 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 3 2^{5}$
$1, 5625 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 2 4^{5}$
$7, 8125 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 2 4^{5}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Suatu reaksi memiliki harga Kc = Kp ketika ( △ n ) selisih koefisien kanan(produk) - koefisien kiri (reaktan) sama dengan nol atau dengan kata lain jumlah koefisien kanan=koefisien kiri. Hal ini dapat dituliskan sebagai berikut : Kp = Kc ( RT ) △ n Persamaan setimbang reaksi berdasarkan grafik: Menghitung Kc: Kc = = = = [ X ] 4 [ Y ] 5 [ Z 4 ] [ 2 0 , 1 ] 4 [ 2 0 , 5 ] 5 [ 2 0 , 2 ] 4 6 , 25 × 1 0 − 6 ( 9 , 76 × 1 0 − 4 ) ( 1 0 − 4 ) 1 , 56 × 1 0 − 2 Menghitung Kp: △ n T Kp = = = = = = = = = koefisien produk − koefisien reaktan 9 − 4 5 12 7 ∘ C ( 127 + 273 ) K 400 K Kc ( RT ) △ n 1 , 5625 ( 0 , 08 ⋅ 400 K ) 5 1 , 5625 ⋅ 1 0 − 2 ⋅ 3 2 5 Dengan demikian,tetapan kesetimbangan parsial (Kp) pada suhu 12 7 ∘ C ( R = 0 , 08 ) adalah 1 , 5625 ⋅ 1 0 − 2 ⋅ 3 2 5 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Suatu reaksi memiliki harga $Kc = Kp$ ketika ( $△ n$ ) selisih koefisien kanan(produk) - koefisien kiri (reaktan) sama dengan nol atau dengan kata lain jumlah koefisien kanan=koefisien kiri. Hal ini dapat dituliskan sebagai berikut :

$Kp = Kc (RT)^{△ n}$

Persamaan setimbang reaksi berdasarkan grafik:

Menghitung Kc:

$Kc = = = = \frac{[ Y ] ^{5} [ Z ^{4} ]}{[ X ] ^{4}} \frac{[ \frac{0 , 5}{2} ] ^{5} [ \frac{0 , 2}{2} ] ^{4}}{[ \frac{0 , 1}{2} ] ^{4}} \frac{( 9 , 76 \times 1 0 ^{- 4} ) ( 1 0 ^{- 4} )}{6 , 25 \times 1 0 ^{- 6}} 1, 56 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung Kp:

$△ n T Kp = = = = = = = = = koefisien produk - koefisien reaktan 9 - 4 5 12 7^{\circ} C (127 + 273) K 400 K Kc (RT)^{△ n} 1, 5625 (0, 08 \cdot 400 K)^{5} 1, 5625 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 3 2^{5}$

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan parsial (Kp) pada suhu $12 7^{\circ} C (R = 0, 08)$ adalah $1, 5625 \cdot 1 0^{- 2} \cdot 3 2^{5}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas IBr terurai menurut kesetimbangan berikut. 2 IBr ( g ) ⇌ Br 2 ( g ) + I 2 ( g ) Dalam wadah 10 L dimasukkan 0,4 mol gas IBr . Saat tercapai kesetimbangan, terdapat 0,1 mol gas Br 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas IBr terurai menurut kesetimbangan berikut. 2 IBr ( g ) ⇌ Br 2 ( g ) + I 2 ( g ) Dalam wadah 10 L dimasukkan 0,4 mol gas IBr . Saat tercapai kesetimbangan, terdapat 0,1 mol gas Br 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu 1.000 K nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) 2 , 8 × 1 0 2 , maka nilai K p untuk reaksi di atas pada suhu yang samaadalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,3atm gas hidrogen dan 0,5 atm gas I 2 bereaksi pada kondisi tertentu sehingga pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh tekanan gas HI sebesar 0,2 atm. Pada kondisi tersebut, harga K c ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi amonia berdasarkan reaksi: 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Data K p dan K c dari reaksi kesetimbangan (dapat ba...

5.0

Jawaban terverifikasi