Pertanyaan

Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ). pH larutan yang terjadi jika diketahui A r K = 39, O = 16, dan H =1 adalah ...

Sebanyak 0,28 gram kristal $KOH$ ditambahkan ke dalam 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ). pH larutan yang terjadi jika diketahui $A_{r}$ K = 39, O = 16, dan H =1 adalah ... $\;$

3 $\;$
6 $\;$
7 $\;$
9 $\;$
12 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D .

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Ketika jumlah mol asam lemah sama dengan basa kuat, akan terbentuk garam basa yang dapat terhidrolisis sebagian. Berikut adalah perhitungan mol dari CH 3 COOH dan KOH. Mol CH 3 COOH n = = = M × V 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol Mol KOH n = = = = = Mr massa ( 39 + 16 + 1 ) g mol − 1 0 , 28 gram 56 g mol − 1 0 , 28 gram 0 , 005 mol 5 mmol Stoikiometri reaksi asam-basa yang terjadi. Setelah menemukan jumlah mol garam yang terbentuk maka dapat menentukan pH larutan dengan perhitungan berikut: [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 50 mL 5 mmol = 1 0 − 10 = 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 1 0 − 5 = 5 pH = 14 − pOH = 14 − 5 = 9 Jadi, jawaban yang benar adalah D .

Ketika jumlah mol asam lemah sama dengan basa kuat, akan terbentuk garam basa yang dapat terhidrolisis sebagian. Berikut adalah perhitungan mol dari CH₃COOH dan KOH.

Mol CH₃COOH

$n = = = M \times V 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$
Mol KOH

$n = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{0 , 28 gram}{( 39 + 16 + 1 ) g mol ^{- 1}} \frac{0 , 28 gram}{56 g mol ^{- 1}} 0, 005 mol 5 mmol$

Stoikiometri reaksi asam-basa yang terjadi.

Setelah menemukan jumlah mol garam yang terbentuk maka dapat menentukan pH larutan dengan perhitungan berikut:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times \frac{5 mmol}{50 mL} = 1 0^{- 10} = 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 1 0^{- 5} = 5 pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9$

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi