Pertanyaan

Sebanyak 0,2 gram senyawa karbon ( C x H y O z ) dibakar menghasilkan 0,505 g CO 2 dan 0,0892 g H 2 O .Diketahui senyawa karbon tersebut berupa zat organik asam berbasa satu. Apabila 0,366 gram asam tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL KOH 0,1 M, tentukan: rumus empiris senyawa karbon rumus molekul yang mungkin dari rumus empiris yang didapat.

Sebanyak 0,2 gram senyawa karbon $(C_{x} H_{y} O_{z})$ dibakar menghasilkan 0,505 g $CO_{2}$ dan 0,0892 g $H_{2} O$ . Diketahui senyawa karbon tersebut berupa zat organik asam berbasa satu. Apabila 0,366 gram asam tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL $KOH$ 0,1 M, tentukan:

rumus empiris senyawa karbon
rumus molekul yang mungkin dari rumus empiris yang didapat.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. rumus empiris senyawa karbon Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol masing-masing unsur senyawa penyusunnya. Pertama cari terlebih dahulu massa dan molmasing-masing unsur penyusunnya. massa C dari CO 2 massa C = Mr CO 2 Ar C × massa CO 2 massa C = 44 12 × 0 , 505 massa C = 0 , 137 gram menghitung mol C mol C = Ar gram mol C = 12 0 , 137 mol C = 0 , 0114 mol massa H dari H 2 O massa H = Mr H 2 O Ar H × massa H 2 O massa H = 18 1 × 0 , 0892 massa H = 0 , 0099 gram menghitung mol H mol H = Ar gram mol H = 1 0 , 0099 mol H = 0 , 0099 mol massa O dari massa senyawa - massa C dan H massa O = massa senyawa − massa C − massa H massa O = 0 , 2 − 0 , 137 − 0 , 0099 massa O = 0 , 053 gram menghitung mol O mol O = Ar gram mol O = 16 0 , 053 mol O = 0 , 0033 mol mencari rumus empiris dengan perbandingan mol mol C : mol H : mol O 0 , 0114 : 0 , 0099 : 0 , 0033 ( dibagi 0 , 0033 ) 3 , 5 : 3 : 1 ( dikali 2 ) 7 : 6 : 2 maka rumus empirisnya dapat ditulis C 7 H 6 O 2 . Jadi, rumus empirisnya adalah C 7 H 6 O 2 . b. rumus molekul yang mungkin dari rumus empiris yang didapat Rumus molekul dapat ditentukan dari data Mr dan rumus empiris yang didapat. Pertama cari Mr dari senyawa tersebut dengan rumus penetralan. mol asam mol asam mol asam mol asam Mr Mr Mr = = = = = = = mol basa 30 × 0 , 1 3 mmol 0 , 003 mol mol massa 0 , 003 0 , 366 122 maka Mr senyawa tersebut adalah 122. rumus molekulnya dapat diketahui dari rumus empiris dengan cara: ( C 7 H 6 O 2 ) n ( 122 ) n n = = = Mr 122 1 maka rumus molekulnya yaitu C 7 H 6 O 2 . Jadi, rumus molekul yang mungkin dari senyawa tersebut adalah C 7 H 6 O 2 .

a. rumus empiris senyawa karbon

Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol masing-masing unsur senyawa penyusunnya. Pertama cari terlebih dahulu massa dan mol masing-masing unsur penyusunnya.

massa C dari $CO_{2}$

$massa C = \frac{Ar C}{Mr CO _{2}} \times massa CO_{2} massa C = \frac{12}{44} \times 0, 505 massa C = 0, 137 gram$

menghitung mol C

$mol C = \frac{gram}{Ar} mol C = \frac{0 , 137}{12} mol C = 0, 0114 mol$

massa H dari $H_{2} O$

$massa H = \frac{Ar H}{Mr H _{2} O} \times massa H_{2} O massa H = \frac{1}{18} \times 0, 0892 massa H = 0, 0099 gram$

menghitung mol H

$mol H = \frac{gram}{Ar} mol H = \frac{0 , 0099}{1} mol H = 0, 0099 mol$

massa O dari massa senyawa - massa C dan H

$massa O = massa senyawa - massa C - massa H massa O = 0, 2 - 0, 137 - 0, 0099 massa O = 0, 053 gram$

menghitung mol O

$mol O = \frac{gram}{Ar} mol O = \frac{0 , 053}{16} mol O = 0, 0033 mol$

mencari rumus empiris dengan perbandingan mol

$mol C : mol H : mol O 0, 0114 : 0, 0099 : 0, 0033 (dibagi 0, 0033) 3, 5 : 3 : 1 (dikali 2) 7 : 6 : 2$

maka rumus empirisnya dapat ditulis $C_{7} H_{6} O_{2}$ .

Jadi, rumus empirisnya adalah $C_{7} H_{6} O_{2}$ .

b. rumus molekul yang mungkin dari rumus empiris yang didapat

Rumus molekul dapat ditentukan dari data Mr dan rumus empiris yang didapat. Pertama cari Mr dari senyawa tersebut dengan rumus penetralan.

$mol asam mol asam mol asam mol asam Mr Mr Mr = = = = = = = mol basa 30 \times 0, 1 3 mmol 0, 003 mol \frac{massa}{mol} \frac{0 , 366}{0 , 003} 122$

maka Mr senyawa tersebut adalah 122.

rumus molekulnya dapat diketahui dari rumus empiris dengan cara:

$(C_{7} H_{6} O_{2})_{n} (122)_{n} n = = = Mr 1221$

maka rumus molekulnya yaitu $C_{7} H_{6} O_{2}$ .

Jadi, rumus molekul yang mungkin dari senyawa tersebut adalah $C_{7} H_{6} O_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Harni Ati

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dengan H) terdapat 6 gram karbon, massa molekul relatif (Mr) senyawa itu 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H=1, Ar C=12)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik yang massanya 66 gram tersusun dari 36 gram karbon, 6 gram hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika M r senyawa organik = 88, A r H = 1, C = 12, dan O = 16, tentukan : a. Rumus...

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa yang terdiri dari:

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C , H , dan O . Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut diperoleh 17,6 gram CO 2 dan 10,8 gram H 2 O . Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46...

4.4

Jawaban terverifikasi

Suatusenyawa tersusun atas unsur H, C, dan O. Dalam 44,96 g senyawa tersebut terdapat 1,01 g atom H dan 11,98 g atom C. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul jika senyawa tersebut memiliki jumlah m...

0.0

Jawaban terverifikasi