Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C , H , dan O . Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut diperoleh 17,6 gram CO 2 ​ dan 10,8 gram H 2 ​ O . Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya! ( A r ​ H = 1 , C = 12 , dan O = 16 )

Suatu senyawa karbon mengandung unsur   dan . Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut diperoleh 17,6 gram  dan 10,8 gram . Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya!  

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya adalah

rumus molekulnya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose C subscript bold 2 H subscript bold 6 O bold point end enclose end style

Iklan

Pembahasan

Kita misalkan senyawa karbon tersebut sebagai . Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut: Kemudian kita cari mol masing-masing zat. Perbandingan mol : : = 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga 1 : 2 : 3. Sehingga: Karena pada bagian kanan reaksi jumlah atom karbon adalah 2, maka disebelah kiri juga seharusnya 2. Jumlah atom hidrogen di sebelah kanan 6, maka di kiri juga harus 6. Sedangkan oksigen di kanan ada 2(2) + 3 = 7, maka di sebelah kiri harus ada 7. Perhatikan bahwamassa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46. Jika dihitung 2( ) + 6( ) sudah 30, maka untuk 46 kurang 16 lagi (1 ). Untuk menyetarakan jumlah atom oksigen, maka koefisien ditambahkan pada . Jadi, rumus molekulnya adalah

Kita misalkan senyawa karbon tersebut sebagai begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y O subscript z end style. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y O subscript z and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O space space 9 comma 2 space g space space space space space space space space space space space space 17 comma 6 space g space space 10 comma 8 space g end style 

Kemudian kita cari mol masing-masing zat.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C subscript x H subscript y O subscript z end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 9 comma 2 over denominator 46 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 17 comma 6 over denominator 44 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 10 comma 8 over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol end cell end table end style  

Perbandingan mol begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y O subscript z end style : begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style : begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style = 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga 1 : 2 : 3. Sehingga:

begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y O subscript z and O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style 

Karena pada bagian kanan reaksi jumlah atom karbon adalah 2, maka disebelah kiri juga seharusnya 2. Jumlah atom hidrogen di sebelah kanan 6, maka di kiri juga harus 6. Sedangkan oksigen di kanan ada 2(2) + 3 = 7, maka di sebelah kiri harus ada 7. Perhatikan bahwa massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46. Jika dihitung 2(begin mathsize 14px style A subscript r space C end style) + 6(begin mathsize 14px style A subscript r space H end style) sudah 30, maka untuk 46 kurang 16 lagi (1 begin mathsize 14px style A subscript r space O end style). Untuk menyetarakan jumlah atom oksigen, maka koefisien ditambahkan pada begin mathsize 14px style O subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 O and 3 O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style 

Jadi, rumus molekulnya adalah begin mathsize 14px style bottom enclose C subscript bold 2 H subscript bold 6 O bold point end enclose end style

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

67

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dengan H) terdapat 6 gram karbon, massa molekul relatif (Mr) senyawa itu 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H=1, Ar C=12)

63

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia