Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan dibiarkan terurai menurut reaksi berikut. 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + I 2 ( g ) Setelah tercapai kesetimbangan, I 2 yang terbentuk adalah 0,02 mol. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah...

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan dibiarkan terurai menurut reaksi berikut.

$2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$

Setelah tercapai kesetimbangan, $I_{2}$ yang terbentuk adalah 0,02 mol. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa.Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi:“Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap." Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, maka perlu dicari konsentrasi pada saat setimbang. Dimulai dengan mencari mol pada saat setimbang. Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan setelah tercapai kesetimbangan, yang terbentuk adalah 0,02 mol. Maka persamaan reaksinya adalah: Setelah menghitung persamaan reaksinya, dapat dihitung konsentrasi pada saat setimbang Setelah dihitung konsentrasinya, kemudian menghitung nilai tetapan kesetimbangan dengan persamaan: Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, maka perlu dicari konsentrasi pada saat setimbang. Dimulai dengan mencari mol pada saat setimbang.

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan setelah tercapai kesetimbangan, I subscript 2 yang terbentuk adalah 0,02 mol. Maka persamaan reaksinya adalah:

Setelah menghitung persamaan reaksinya, dapat dihitung konsentrasi pada saat setimbang

$open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets H subscript bold 2 bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 02 bold space italic M open square brackets I subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets I subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets I subscript bold 2 bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 02 bold space italic M open square brackets H I close square brackets space equals space n over V open square brackets H I close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 06 space mol over denominator 1 space L end fraction bold open square brackets H I bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 06 bold space italic M$

Setelah dihitung konsentrasinya, kemudian menghitung nilai tetapan kesetimbangan dengan persamaan:

$K subscript c space equals space fraction numerator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets H I close square brackets end fraction K subscript c space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 02 right parenthesis left parenthesis 0 comma 02 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 06 right parenthesis squared end fraction K subscript c space equals space 0 comma 11 K subscript c space equals space 1 comma 1 space x space 10 to the power of negative sign 1 end exponent$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (9 rating)

Ahmad munsif f

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi A 2 ( g ) + B 2 ( g ) ⇌ 2 A B ( g ) pada suhu tertentu: adalah 4 1 Jika pada suhu yang sama volume larutan diubah menjadi dua kali dari semula, tetapan kesetim...

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi: CO ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) K = 1 , 1 × 1 0 11 H 2 O ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) K = 7 , 1...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A + B ⇌ C dan 2 A + D ⇌ C berturut-turut adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: C + D ⇌ 2 B

4.6

Jawaban terverifikasi