Sebanyak 0,1 mol XSO4 bereaksi dengan 5,4 g air menghasilkan hidrat XSO4.nH2O. Nilai n adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol ${\mathrm{XSO}}_4$ bereaksi dengan 5,4 g air menghasilkan hidrat ${\mathrm{XSO}}_4.n{\mathrm H}_2\mathrm O$ . Nilai $n$ adalah ....

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan, maka molekul airnya akan terlepas menjadi uap air menyisakan senyawa kristal padat atau senyawa anhidrat yang tidak mengandung air.

Jika sebanyak 0,1 mol ${\mathrm{XSO}}_4$ bereaksi dengan 5,4 g air menghasilkan hidrat ${\mathrm{XSO}}_4.n{\mathrm H}_2\mathrm O$ . Maka, langkah penentuan nilai $n$ adalah sebagai berikut:

Menentukan perbandingan mol ${\mathrm{XSO}}_4$ dan ${\mathrm H}_2\mathrm O$ untuk menentukan nilai $n$ yang menunjukkan jumlah air dalam senyawa hidrat

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic n subscript XSO subscript 4 space space space end subscript colon space italic n subscript H subscript 2 O end subscript end cell equals cell 0 comma 1 space mol space space colon space space fraction numerator italic m subscript H subscript 2 O end subscript over denominator italic M subscript r space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell space space space space space space space space 0 comma 1 space colon space fraction numerator 5 comma 4 over denominator 18 end fraction end cell row blank equals cell space space space space space space space 0 comma 3 space space colon space 0 comma 3 end cell row blank equals cell space space space space space space space space space space 1 space space colon space 3 end cell end table$

Perbandingan mol ${\mathrm{XSO}}_4$ dan ${\mathrm H}_2\mathrm O$ adalah 1 : 3, sehingga nilai $\boldsymbol n$ dalam rumus molekul ${\mathbf{XSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol.\boldsymbol n{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$ adalah 3.

Rumus molekulnya menjadi ${\mathbf{XSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol.\mathbf3{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O$ .

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi: BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)→BaSO4(s)+2NaCl(aq) Setelah...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11,48 g sampel ZnSO4⋅xH20 dilarutkan dalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl2 berlebih hingga terbentuk 9,32 g endapan BaS04. Jika diketahui Ar: Zn = 65...

162

5.0

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 15,01 gram kristal CuSO4⋅nH2O menghasilkan 9,60 gram CuSO4 anhidrat. Jika Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, maka ... molekul air yang menguap sebanyak 0,3 mol CuSO4 anhidrat ...

142

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila kristal CaSO4⋅xH2O (Ar Ca = 40, S = 32, H = 1, dan O = 16) mengandung 67,8 gram dan 27 gram air kristal, maka rumus yang tepat untuk kristal tersebut adalah ....

174

0.0

Jawaban terverifikasi

Kristal barium klorida (BaCl2⋅xH2O) yang massanya 14,9 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan Na2SO4 sampai habis bereaksi. BaCI2⋅xH2O(aq)+Na2SO4(aq)→BaSO4(s)+Na...

431

4.5

Jawaban terverifikasi