Pertanyaan

Satu liter larutan mengandung AgNO 3 1 , 0 × 1 0 –5 M dan Pb ( NO 3 ) 2 1 , 0 × 1 0 –3 M dicampurkan dengan 1 L larutan NaCl 1 0 –2 M. Diketahui, Ksp AgCl = 1 , 6 × 1 0 –10 , Ksp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 –5 , maka tentukan garam yang mengendap.

Satu liter larutan mengandung $AgNO_{3}$ $1, 0 \times 1 0^{-5}$ M dan $Pb (NO_{3})_{2}$ $1, 0 \times 1 0^{-3}$ M dicampurkan dengan 1 L larutan $NaCl$ $1 0^{-2}$ M. Diketahui, Ksp $AgCl$ = $1, 6 \times 1 0^{-10}$ , Ksp $PbCl_{2}$ = $1, 7 \times 1 0^{-5}$ , maka tentukan garam yang mengendap.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Garam yang mengendap adalah AgCl , karena harga Qc > Ksp Ksp AgCl = 1 , 6 × 1 0 –10 Qc AgCl = 25 × 1 0 − 9 Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu: Jika Qc< Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan) Jika Qc= Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan) Jika Qc> Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan) Untuk menentukan larutan mana yang akan mengendap, perlu dicari Qc masing-masing larutan. Didalam larutan akan terjadi dua reaksi, yaitu reaksi AgNO 3 dengan NaCl , dan reaksi Pb ( NO 3 ) 2 dengan NaCl . AgNO 3 + NaCl ⇌ AgCl + NaNO 3 Pb ( NO 3 ) 2 + 2 NaCl ⇌ PbCl 2 + 2 NaNO 3 Menentukan konsentrasi ion-ion setelah dicampur: [ Ag + ] [ Pb 2 + ] [ Cl − ] = = = = = = = = = = = Vol total [ AgNO 3 ] 2 1 , 0 × 1 0 − 5 0 , 5 × 1 0 − 5 5 × 1 0 − 6 M Vol total [ Pb ( NO 3 ) 2 ] 2 1 , 0 × 1 0 − 3 5 × 1 0 − 4 Vol total [ NaCl ] 2 1 0 − 2 0 , 5 × 1 0 − 2 5 × 1 0 − 3 M Harga Qc masing-masing larutan: Qc AgCl Qc PbCl 2 = = = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] ( 5 × 1 0 − 6 ) ( 5 × 1 0 − 3 ) 25 × 10 − 9 [ Pb 2 + ] [ Cl − ] 2 ( 5 × 1 0 − 4 ) ( 5 × 1 0 − 3 ) 2 1 , 25 × 10 − 12 Membandingkan harga Qc dengan Ksp Ksp AgCl = 1 , 6 × 1 0 –10 Qc AgCl = 25 × 1 0 − 9 Qc > Ksp , maka AgCl akan mengendap. Ksp PbCl 2 = 1 , 7 × 1 0 –5 Qc PbCl 2 = 1 , 25 × 1 0 − 12 Qc < Ksp , maka PbCl 2 tidak mengendap.

Garam yang mengendap adalah $AgCl$ , karena harga $Qc > Ksp$
Ksp $AgCl$ = $1, 6 \times 1 0^{-10}$
Qc $AgCl$ = $25 \times 1 0^{- 9}$

Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

Jika Qc < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)
Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)
Jika Qc > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)

Untuk menentukan larutan mana yang akan mengendap, perlu dicari Qc masing-masing larutan.

Didalam larutan akan terjadi dua reaksi, yaitu reaksi $AgNO_{3}$ dengan $NaCl$ , dan reaksi $Pb (NO_{3})_{2}$ dengan $NaCl$ .

$AgNO_{3} + NaCl ⇌ AgCl + NaNO_{3}$

$Pb (NO_{3})_{2} + 2 NaCl ⇌ PbCl_{2} + 2 NaNO_{3}$

Menentukan konsentrasi ion-ion setelah dicampur:

$[Ag^{+}] [Pb^{2 +}] [Cl^{-}] = = = = = = = = = = = \frac{[ AgNO _{3} ]}{Vol total} \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 5}}{2} 0, 5 \times 1 0^{- 5} 5 \times 1 0^{- 6} M \frac{[ Pb ( NO _{3} ) _{2} ]}{Vol total} \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 3}}{2} 5 \times 1 0^{- 4} \frac{[ NaCl ]}{Vol total} \frac{1 0 ^{- 2}}{2} 0, 5 \times 1 0^{- 2} 5 \times 1 0^{- 3} M$

Harga Qc masing-masing larutan:

$Qc AgCl Qc PbCl_{2} = = = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] (5 \times 1 0^{- 6}) (5 \times 1 0^{- 3}) 25 \times 10^{- 9} [Pb^{2 +}] [Cl^{-}]^{2} (5 \times 1 0^{- 4}) (5 \times 1 0^{- 3})^{2} 1, 25 \times 10^{- 12}$

Membandingkan harga Qc dengan Ksp

Ksp $AgCl$ = $1, 6 \times 1 0^{-10}$
Qc $AgCl$ = $25 \times 1 0^{- 9}$
$Qc > Ksp$ , maka $AgCl$ akan mengendap.

Ksp $PbCl_{2}$ = $1, 7 \times 1 0^{-5}$
Qc $PbCl_{2}$ = $1, 25 \times 1 0^{- 12}$
$Qc < Ksp$ , maka $PbCl_{2}$ tidak mengendap.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Na 2 CrO 4 0,01M ditambahkan ke dalam 100 mL latutan Ba ( NO 3 ) 2 0,01 M. Jika K sp BaCrO 4 = 2 x 1 0 − 10 , berapakah massa zat yang mengendap? ( M r BaCrO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan A mengandung ion Cu 2 + 2 , 12 × 1 0 − 4 M dan ion Pb 2 + 2 , 8 × 1 0 − 3 M . Jika larutan yang mengandung ion I − dicampurkan ke dalam larutan A secara terus-menerus, jelaskan endapan P...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi