Pertanyaan

Rina ingin menentukan konsentrasi asam cuka( CH 3 COOH ) yang dijual di pasaran. Diamengambil sampel asam cuka pasarankemudian dianalisis di laboratorium denganmetode titrasi asam basa. Sebanyak 10 mllarutan CH 3 COOH diambil dan diencerkanhingga volume 100ml. Kemudian Rina melakukan titrasi menggunakan larutan NaOH dan asam cuka yang telah diencerkan tersebut. Data percobaan yang diperoleh Rinadisajikan dalam tabel berikut. Tentukan konsentrasi CH 3 COOH pasaranberdasarkan hasil percobaan Rina!

Rina ingin menentukan konsentrasi asam cuka ( $CH_{3} COOH$ ) yang dijual di pasaran. Dia mengambil sampel asam cuka pasaran kemudian dianalisis di laboratorium dengan metode titrasi asam basa. Sebanyak 10 ml larutan $CH_{3} COOH$ diambil dan diencerkan hingga volume 100 ml. Kemudian Rina melakukan titrasi menggunakan larutan $NaOH$ dan asam cuka yang telah diencerkan tersebut. Data percobaan yang diperoleh Rina disajikan dalam tabel berikut.

Tentukan konsentrasi $CH_{3} COOH$ pasaran berdasarkan hasil percobaan Rina!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi larutan CH 3 COOH pasaran yang digunakan adalah 0,8 M. Konsentrasi larutan asam cuka pasaran yang digunakan pada soal diatas dapat dihitung dari perhitungan titrasi asam basa dan pengenceran. Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Pada titrasi asam basa tersebut volume NaOH yang digunakan adalah V NaOH = = = 3 V 1 + V 2 + V 3 3 19 ml + 20 ml + 21 ml 20 ml Pada titik ekuivalen titrasi asam basa berlaku : mol H + a × mol CH 3 COOH 1 × M CH 3 COOH × V CH 3 COOH 1 × M CH 3 COOH × 25 ml M CH 3 COOH = = = = = = mol OH − b × mol NaOH 1 × M NaOH × V NaOH 1 × 0 , 1 M × 20 ml 25 ml 0 , 1 M × 20 ml 0 , 08 M Sehingga konsentrasi CH 3 COOH yang digunakan untuk titrasi adalah 0,08 M. Maka untuk mengetahui konsentrasi awal asam cuka, dapat menggunakan persamaan pengenceran. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Volum larutan pekat yang digunakan adalah 10 ml, lalu diencerkan hingga mencapai volume 100 ml. Maka konsentrasi awal larutan asam cuka dapat dihitung dengan persamaan berikut. Mol sebelum pengenceran M 1 × V 1 M 1 × 10 ml M 1 = = = = = Mol sesudah pengenceran M 2 × V 2 0 , 08 M × 100 ml 10 ml 0 , 08 M × 100 ml 0 , 8 M Maka, konsentrasi CH 3 COOH sebelum pengenceran adalah 0,8 M .

Konsentrasi larutan $CH_{3} COOH$ pasaran yang digunakan adalah 0,8 M.

Konsentrasi larutan asam cuka pasaran yang digunakan pada soal diatas dapat dihitung dari perhitungan titrasi asam basa dan pengenceran.

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri.

Pada titrasi asam basa tersebut volume $NaOH$ yang digunakan adalah

$V_{NaOH} = = = \frac{V _{1} + V _{2} + V _{3}}{3} \frac{19 ml + 20 ml + 21 ml}{3} 20 ml$

Pada titik ekuivalen titrasi asam basa berlaku :

$mol H^{+} a \times mol CH_{3} COOH 1 \times M CH_{3} COOH \times V CH_{3} COOH 1 \times M CH_{3} COOH \times 25 ml M CH_{3} COOH = = = = = = mol OH^{-} b \times mol NaOH 1 \times M NaOH \times V NaOH 1 \times 0, 1 M \times 20 ml \frac{0 , 1 M \times 20 ml}{25 ml} 0, 08 M$

Sehingga konsentrasi $CH_{3} COOH$ yang digunakan untuk titrasi adalah 0,08 M. Maka untuk mengetahui konsentrasi awal asam cuka, dapat menggunakan persamaan pengenceran.

Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Volum larutan pekat yang digunakan adalah 10 ml, lalu diencerkan hingga mencapai volume 100 ml. Maka konsentrasi awal larutan asam cuka dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$Mol sebelum pengenceran M_{1} \times V_{1} M_{1} \times 10 ml M_{1} = = = = = Mol sesudah pengenceran M_{2} \times V_{2} 0, 08 M \times 100 ml \frac{0 , 08 M \times 100 ml}{10 ml} 0, 8 M$

Maka, konsentrasi $CH_{3} COOH$ sebelum pengenceran adalah 0,8 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk menentukan kadar CaO dalam kapur tohor, ditimbang 2,8 gram cuplikan kapur tohor lalu dilarutkan ke dalam air hingga volume 100 mL. 10 mL larutan yang terjadi dititrasi dengan HCl 0,05 M. Titik a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram asam bervalensi satu dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Kemudian, 25 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika volume buret berkurang 20 m...

2.3

Jawaban terverifikasi

Disediakan sampel air limbahsebanyak 25,00 mL yang diduga mengandung suatu asam dengan konsentrasi yang belum diketahui. Setelah pada sampel tersebut ditambah dengan 13,62 mL larutan NaOH 0,096 M. tit...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah ...

4.6

Jawaban terverifikasi