Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan Cr 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari logam krom adalah …

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Bereaksi (Elektrode Aktif) Elektrode yang bereaksi adalah elektrode bukan platina atau bukan karbon. Termasuk elektrode ini adalah tembaga (Cu), perak (Ag), nikel (Ni), besi (Fe), krom (Cr), dan lainnya. Elektrode kebanyakan adalah logam, dengan demikian elektrode mempengaruhi pada reaksi oksidasi di anode. Jadi elektrode yang bereaksi hanya di anode. Sedangkan di katode, elektrode tidak akan bereaksi. Ketentuan sel ini: Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisiyang direduksi kation tersebut. Ketentuan di Anode Elektrode mengalami oksidasi, apabila monoanion. Anoda bergantung pada elektrodanya, jika bukan elektroda inert (selain Pt, C, dan Au) maka elektrodanya mengalami reaksi oksidasi. Pada reaksi elektrolisislarutan , maka reaksi yang terbentuk adalah Jadi, jawaban yang benar adalah C.