Iklan

Pertanyaan

Reaksi yang terjadi antara 3 L asam bromat ( HBrO 3 ​ ) dengan 5 L asam bromida ( HBr ) 0,16 Mmenghasilkan 64,8 gram bromin ( Br 2 ​ ) sesuai persamaan reaksi berikut. HBrO 3 ​ ( a q ) + HBr ( a q ) → Br 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Apabila persentase hasil reaksi tersebut adalah 90%, jumlah asam bromida yang tidak bereaksi adalah sebesar … g. ( A r ​ Br = 80)

Reaksi yang terjadi antara 3 L asam bromat  dengan 5 L asam bromida  0,16 M menghasilkan 64,8 gram bromin  sesuai persamaan reaksi berikut.
 

 
 

Apabila persentase hasil reaksi tersebut adalah 90%, jumlah asam bromida yang tidak bereaksi adalah sebesar … g. ( Br = 80)

  1. 4,05

  2. 10,13

  3. 15,59

  4. 28,35

  5. 51,84

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

09

:

20

:

56

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Diketahui: V HBrO 3 ​ = 3 L V HBr = 5 L M HBr = 0 , 16 M m Br 2 ​ sebenarnya = 64 , 8 g % rendemen = 90% Ditanyakan: m HBr sisa ? Jawab: Massa HBr sisa dapat diketahui dari mol HBr sisa. Untuk menentukan mol HBr sisa, mol HBr mula-mula dan mol yang bereaksi harus diketahui terlebih dahulu. Oleh karena itu langkah pengerjaan yang dilakukan adalah sebagai berikut. 1. Menentukan mol HBr mula-mula n HBr mula − mula n HBr mula − mula n HBr mula − mula ​ = = = ​ M × V 0 , 16 M × 5 L 0 , 8 mol ​ 2. Menentukan mol HBr bereaksi dan sisa Mol HBr bereaksi dapat ditentukan dari mol Br 2 ​ yang terbentuk. Untuk menentukanmol Br 2 ​ yang terbentuk, massa teoritis harus ditentukan terlebih dahulu. % rendemen m teoritis m teoritis m teoritis ​ = = = = ​ m teoritis m sebenarnya ​ × 100% % rendemen m sebenarnya ​ × 100% 90% 64 , 8 g ​ × 100% 72 g ​ Lalu, mol Br 2 ​ yang terbentuk dapat diperoleh dari persamaan berikut. n Br 2 ​ terbentuk n Br 2 ​ terbentuk n Br 2 ​ terbentuk ​ = = = ​ M r ​ m ​ 160 72 ​ 0 , 45 mol ​ Setelah itu, mol HBr bereaksi dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien dan mol. Selanjutnya, mol HBr sisa dapat diperoleh dari mol HBr mula-mula dikurangi mol yang bereaksi. 3. Menentukan massa HBr sisa Berdasarkan perhitungan, mol HBr sisa adalah 0,05 mol. n HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa ​ = = = = ​ M r ​ m ​ n × M r ​ 0 , 05 × 81 4 , 05 g ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Diketahui:

  •  
  •  
  •   
  •  
  •  
     

Ditanyakan:  

Jawab:

Massa HBr sisa dapat diketahui dari mol HBr sisa. Untuk menentukan mol HBr sisa, mol HBr mula-mula dan mol yang bereaksi harus diketahui terlebih dahulu. Oleh karena itu langkah pengerjaan yang dilakukan adalah sebagai berikut.

1. Menentukan mol HBr mula-mula
 

 
 

2. Menentukan mol HBr bereaksi dan sisa

Mol HBr bereaksi dapat ditentukan dari mol  yang terbentuk. Untuk menentukan mol  yang terbentuk, massa teoritis harus ditentukan terlebih dahulu.
 

 
 

Lalu, mol  yang terbentuk dapat diperoleh dari persamaan berikut.
 

  
 

Setelah itu, mol HBr bereaksi dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien dan mol. Selanjutnya, mol HBr sisa dapat diperoleh dari mol HBr mula-mula dikurangi mol yang bereaksi.
 


 

3. Menentukan massa HBr sisa

Berdasarkan perhitungan, mol HBr sisa adalah 0,05 mol.
 

  
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 ​ O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 ​ S dan 100 mL...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia