Pertanyaan

Reaksi yang terjadi antara 3 L asam bromat ( HBrO 3 ) dengan 5 L asam bromida ( HBr ) 0,16 Mmenghasilkan 64,8 gram bromin ( Br 2 ) sesuai persamaan reaksi berikut. HBrO 3 ( a q ) + HBr ( a q ) → Br 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Apabila persentase hasil reaksi tersebut adalah 90%, jumlah asam bromida yang tidak bereaksi adalah sebesar … g. ( A r Br = 80)

Reaksi yang terjadi antara 3 L asam bromat $(HBrO_{3})$ dengan 5 L asam bromida $(HBr)$ 0,16 M menghasilkan 64,8 gram bromin $(Br_{2})$ sesuai persamaan reaksi berikut.

$HBrO_{3} (a q) + HBr (a q) \to Br_{2} (a q) + H_{2} O (l)$

Apabila persentase hasil reaksi tersebut adalah 90%, jumlah asam bromida yang tidak bereaksi adalah sebesar … g. ( $A_{r}$ Br = 80)

4,05
10,13
15,59
28,35
51,84

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Diketahui: V HBrO 3 = 3 L V HBr = 5 L M HBr = 0 , 16 M m Br 2 sebenarnya = 64 , 8 g % rendemen = 90% Ditanyakan: m HBr sisa ? Jawab: Massa HBr sisa dapat diketahui dari mol HBr sisa. Untuk menentukan mol HBr sisa, mol HBr mula-mula dan mol yang bereaksi harus diketahui terlebih dahulu. Oleh karena itu langkah pengerjaan yang dilakukan adalah sebagai berikut. 1. Menentukan mol HBr mula-mula n HBr mula − mula n HBr mula − mula n HBr mula − mula = = = M × V 0 , 16 M × 5 L 0 , 8 mol 2. Menentukan mol HBr bereaksi dan sisa Mol HBr bereaksi dapat ditentukan dari mol Br 2 yang terbentuk. Untuk menentukanmol Br 2 yang terbentuk, massa teoritis harus ditentukan terlebih dahulu. % rendemen m teoritis m teoritis m teoritis = = = = m teoritis m sebenarnya × 100% % rendemen m sebenarnya × 100% 90% 64 , 8 g × 100% 72 g Lalu, mol Br 2 yang terbentuk dapat diperoleh dari persamaan berikut. n Br 2 terbentuk n Br 2 terbentuk n Br 2 terbentuk = = = M r m 160 72 0 , 45 mol Setelah itu, mol HBr bereaksi dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien dan mol. Selanjutnya, mol HBr sisa dapat diperoleh dari mol HBr mula-mula dikurangi mol yang bereaksi. 3. Menentukan massa HBr sisa Berdasarkan perhitungan, mol HBr sisa adalah 0,05 mol. n HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa = = = = M r m n × M r 0 , 05 × 81 4 , 05 g Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Diketahui:

$V HBrO_{3} = 3 L$
$V HBr = 5 L$
$M HBr = 0, 16 M$
$m Br_{2} sebenarnya = 64, 8 g$
$% rendemen = 90%$

Ditanyakan: $m HBr sisa ?$

Jawab:

Massa HBr sisa dapat diketahui dari mol HBr sisa. Untuk menentukan mol HBr sisa, mol HBr mula-mula dan mol yang bereaksi harus diketahui terlebih dahulu. Oleh karena itu langkah pengerjaan yang dilakukan adalah sebagai berikut.

1. Menentukan mol HBr mula-mula

$n HBr mula - mula n HBr mula - mula n HBr mula - mula = = = M \times V 0, 16 M \times 5 L 0, 8 mol$

2. Menentukan mol HBr bereaksi dan sisa

Mol HBr bereaksi dapat ditentukan dari mol $Br_{2}$ yang terbentuk. Untuk menentukan mol $Br_{2}$ yang terbentuk, massa teoritis harus ditentukan terlebih dahulu.

$% rendemen m teoritis m teoritis m teoritis = = = = \frac{m sebenarnya}{m teoritis} \times 100% \frac{m sebenarnya}{% rendemen} \times 100% \frac{64 , 8 g}{90%} \times 100% 72 g$

Lalu, mol $Br_{2}$ yang terbentuk dapat diperoleh dari persamaan berikut.

$n Br_{2} terbentuk n Br_{2} terbentuk n Br_{2} terbentuk = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{72}{160} 0, 45 mol$

Setelah itu, mol HBr bereaksi dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien dan mol. Selanjutnya, mol HBr sisa dapat diperoleh dari mol HBr mula-mula dikurangi mol yang bereaksi.

3. Menentukan massa HBr sisa

Berdasarkan perhitungan, mol HBr sisa adalah 0,05 mol.

$n HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa m HBr sisa = = = = \frac{m}{M _{r}} n \times M_{r} 0, 05 \times 81 4, 05 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cis-platin ( M r = 300 ), senyawa antikanker, disintesis dengan mereaksikan 1,7 g ammonia ( M r = 17 ) dengan 8,3 g K 2 PtCl 4 ( M r = 415 ) menurut reaksi berikut. K 2 PtCl 4 ( s )...

4.7

Jawaban terverifikasi

Aluminium klorida ( M r = 133 , 5 ) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat ( M r = 98 ). Jumlah mol aluminium sulfat ( M r = 342 ) yang dihasilkan dari reaksi tersebut sebanyak ... ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat dapat dibuat melalui reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut: SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( I ) → H 2 SO 4 ( l ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut 8 NH 3 + 6 NO 2 → 7 N 2 + 12 H 2 O Dalam wadah tertutup 0,4 mol NH 3 direaksikan dengan 0,5 mol NO 2 . Jika reaksi berlangsung sempuma, zat yang tersisa...

4.6

Jawaban terverifikasi