Pertanyaan

Aluminium klorida ( M r = 133 , 5 ) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat ( M r = 98 ). Jumlah mol aluminium sulfat ( M r = 342 ) yang dihasilkan dari reaksi tersebut sebanyak ... (UTBK 2020/Kimia)

Aluminium klorida ( $M_{r} = 133, 5$ ) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat ( $M_{r} = 98$ ). Jumlah mol aluminium sulfat ( $M_{r} = 342$ ) yang dihasilkan dari reaksi tersebut sebanyak ... $\;$

(UTBK 2020/Kimia)

1/6 $\;$
1/4 $\;$
1/2 $\;$
1/1 $\;$
3/2 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan ruangbelajar

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Persamaan reaksialuminium klorida yang direaksikan dengan asam sulfat: 2 AICl 3 + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 6 HCI Menentukan mol pereaksi: n AlCl 3 n H 2 SO 4 = = = = = = M r m 133 , 5 61 , 5 0 , 46 mol M r m 98 49 0 , 5 mol Menentukan pereaksi pembatas: Koef AlCl 3 n AlCl 3 = 2 0 , 46 = 0 , 23 Koef H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 3 0 , 5 = 0 , 17 Karena nilai < nilai , makapereaksi yang habis duluan adalah dan yang menjadi pereaksi pembatas adalah . Maka, mol Al 2 ( SO 4 ) 3 hasil reaksi: (perbandingan koefisien) n Al 2 ( SO 4 ) 3 = = = = Koef H 2 SO 4 Koef Al 2 ( SO 4 ) 3 × n H 2 SO 4 3 1 × 0 , 5 3 1 × 2 1 6 1 mol Oleh karena itu,jumlah mol aluminium sulfat yang dihasilkan sebanyak 1/6. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Persamaan reaksi aluminium klorida yang direaksikan dengan asam sulfat:

$2 AICl_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 6 HCI$

Menentukan mol pereaksi:

$n_{AlCl_{3}} n_{H_{2} SO_{4}} = = = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{61 , 5}{133 , 5} 0, 46 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{49}{98} 0, 5 mol$

Menentukan pereaksi pembatas:

$\frac{n _{AlCl_{3}}}{Koef AlCl _{3}} = \frac{0 , 46}{2} = 0, 23 \frac{n _{H_{2} SO_{4}}}{Koef H _{2} SO _{4}} = \frac{0 , 5}{3} = 0, 17$

Karena nilai H subscript 2 S O subscript 4 < nilai Al Cl subscript 3 , maka pereaksi yang habis duluan adalah dan yang menjadi pereaksi pembatas adalah .

Maka, mol $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ hasil reaksi: (perbandingan koefisien)

$n_{Al_{2} (SO_{4})_{3}} = = = = \frac{Koef Al _{2} ( SO _{4} ) _{3}}{Koef H _{2} SO _{4}} \times n_{H_{2} SO_{4}} \frac{1}{3} \times 0, 5 \frac{1}{3} \times \frac{1}{2} \frac{1}{6} mol$

Oleh karena itu, jumlah mol aluminium sulfat yang dihasilkan sebanyak 1/6.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Andra Ramadhan22

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Asam sulfat dapat dibuat melalui reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut: SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( I ) → H 2 SO 4 ( l ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H 2 O yang terbentuk adalah ...( A r C= 12, O = 16, H = 1, NA = 6 , 02.1 0 23 ) (UTBK 2020/Kimia)

4.5

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H 2 O yang terbentuk adalah ...( A r C= 12, O = 16, H = 1, NA = 6 , 02.1 0 23 ) (UTBK 2020/Kimia)

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat dapat dibuat melalui reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut: SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( I ) → H 2 SO 4 ( l ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

5.0

Jawaban terverifikasi