Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah ..... (1) Fe + 2HCl →  FeCl2 + H2 (2) 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl →  2FeCl3 + 2H2O (3) Fe + CdSO4 →  FeSO4 + Cd (4) Fe2O3 + 2Al →  Al2O3 + 2Fe

Reaksi yang melibatkan Besi (Fe) sebagai reduktor. Reduktor adalah suatu zat yang mengalami oksidasi. Reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi.

1. Pernyataan (1) Benar.
   Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂
   Biloks unsur adalah 0.
   Biloks Fe pada FeCl₂ adalah +2 (Bilangan oksidasi klorin adalah -1 karena merupakan senyawa netral, total muatannya adalah 0, maka bilangan oksidasi Fe haruslah +2). Terjadi kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, berarti mengalami reaksi oksidasi. Besi dalam reaksi ini bertindak sebagai reduktor.
2. Pernyataan (2) Benar.
   2FeCl₂ + H₂O₂ + 2HCl →  2FeCl₃ + 2H₂O
   Biloks Fe pada FeCl₂ adalah +2 (Bilangan oksidasi klorin adalah -1 karena merupakan senyawa netral, total muatannya adalah 0, maka bilangan oksidasi Fe haruslah +2).
   Biloks Fe pada FeCl₃ adalah +3 (Bilangan oksidasi klorin adalah -1 karena merupakan senyawa netral, total muatannya adalah 0, maka bilangan oksidasi Fe haruslah +3). Terjadi penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +3, berarti mengalami reaksi oksidasi. Besi dalam reaksi ini bertindak sebagai reduktor.
3. Pernyataan (3) Benar.
   Fe + CdSO₄ →  FeSO₄ + Cd
   Biloks unsur adalah 0.
   Biloks Fe pada FeSO₄ adalah +2 (Bilangan oksidasi ion SO₄ adalah -2 karena merupakan senyawa netral, total muatannya adalah 0, maka bilangan oksidasi Fe haruslah +2). Terjadi kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, berarti mengalami reaksi oksidasi. Besi dalam reaksi ini bertindak sebagai reduktor.
4. Pernyataan (4) Salah.
   Fe₂O₃ + 2Al →  Al₂O₃ + 2Fe
   Biloks Fe pada Fe₂O₃ adalah +2 (Bilangan oksidasi oksigen adalah -2 karena merupakan senyawa netral, total muatannya adalah 0, maka bilangan oksidasi Fe haruslah +3).
   Biloks unsur adalah 0.
   Terjadi penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0, berarti mengalami reaksi reduksi. Besi dalam reaksi ini bertindak sebagai oksidator.