Pertanyaan

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 MnO 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 Mn 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 MnO 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah .... (SBMPTN 2018)

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.

$5 MnO_{2} (s) + 4 H^{+} (a q) \to 3 Mn^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) + 2 MnO_{4}^{-} (a q)$

Jika 2,5 mol $MnO_{2}$ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

(SBMPTN 2018)

2,5
3,0
5,0
7,5
12,5

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi B.

Pembahasan

Reaksi yang dibahas adalah sebagai berikut. Hal yang ditanya adalah jumlah elektron yang terlibat dalam sejumlah yang bereaksi. Fokus ke perubahan biloks yang terjadi pada yang terdisproporsionasimembentuk dan . Selanjutnya, untuk mempermudah perhitungan disimbolkan sebagai dan sebagai . Perubahan biloks reaksi reduksi sebesar 2 berarti reaksi menangkap 2 elektron.Perubahan biloks reaksi oksidasi sebesar 3 berarti reaksi melepas 3 elektron. Serah-terima elektron disetarakan dengan pengalian 3 pada reaksi reduksi dan pengalian 2 pada reaksi oksidasi. Dapat disimpulkan tiap 5 mol ( ) melibatkan 6 mol elektron. Kondisi yang ditanyakan adalah2,5 mol . Jadi, jawaban yang benar adalah opsi B.

Reaksi yang dibahas adalah sebagai berikut.

Hal yang ditanya adalah jumlah elektron yang terlibat dalam sejumlah yang bereaksi. Fokus ke perubahan biloks yang terjadi pada yang terdisproporsionasi membentuk dan .

Selanjutnya, untuk mempermudah perhitungan disimbolkan sebagai dan sebagai .

Perubahan biloks reaksi reduksi sebesar 2 berarti reaksi menangkap 2 elektron. Perubahan biloks reaksi oksidasi sebesar 3 berarti reaksi melepas 3 elektron.

Serah-terima elektron disetarakan dengan pengalian 3 pada reaksi reduksi dan pengalian 2 pada reaksi oksidasi.

Dapat disimpulkan tiap 5 mol () melibatkan 6 mol elektron. Kondisi yang ditanyakan adalah 2,5 mol .

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator e to the power of minus sign space ditanya over denominator Mn O subscript 2 space ditanya end fraction end cell equals cell fraction numerator e to the power of minus sign space diketahui over denominator Mn O subscript 2 space diketahui end fraction end cell row cell fraction numerator e to the power of minus sign space ditanya over denominator 2 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 5 space mol end fraction end cell row cell e to the power of minus sign space ditanya end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 5 space mol end fraction cross times 2 comma 5 space mol end cell row cell e to the power of minus sign space ditanya end cell equals cell 3 space mol end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut 5 M n O 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 M n 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 M n O 4 ( a q ) Jika 2 , 5 mol MnO 2 mengalami disproporsionasi,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5 M n O 2 ( s ) + 4 H + ( a q ) → 3 M n 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 M n O 4 − ( a q ) Jika 2,5 mol M n O 2 mengalami disproporsiona...

2.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) danmangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 3‐ ( aq ) + H 2 O ( l ) → MnO 4 2‐ ( aq ) + MnO...

3.7

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang memiliki bilangan oksidasi klorin terendah adalah .... (Utul UGM 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Atom klor mengalami reduksi pada reaksi .... 1. Mg + 2 HCl 2. 2 HgCl 2 + C 2 O 4 2 − 3. MnO 2 + 4 HCl 4. Cl 2 + 2 KI → → → → MgCl 2 + H 2 2 Cl − + 2 CO 2 + Hg 2 Cl 2 MnCl 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi