RoboguruRoboguru
SD

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut. 5MnO2​(s)+4H+(aq)→3Mn2+(aq)+2H2​O(l)+2MnO4−​(aq) Jika 2,5 mol MnO2​ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah .... (SBMPTN 2018)

Pertanyaan

Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.

begin mathsize 14px style 5 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Jika 2,5 mol begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

(SBMPTN 2018)

  1. 2,5undefined 

  2. 3,0undefined 

  3. 5,0undefined 

  4. 7,5undefined 

  5. 12,5undefined 

F. Aziz

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi B.

Pembahasan

Reaksi yang dibahas adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style 5 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Hal yang ditanya adalah jumlah elektron yang terlibat dalam sejumlah begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style yang bereaksi. Fokus ke perubahan biloks yang terjadi pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style yang terdisproporsionasi membentuk begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style dan begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space Mn O subscript 2 end cell equals cell biloks space Mn plus 2 cross times biloks space O end cell row 0 equals cell biloks space Mn plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row 0 equals cell biloks space Mn minus sign 4 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell row blank blank blank row cell muatan space Mn O subscript 4 to the power of minus sign end cell equals cell biloks space Mn plus 4 cross times biloks space O end cell row cell negative sign 1 end cell equals cell biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell negative sign 1 end cell equals cell biloks space Mn minus sign 8 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table end style 

Selanjutnya, untuk mempermudah perhitungan begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style disimbolkan sebagai begin mathsize 14px style Mn to the power of 4 plus sign end style dan begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style sebagai begin mathsize 14px style Mn to the power of 7 plus sign end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row reduksi equals cell Mn to the power of 4 plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign end cell row oksidasi equals cell Mn to the power of 4 plus sign yields Mn to the power of 7 plus sign end cell end table end style 

Perubahan biloks reaksi reduksi sebesar 2 berarti reaksi menangkap 2 elektron. Perubahan biloks reaksi oksidasi sebesar 3 berarti reaksi melepas 3 elektron.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row reduksi equals cell Mn to the power of 4 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign end cell row oksidasi equals cell Mn to the power of 4 plus sign yields Mn to the power of 7 plus sign plus 3 e to the power of minus sign end cell end table end style 

Serah-terima elektron disetarakan dengan pengalian 3 pada reaksi reduksi dan pengalian 2 pada reaksi oksidasi.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row reduksi equals cell 3 Mn to the power of 4 plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 3 Mn to the power of 2 plus sign end cell row oksidasi equals cell 2 Mn to the power of 4 plus sign yields 2 Mn to the power of 7 plus sign plus 6 e to the power of minus sign end cell row total equals cell 5 Mn to the power of 4 plus sign and 6 e to the power of minus sign yields 3 Mn to the power of 2 plus sign and 2 Mn to the power of 7 plus sign and 6 e to the power of minus sign end cell end table end style 

Dapat disimpulkan tiap 5 mol begin mathsize 14px style Mn to the power of 4 plus sign end style (begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style) melibatkan 6 mol elektron. Kondisi yang ditanyakan adalah 2,5 mol begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator e to the power of minus sign space ditanya over denominator Mn O subscript 2 space ditanya end fraction end cell equals cell fraction numerator e to the power of minus sign space diketahui over denominator Mn O subscript 2 space diketahui end fraction end cell row cell fraction numerator e to the power of minus sign space ditanya over denominator 2 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 5 space mol end fraction end cell row cell e to the power of minus sign space ditanya end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 5 space mol end fraction cross times 2 comma 5 space mol end cell row cell e to the power of minus sign space ditanya end cell equals cell 3 space mol end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi B.

38

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.  2MnO43‐​(aq) + H2​O(l) → MnO42‐​(aq) + MnO2​(s) + 2OH−(aq) J...

146

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia