Pertanyaan

Reaksi redoks: 2 KMnO 4 ( a q ) + 5 H 2 C 2 O 4 ( a q ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 MnSO 4 ( a q ) + 10 CO 2 ( g ) + K 2 SO 4 ( a q ) + 8 H 2 O ( l ) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ...

Reaksi redoks:

$2 KMnO_{4} (a q) + 5 H_{2} C_{2} O_{4} (a q) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 MnSO_{4} (a q) + 10 CO_{2} (g) + K_{2} SO_{4} (a q) + 8 H_{2} O (l)$

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ... $\;$

$MnO_{4}^{-} (a q) + 8 H^{+} (a q) + 5 e^{-} \to Mn^{2 +} (a q) + 4 H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Persamaan reaksi pada soal di atas kurang tepat, spesi pada hasil reaksi bukan , tetapi . Jadi, persamaan reaksi pada soal yang benar adalah . Pada penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi, sebelum persamaan reaksi disetarakan, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dituliskan secara terpisah atau dikenal dengan persamaan reaksi setengah sel . Reaksi setengah sel dari persaman reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut. Oksidasi : Reduksi : Selanjutnyakedua persamaan reaksi setengah sel di atas disetarakan dengan metode setengah reaksi, maka persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Oksidasi : Reduksi : C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + 2 e − Dengan demikian, maka persamaan setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + 2 e − karena dalam pilihan jawaban tidak ada, maka kita perlu mengembalikan dalam bentuk molekulernya dengan menambahkan 2 ion H + diruas sebelah kanan H 2 C 2 O 4 ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + 2 H + + 2 e − . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. space

Persamaan reaksi pada soal di atas kurang tepat, spesi pada hasil reaksi bukan Mn O subscript 4 , tetapi Mn S O subscript 4 . Jadi, persamaan reaksi pada soal yang benar adalah .

Pada penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi, sebelum persamaan reaksi disetarakan, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dituliskan secara terpisah atau dikenal dengan persamaan reaksi setengah sel. Reaksi setengah sel dari persaman reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut. space

Oksidasi : Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Reduksi : C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya kedua persamaan reaksi setengah sel di atas disetarakan dengan metode setengah reaksi, maka persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. space

Oksidasi : Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses

Reduksi : $C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to 2 CO_{2} (g) + 2 e^{-}$

Dengan demikian, maka persamaan setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah

$C_{2} O_{4}^{2 -} (a q) \to 2 CO_{2} (g) + 2 e^{-}$

karena dalam pilihan jawaban tidak ada, maka kita perlu mengembalikan dalam bentuk molekulernya dengan menambahkan 2 ion H⁺ diruas sebelah kanan

$H_{2} C_{2} O_{4} (a q) \to 2 CO_{2} (g) + 2 H^{+} + 2 e^{-}$ . space

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (14 rating)

Zemlya

Mudah dimengerti

azel

Makasih ❤️

Retno WijiAsih

Bantu banget

Sasa Maulida

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Bila batang tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat maka pada permukaan batang tembaga yang tercelup akan membentuk lapisan putih mengkilat dan warna larutan berubah menjadi biru. Adapun reak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Diberikan beberapa persamaan reaksi kimia berikut. 1 ) MnO 4 − → Mn 2 + 2 ) Cu 2 + + 2 e − → Cu 3 ) 2 SO 4 2 − → S 2 O 8 2 − 4 ) 2 I − → I 2 + 2 e − Persamaan reaksi yang merupakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO (suasana asam)

4.3

Jawaban terverifikasi