Pertanyaan

Reaksi redoks berikut yang tergolong reaksi konproporsionasi adalah....

Reaksi redoks berikut yang tergolong reaksi konproporsionasi adalah.... $\;$

$Br_{2} + 2 NaOH \to NaBr + NaBrO + H_{2} O$
$3 HgS + 2 HNO_{3} + 6 HCl \to 3 HgCl_{2} + 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O$
$3 Cl_{2} + 6 KOH \to 5 KCl + KClO_{3} + 3 H_{2} O$
$5 KI + KIO_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \to 3 K_{2} SO_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$
$MnO_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} \to Mn^{2 +} + CO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi konproporsionasi adalah salah satu reaksi autoredoks yang zat hasil reaksinya sama (mengalami reduksi dan oksidasi). Berdasarkan keterangan tersebut maka, dapat dianalisis dengan mencari reaksi yang memiliki dua senyawa dengan satu unsur yang sama pada reaktan, namun hanya memiliki satu senyawa pada produk. Opsi jawaban yang memenuhi syarat tersebut adalah opsi jawaban D. Sehingga dapat dianalisis kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi opsi D. Pada reaksi, I pada KI memiliki bilangan oksidasi -1 dan mengalami reaksi oksidasi menjadi 0. Sedangkan, I pada KIO 3 memiliki bilangan oksidasi +5 dan mengalami reaksi reduksi menjadi 0. Kedua reaksi baik reduksi dan oksidasi, memiliki hasil produk yang sama yaitu I 2 . Reaksi seperti pada opsi D itulah yang disebut reaksi konproporsionasi. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi konproporsionasi adalah salah satu reaksi autoredoks yang zat hasil reaksinya sama (mengalami reduksi dan oksidasi). Berdasarkan keterangan tersebut maka, dapat dianalisis dengan mencari reaksi yang memiliki dua senyawa dengan satu unsur yang sama pada reaktan, namun hanya memiliki satu senyawa pada produk. Opsi jawaban yang memenuhi syarat tersebut adalah opsi jawaban D. Sehingga dapat dianalisis kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi opsi D.

Pada reaksi, $I$ pada $KI$ memiliki bilangan oksidasi -1 dan mengalami reaksi oksidasi menjadi 0. Sedangkan, $I$ pada $KIO_{3}$ memiliki bilangan oksidasi +5 dan mengalami reaksi reduksi menjadi 0. Kedua reaksi baik reduksi dan oksidasi, memiliki hasil produk yang sama yaitu $I_{2}$ . Reaksi seperti pada opsi D itulah yang disebut reaksi konproporsionasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan kimia berikut ini! Pb ( s ) + PbO 2 ( s ) + 2 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 3 S 8 ( s ) + 16 H 2 O ( l ) → 16 H 2 S ( g ) + 8 SO 2 (...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan kimia berikut ini! Pb ( s ) + PbO 2 ( s ) + 2 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) 3 S 8 ( s ) + 16 H 2 O ( l ) → 16 H 2 S ( g ) + 8 SO 2 (...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! 1. Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O 2. Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O 3. 8 HNO 3 + 3 Cu → 2 NO + 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 4 H 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi