Roboguru

Reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi asam-basa. Nyatakan mana asam dan basanya. Nyatakan pula dasar teori yang Anda gunakan (apakah teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, atau Lewis).

Pertanyaan

Reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi asam-basa. Nyatakan mana asam dan basanya. Nyatakan pula dasar teori yang Anda gunakan (apakah teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, atau Lewis).


Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic s right parenthesis space plus space 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space 

Pembahasan Soal:

Pada reaksi tersebut, dapat digunakan dasar teori asam basa Arrhenius. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepas ion H to the power of plus sign, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepas ion O H to the power of minus sign.

Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 space end cell rightwards arrow cell space Mg to the power of 2 plus sign space plus space 2 O H to the power of minus sign end cell row cell H Cl space end cell rightwards arrow cell space H to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end cell end table


Jadi, yang merupakan asam adalah H Cl dan yang merupakan basa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2. Dasar teori yang dipakai teori Arrhenius.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulis dan Jelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan.

Pembahasan Soal:

Konsep asam basa yang akan kita bahas adalah teori asam basa menurut Arrhenius yakni larutan asam-basa yang dapat mengion dan membentuk kesetimbangan.

1. Asam menurut Arrhenius

Asam adalah spesi yang dapat terionisasi menghasilkan ion H to the power of plus sign dalam air. Berdasarkan kekuatannya, asam dibedakan menjadi dua kelompok yaitu:

  • Asam kuat merupakan elektrolit kuat yaitu asam yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam air dengan nilai derajat ionisasi (alpha) = 1. Reaksi asam kuat dalam air merupakan reaksi berkesudahan (irreversibel). Contohnya sebagai berikut.

H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

  • Asam lemah merupakan elektrolit lemah yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian di dalam air dengan nilai derajat ionisasi (alpha) = 0 less than alpha less than 1. Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan dan merupakan reaksi bolak-balik (reversibel). Contoh asam lemah adalah C H subscript 3 C O O H dengan reaksi kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut.

C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium C H subscript 3 C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

2. Basa menurut Arrhenius

Basa adalah spesi yang dapat terionisasi menghasilkan ion O H to the power of minus sign dalam air. Berdasarkan kekuatannya, basa dibedakan menjadi dua kelompok yaitu:

  • Basa kuat merupakan elektrolit kuat yaitu basa yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam air dengan nilai derajat ionisasi (alpha) = 1. Reaksi basa kuat dalam air merupakan reaksi berkesudahan (irreversibel). Contohnya sebagai berikut.

Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  

  • Basa lemah merupakan elektrolit lemah yaitu basa yang hanya terionisasi sebagian di dalam air dengan nilai derajat ionisasi (alpha) = 0 less than alpha less than 1. Reaksi ionisasi pada basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan dan merupakan reaksi reversibel (bolak-balik). Contoh basa lemah adalah N H subscript 3 dengan reaksi kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut.

N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium N H subscript 4 to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Dengan demikian, konsep asam-basa dapat disimpulkan sebagai berikut.

  • Asam dapat terionisasi menghasilkan ion H to the power of plus sign, dimana asam kuat (derajat ionisasi, alpha = 1) merupakan reaksi berkesudahan sedangkan asam lemah (derajat ionisasi, 0 less than alpha less than 1) merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik).
  • Basa dapat terionisasi menghasilkan ion O H to the power of minus sign (derajat ionisasi, alpha = 1) dimana basa kuat merupakan reaksi berkesudahan sedangkan basa lemah (derajat ionisasi, 0 less than alpha less than 1) merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik).

0

Roboguru

Tuliskan masing-masing 3 buah senyawa yang termasuk asam kuat, basa kuat, asam lemah, dan basa lemah!

Pembahasan Soal:

Asam kuat adalah senyawa asam yang terurai sempurna saat dilarutkan dalam air menghasilkan ion-ionnya. Contoh : H Cl comma space H Br comma spacedan H N O subscript 3 point space

Asam lemah adalah senyawa asam yang sedikit terurai saat dilarutkan dalam air. Contoh : H F comma space H subscript 2 S comma spacedan H subscript 3 P O subscript 4 point space

Basa kuat adalah senyawa basa yang terurai sempurna saat dilarutkan dalam air menghasilkan ion-ionnya. Contoh : Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 comma space Na O H comma spacedan K O H point space

Basa lemah adalah senyawa basa yang sedikit terurai saat dilarutkan dalam air. Contoh : Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 comma space N H subscript 3 comma space dan Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2. space

Jadi, contoh asam kuat adalah H Cl comma space H Br comma spacedan H N O subscript 3 space; contoh asam lemah adalah  H F comma space H subscript 2 S comma spacedan H subscript 3 P O subscript 4 space; contoh basa kuat adalah Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 comma space Na O H comma spacedan K O H space; serta contoh basa lemah adalah Al open parentheses O H close parentheses subscript 3 comma space N H subscript 3 space, dan Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 space.

0

Roboguru

Jelaskan yang dimaksud dengan asam dan basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan lewis. Tuliskan kelemahannya jika ada.

Pembahasan Soal:

Asam dan Basa menurut Arrhenius

Svante Arrhenius ( 1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidrogen (H+). Menurut Arrhenius, basa adalah suatu senyawa yang di dalarn air (larutan) dapat menghasilkan ion OH-

Kelemahannya adalah:

  • tidak dapat menjelaskan sifat asam basa dalam pelarut bukan air
  • Hanya terbatas untuk senyawa yang dapat melepas ion H⁺ dan OH⁻ saja.

 

Asam dan Basa menurut Bronsted-Lowry

Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H+) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi proton akseptor (penerima proton atau H+). 

Kelemahannya adalah:

  • Tidak dapat menjelaskan sifat asam basa dalam pelarut aprotik yang tidak dapat mendonorkan H⁺ contohnya yaitu pelarut benzena.

Asam dan Basa menurut Lewis

Menurut konsep Asam Basa Lewis, yang dimaksud dengan asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron.

Kelemahannya adalah:

  • Tidak dapat menjelaskan sifat asam dari senyawa yang tidak menerima pasangan elekatron contohnya HCl.

Jadi, penjelasan telah diuraikan di atas.

0

Roboguru

Perhatikan tabel berikut:   Pasangan yang sesuai terdapat pada nomor ...

Pembahasan Soal:

Berikut tabel reaksi ionisasi asam basa beserta valensinya. Valensi adalah jumlah ion H to the power of plus sign yang dilepaskan senyawa asam atau ion O H to the power of minus sign yang dilepaskan senyawa basa.

 


Dari tabel yang ada di soal, pasangan yang sesuai adalah nomor 1, 3, dan 5.space space space space

0

Roboguru

Berdasarkan pada teori asam basa Arrhenius, terdapat beberapa jenis asam berdasarkan pada ionisasinya. Bandingkah ionisasi yang terjadi antara asam sulfat dengan asam fosfat!

Pembahasan Soal:

Asam Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion undefined . Basa Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style .

Berikut adalah ionisasi yang terjadi antara asam sulfat dengan asam fosfat:

Asam sulfat

 begin mathsize 14px style H subscript 2 S O 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style    

Asam fosfat

begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus P O subscript 4 to the power of 3 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Perbadingan ionisasi antara asam sulfat dan asam fosfat adalah dari jumlah ion yang dihasilkan. Asam sulfat menghasilkan ion sebanyak 3 dan asam fosfat menghasilkan ion sebanyak 4.

Berdasarkan hal tersebut maka dapat disimpulkan bahwa jumlah ion asam fosfat lebih banyak daripada jumlah ion asam sulfat.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved