Pertanyaan

Reaksi-reaksi berikut berlangsung pada suhu 25 ∘ C . CO ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 282 kJ ; △ S = − 0 , 087 kJ 4 HCI ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + Cl 2 ( g ) △ H = − 116 kJ ; △ S = − 0 , 129 kJ C ( s ) + H 2 O ( g ) → CO ( g ) + H 2 ( g ) △ H = + 131 kJ ; △ S = + 0 , 134 kJ Reaksi yang berlangsung spontan adalah nomor ...

Reaksi-reaksi berikut berlangsung pada suhu $25^{\circ} C$ .

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to CO_{2} (g)$
$△ H = - 282 kJ; △ S = - 0, 087 kJ$
$4 HCI (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + Cl_{2} (g)$
$△ H = - 116 kJ; △ S = - 0, 129 kJ$
$C (s) + H_{2} O (g) \to CO (g) + H_{2} (g)$
$△ H = + 131 kJ; △ S = + 0, 134 kJ$

Reaksi yang berlangsung spontan adalah nomor ... $\;$

(1) dan (2) $\;$
(1) dan (3) $\;$
(2) dan (3) $\;$
(1) saja $\;$
(1), (2), dan (3) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya A. Syarat dari reaksi spontan adalah memiliki energi bebas Gibbs yang bernilai negatif ( △ G < 0 ) , berikut adalah rumus untuk menentukan energi bebas Gibbs: △ G = △ H − T △ S Suhu reaksi dalam kelvin: T = ( ∘ C + 273 ) K T = ( 25 + 273 ) K T = 298 K Energi bebas Gibbs reaksi (1), △ H = − 282 kJ ; △ S = − 0 , 087 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = − 282 − 298 ( − 0 , 087 ) △ G = − 256 , 074 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (1) bernilai negatif, artinya reaksi (1) berlangsung spontan. Energi bebas Gibbs reaksi (2), △ H = − 116 kJ ; △ S = − 0 , 129 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = − 116 − 298 ( − 0 , 129 ) △ G = − 77 , 558 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (2) bernilai negatif, artinya reaksi (2) berlangsung spontan. Energi bebas Gibbs reaksi (3), △ H = + 131 kJ ; △ S = + 0 , 134 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = 131 − 298 ( 0 , 134 ) △ G = 91 , 068 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (3) bernilai positif, artinya reaksi (3) berlangsung tidak spontan.

Jawabannya A.

Syarat dari reaksi spontan adalah memiliki energi bebas Gibbs yang bernilai negatif $(△ G < 0)$ , berikut adalah rumus untuk menentukan energi bebas Gibbs:

$△ G = △ H - T △ S$

Suhu reaksi dalam kelvin:

$T = (^{\circ} C + 273) K T = (25 + 273) K T = 298 K$

Energi bebas Gibbs reaksi (1), $△ H = - 282 kJ; △ S = - 0, 087 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = - 282 - 298 (- 0, 087) △ G = - 256, 074 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (1) bernilai negatif, artinya reaksi (1) berlangsung spontan.

Energi bebas Gibbs reaksi (2), $△ H = - 116 kJ; △ S = - 0, 129 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = - 116 - 298 (- 0, 129) △ G = - 77, 558 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (2) bernilai negatif, artinya reaksi (2) berlangsung spontan.

Energi bebas Gibbs reaksi (3), $△ H = + 131 kJ; △ S = + 0, 134 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = 131 - 298 (0, 134) △ G = 91, 068 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (3) bernilai positif, artinya reaksi (3) berlangsung tidak spontan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 1.077 kJ H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O 2 ( l ) △ H = − 188 kJ H 2 ( ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia berikut : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 1400 Kj 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 3100 Kj 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Asam benzoat murni ( △ H c ∘ C 6 H 5 COOH = − 3.277 kJ / mol sebanyak 0,220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bomyang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter = 1.36 5 ∘ C ; kalor jeni...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi