Pertanyaan

Reaksi-reaksi berikut berlangsung pada suhu 25 ∘ C . CO ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 282 kJ ; △ S = − 0 , 087 kJ 4 HCI ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + Cl 2 ( g ) △ H = − 116 kJ ; △ S = − 0 , 129 kJ C ( s ) + H 2 O ( g ) → CO ( g ) + H 2 ( g ) △ H = + 131 kJ ; △ S = + 0 , 134 kJ Reaksi yang berlangsung spontan adalah nomor ...

Reaksi-reaksi berikut berlangsung pada suhu $25^{\circ} C$ .

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to CO_{2} (g)$
$△ H = - 282 kJ; △ S = - 0, 087 kJ$
$4 HCI (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + Cl_{2} (g)$
$△ H = - 116 kJ; △ S = - 0, 129 kJ$
$C (s) + H_{2} O (g) \to CO (g) + H_{2} (g)$
$△ H = + 131 kJ; △ S = + 0, 134 kJ$

Reaksi yang berlangsung spontan adalah nomor ... $\;$

(1) dan (2) $\;$
(1) dan (3) $\;$
(2) dan (3) $\;$
(1) saja $\;$
(1), (2), dan (3) $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya A. Syarat dari reaksi spontan adalah memiliki energi bebas Gibbs yang bernilai negatif ( △ G < 0 ) , berikut adalah rumus untuk menentukan energi bebas Gibbs: △ G = △ H − T △ S Suhu reaksi dalam kelvin: T = ( ∘ C + 273 ) K T = ( 25 + 273 ) K T = 298 K Energi bebas Gibbs reaksi (1), △ H = − 282 kJ ; △ S = − 0 , 087 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = − 282 − 298 ( − 0 , 087 ) △ G = − 256 , 074 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (1) bernilai negatif, artinya reaksi (1) berlangsung spontan. Energi bebas Gibbs reaksi (2), △ H = − 116 kJ ; △ S = − 0 , 129 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = − 116 − 298 ( − 0 , 129 ) △ G = − 77 , 558 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (2) bernilai negatif, artinya reaksi (2) berlangsung spontan. Energi bebas Gibbs reaksi (3), △ H = + 131 kJ ; △ S = + 0 , 134 kJ : △ G = △ H − T △ S △ G = 131 − 298 ( 0 , 134 ) △ G = 91 , 068 kJ Energi bebas Gibbs reaksi (3) bernilai positif, artinya reaksi (3) berlangsung tidak spontan.

Jawabannya A.

Syarat dari reaksi spontan adalah memiliki energi bebas Gibbs yang bernilai negatif $(△ G < 0)$ , berikut adalah rumus untuk menentukan energi bebas Gibbs:

$△ G = △ H - T △ S$

Suhu reaksi dalam kelvin:

$T = (^{\circ} C + 273) K T = (25 + 273) K T = 298 K$

Energi bebas Gibbs reaksi (1), $△ H = - 282 kJ; △ S = - 0, 087 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = - 282 - 298 (- 0, 087) △ G = - 256, 074 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (1) bernilai negatif, artinya reaksi (1) berlangsung spontan.

Energi bebas Gibbs reaksi (2), $△ H = - 116 kJ; △ S = - 0, 129 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = - 116 - 298 (- 0, 129) △ G = - 77, 558 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (2) bernilai negatif, artinya reaksi (2) berlangsung spontan.

Energi bebas Gibbs reaksi (3), $△ H = + 131 kJ; △ S = + 0, 134 kJ$ :

$△ G = △ H - T △ S △ G = 131 - 298 (0, 134) △ G = 91, 068 kJ$

Energi bebas Gibbs reaksi (3) bernilai positif, artinya reaksi (3) berlangsung tidak spontan. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kimia dibawah ini : C + O 2 → CO 2 △ H = − 393 , 5 Kj H 2 + 2 1 O 2 → H 2 O △ H = − 283 , 5 Kj 2 C + H 2 → C 2 H 2 △ H = − 226 , 5 Kj Atas dasar diatas,...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah diagram tingkat energi pembentukan PbO 2 . Berdasarkan diagram tersebut, perubahan entalpi pembentukan 47,8 g PbO 2 (ArPb = 207 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 ) yaitu ....

376

3.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: Jika M r C 2 H 5 OH = 46, pembakaran 4,6 gram etanol melepas kalor ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan hukum Hess, hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran asetilena: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) 2 C ( s ) + H 2 ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi