Pertanyaan

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah C 4 H 8 ( g ) → 2 C 2 H 4 ( g ) , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0,16 M dan tetapan laju reaksinya 6 , 93 × 1 0 − 2 d e t i k − 1 maka setelah 50 detik, konsentrasi siklobutana menjadi...

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah $C_{4} H_{8} (g) \to 2 C_{2} H_{4} (g)$ , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0,16 M dan tetapan laju reaksinya $6, 93 \times 1 0^{- 2} d e t i k^{- 1}$ maka setelah 50 detik, konsentrasi siklobutana menjadi...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bisa digunakan persamaan laju reaksi berorde 1, yaitu:

$begin mathsize 12px style 3 K equals 1 over italic t I italic n fraction numerator open square brackets C subscript 4 H subscript 8 close square brackets space italic a italic w italic a italic l over denominator open square brackets C subscript 4 H subscript 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r end fraction italic 6 italic comma italic 93 italic cross times italic 10 to the power of italic minus sign italic 2 end exponent equals 1 over 50 I italic n fraction numerator italic 0 italic comma italic 16 over denominator open square brackets C subscript 4 H subscript 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r end fraction italic 3 italic comma italic 465 italic equals I italic n italic space open parentheses italic 0 italic comma italic 16 close parentheses italic minus sign I italic n italic space open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r italic 3 italic comma italic 465 italic equals open parentheses italic minus sign italic 1 italic comma italic 833 close parentheses italic minus sign I italic n italic space open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r I italic n italic space open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r italic equals italic minus sign italic 5 italic comma italic 293 open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r italic equals italic a italic n italic t italic i italic space I italic n open parentheses italic minus sign italic 5 italic comma italic 293 close parentheses open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r italic equals italic 5 italic comma italic 0266 italic cross times italic 10 to the power of italic minus sign italic 3 end exponent open square brackets C subscript italic 4 H subscript italic 8 close square brackets space italic a italic k italic h italic i italic r italic almost equal to italic 5 italic cross times italic 10 to the power of italic minus sign italic 3 end exponent italic space italic M end style$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 . 2 H 2 O 2 (aq) → 2 H 2 O (l) + O 2 (g) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5,6 x 10 -5 M.s -1 , maka laju reaksi (dalam M.s -1 ) pa...

922

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur 500 K, laju reaksi N O 2 ( g ) + + 4 m u CO ( g ) → NO ( g ) + + 4 m u C O 2 ( g ) disajikan dalam bentuk grafik berikut Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju reak...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: CH 4 (g) + Br 2 (g) ® CH 3 Br(g) + HBr(g) Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH 4 adalah 4 m/s, maka laju penambahan gas CH 3 Br adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Bromisasi aseton dengan katalis asam ( H + ) : H 3 COC H 3 ( a q ) + B r 2 ( a q ) → H 3 COCH 2 Br ( aq ) + HBr ( aq ) merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap H + ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi berbanding lurus dengan suhu reaksi. SEBAB Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga dapat menurunkan energi aktivasi.

0.0

Jawaban terverifikasi