Pertanyaan

Bromisasi aseton dengan katalis asam ( H + ) : H 3 COC H 3 ( a q ) + B r 2 ( a q ) → H 3 COCH 2 Br ( aq ) + HBr ( aq ) merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap H + . Ketika [aseton] = 0,01 M dan pH = 2 laju terbentuknya HBr adalah 2 , 5 × 1 0 − 5 M s − 1 . pH larutan ketika [aseton] = 1 0 − 3 M dan laju berkurangnya [ B r 2 ] = 2 , 5 × 1 0 − 5 M s − 1 adalah...

Bromisasi aseton dengan katalis asam $(H^{+})$ :

$H_{3} COC H_{3} (a q) + B r_{2} (a q) \to H_{3} COCH_{2} Br (aq) + HBr (aq)$

merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap $H^{+}$ . Ketika [aseton] = 0,01 M dan pH = 2 laju terbentuknya HBr adalah $2, 5 \times 1 0^{- 5} M s^{- 1}$ . pH larutan ketika [aseton] = $1 0^{- 3} M$ dan laju berkurangnya $[B r_{2}] = 2, 5 \times 1 0^{- 5} M s^{- 1}$ adalah...

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Semua koefisien adalah sama, sehingga laju sama untuk setiap spesi sama. Diketahui bahwa orde asetan dan H + adalah 1, sehingga persamaan lajunya adalah : V = k [H + ] [CH 3 COCH 3 ] Kemudian, diketahui : [CH 3 COCH 3 ] = 0,01 M = 10 –2 M pH = 2 à [H + ] = 10 –2 M Sehingga dimasukan ke dalam persamaan laju untuk menentukan k, karena selama reaksi sama maka konstanta laju akan sama. V = k [H + ] [CH 3 COCH 3 ] 2,5 x 10 –5 = k [10 –2 ] [10 –2 ] k = 2,5 x 10 –1 Kemudian, tahap ke 2 dari soal, diketahui : [CH 3 COCH 3 ] = 10 –3 M Laju Br 2 = 2,5 x 10 –5 M/det Ditanya pH saat ini? Bisa digunakan persamaan laju yang sama : 2,5 x 10 –5 = 2,5 x 10 –1 [H + ] . 10 –3 [H + ] = 10 –1 M pH = - log 10 –1 = 1

Semua koefisien adalah sama, sehingga laju sama untuk setiap spesi sama.

Diketahui bahwa orde asetan dan H⁺ adalah 1, sehingga persamaan lajunya adalah :

V = k [H⁺] [CH₃COCH₃]

Kemudian, diketahui :

[CH₃COCH₃] = 0,01 M = 10^–2M

pH = 2 à [H⁺] = 10^–2 M

Sehingga dimasukan ke dalam persamaan laju untuk menentukan k, karena selama reaksi sama maka konstanta laju akan sama.

V = k [H⁺] [CH₃COCH₃]

2,5 x 10^–5= k [10^–2] [10^–2]

k = 2,5 x 10^–1

Kemudian, tahap ke 2 dari soal, diketahui :

[CH₃COCH₃] = 10^–3M

Laju Br₂ = 2,5 x 10^–5M/det

Ditanya pH saat ini?

Bisa digunakan persamaan laju yang sama :

2,5 x 10^–5= 2,5 x 10^–1 [H⁺] . 10^–3

[H⁺] = 10^–1M

pH = - log 10^–1= 1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 . 2 H 2 O 2 (aq) → 2 H 2 O (l) + O 2 (g) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5,6 x 10 -5 M.s -1 , maka laju reaksi (dalam M.s -1 ) pa...

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur 500 K, laju reaksi N O 2 ( g ) + + 4 m u CO ( g ) → NO ( g ) + + 4 m u C O 2 ( g ) disajikan dalam bentuk grafik berikut Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju reak...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi berikut: CH 4 (g) + Br 2 (g) ® CH 3 Br(g) + HBr(g) Bila pada saat tertentu laju pengurangan terhadap gas CH 4 adalah 4 m/s, maka laju penambahan gas CH 3 Br adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi berbanding lurus dengan suhu reaksi. SEBAB Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga dapat menurunkan energi aktivasi.

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut. NO 3 →NO 2 +O 2 (belum setara) bila pada saat tertentu laju pengurangan gas NO 3 adalah 5 mol L -1 s -1 , maka laju pembentukan gas O 2 adalah …

3.4

Jawaban terverifikasi