Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber–Bosch dengan reaksi :  N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g) dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.  Berdasarkan data tersebut: Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!

Pertanyaan

Amoniak, N H subscript 3 adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber–Bosch dengan reaksi : 

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses dengan melepas kalor sebesar 92 kJ. 

Berdasarkan data tersebut:

Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!

Pembahasan Soal:

Kalimat "N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses dengan melepas kalor sebesar 92 kJ" menunjukkan reaksi pembentukan dua mol amonia tersebut disertai dengan berkurangnya energi atau kalor sebesar 92 kJ. Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pembentukan 2 mol amonia adalah -92 kJ atau, untuk tiap molnya:

increment H equals minus sign Q over mol increment H equals minus sign fraction numerator 92 space kJ over denominator 2 space mol end fraction increment H equals minus sign 46 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

Jadi, besarnya perubahan entalpi pembentukan satu mol amonia adalah -46 kJ/mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 07 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan uraian berikut! △Hreaksi​ merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi. Beberapa reaksi memiliki . Contoh reaksi yang memenuhi keadaan tersebut sebagai berikut. H2​(g)+S(s)→H2​S(g)...

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar left parenthesis increment H subscript f superscript degree right parenthesis dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari elemen-elemennya dalam keadaan standar.

 

Jika reaksi-reaksi memenuhi increment H subscript reaksi equals increment H subscript f superscript degree dengan benar maka reaksi pada no. 1 sudah benar.

1) H2(g)+S(s)H2S(g)

Dari keterangan di atas, semua elemen tertulis dalam keadaan standarnya, dengan 1 mol produk yang terbentuk. Hal ini merupakan standar untuk semua entalpi pembentukan.

Sedangkan reaksi pada no 2 agar memenuhi increment H subscript reaksi equals increment H subscript f superscript degree maka dapat dituliskan sebagai berikut:

2) Ca(s)+O2(g)+H2(g)Ca(OH)2(aq)

Semua elemen tertulis dalam keadaan standarnya, dengan 1 mol produk Ca(OH)2 yang terbentuk.

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

4

Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hf=92kJ/2mol21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


Hf===nq2mol92kJ46kJ/mol 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Hd=+92kJ/2molNH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


Hd===nq2mol+92kJ+46kJ/mol 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


NH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 

2

Roboguru

Untuk reaksi-reaksi berikut, manakah yang menunjukkan panas reaksi sama dengan entalpi pembentukan? (I) 21​N2​(g)+O2​(g)→NO2​(g)△H>0 (II) SO2​(g)+21​O2​(g)→SO3​(g)△H0

Pembahasan Soal:

Untuk mencari panas reaksi maka yang perlu dilakukan adalah mengkalikan entalpi reaksi dengan mol reaksi. Pada soal mol reaksi dapat direpresentasikan oleh koefisien pada reaksi, misal pada reaksi pertama begin inline style 1 half end style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space increment H greater than 0, koefisien N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses adalah 1. Maka nilai panas reaksinya adalah sama dengan entalpi reaksinya. Hal tersebut berlaku juga pada reaksi kedua.


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklo propana , perubahan entalpi pembakaran karbon = −mkJmol−1, perubahan entalpi pembentukan standar air = −nkJmol−1, besarnya perubahan ental...

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar siklo propana dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut:

1) Reaksi pembakaran standar siklopropana begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 end style 

begin mathsize 12px style open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style 9 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign p space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style  

2) Reaksi pembakaran karbon

begin mathsize 14px style C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign m space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

3) Reaksi pembentukan air

begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign n space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

4) Reaksi pembentukan begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 end style 

begin mathsize 14px style 3 C open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space increment H equals ? end style 

Perubahan entalpi pembentukan begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 end style dicari menggunakan cara Hukum Hess sebagai berikut:

Untuk menyatakan reaksi pembentukan begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 end style, maka:
Reaksi 1) harus dibalik, sehingga nilai begin mathsize 14px style increment H end style nya pun dibalik, sehingga menjadi:

begin mathsize 12px style 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 9 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses increment H double bond p space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style  

Reaksi 2) harus dikalikan 3, sehingga menjadi:

begin mathsize 14px style 3 C open parentheses italic s close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 3 m space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Reaksi 3) harus dikalikan 3, sehingga menjadi:

begin mathsize 14px style 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 3 n space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Kemudian, reaksi keseluruhannya seperti berikut:

begin mathsize 12px style bottom enclose down diagonal strike 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike plus up diagonal strike 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end strike rightwards arrow open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus horizontal strike 9 over 2 O subscript italic 2 italic left parenthesis italic g end strike right parenthesis increment H double bond pkJ forward slash mol to the power of negative sign 1 end exponent 3 C open parentheses italic s close parentheses plus horizontal strike 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike rightwards arrow down diagonal strike 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike space increment H equals minus sign 3 m space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus horizontal strike 3 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike rightwards arrow up diagonal strike 3 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end strike space increment H equals minus sign 3 n space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end enclose 3 C open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space increment H double bond p minus sign 3 m minus sign 3 n space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent atau space 3 C open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space increment H double bond p minus sign 3 left parenthesis m and n right parenthesis space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style    

Perhitungan tersebut menunjukan bahwa perubahan entalpi pembentukan standar sikloproana yaitu begin mathsize 14px style p minus sign 3 left parenthesis m and n right parenthesis space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Pembuatan gas NO2​ dari reaksi gas N2​ dengan O2​ berlangsung secara eksoterm menurut reaksi berikut. 21​N2​(g)+O2​(g)→NO2​(g)△H∘=−33,18kJmol−1  Jika 1 liter gas  pada temperatur 25∘C dan tekanan ...

Pembahasan Soal:

Tentukan mol masing-masing pereaksi dahulu dengan menggunakan rumus:

P cross times V double bond n cross times R cross times T disesuaikan space menjadi colon italic n bold equals fraction numerator P bold cross times V over denominator italic R bold cross times italic T end fraction 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 1 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 25 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 2 comma 5 over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 30 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 

Reaksi setara: 

begin mathsize 14px style 1 half N subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 33 comma 18 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style

Tentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol masing-masing dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas, yaitu O subscript 2.

Tentukan mol N O subscript 2 yang terbentuk:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table 

Pada persamaan termokimia di soal, untuk pembentukan 1 mol N O subscript 2 dilepaskan kalor sebanyak 33,18 kJ. Maka, untuk pembentukan 0,05 mol N O subscript 2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol over denominator 1 space mol end fraction cross times left parenthesis minus sign 33 comma 18 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 659 space kJ end cell end table  

Perubahan entalpi untuk pembentukan 0,05 mol N O subscript 2 sebesar -1,659 kJ/mol atau dilepaskan energi 1,659 kJ/mol, tanda negatif menandakan dilepaskannya energi dari sistem ke lingkungan.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved