Pertanyaan

Amoniak, NH 3 , adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber–Bosch dengan reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) dengan melepas kalor sebesar 92 kJ. Berdasarkan data tersebut: Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!

Amoniak, $NH_{3}$ , adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber–Bosch dengan reaksi:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$ dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.

Berdasarkan data tersebut:

Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya perubahan entalpi pembentukan satu mol amonia adalah -46 kJ/mol.

Pembahasan

Kalimat" N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) dengan melepas kalor sebesar 92 kJ"menunjukkan reaksi pembentukan dua mol amonia tersebut disertai dengan berkurangnya energi atau kalor sebesar 92 kJ. Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pembentukan 2 mol amonia adalah -92 kJ atau, untuk tiap molnya: △ H = − mol Q △ H = − 2 mol 92 kJ △ H = − 46 kJ mol − 1 Jadi, besarnya perubahan entalpi pembentukan satu mol amonia adalah -46 kJ/mol.

Kalimat " $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$ dengan melepas kalor sebesar 92 kJ" menunjukkan reaksi pembentukan dua mol amonia tersebut disertai dengan berkurangnya energi atau kalor sebesar 92 kJ. Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pembentukan 2 mol amonia adalah -92 kJ atau, untuk tiap molnya:

$△ H = - \frac{Q}{mol} △ H = - \frac{92 kJ}{2 mol} △ H = - 46 kJ mol^{- 1}$

Jadi, besarnya perubahan entalpi pembentukan satu mol amonia adalah -46 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4 C ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 2 C 2 H 6 ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 Pernyataan yang tepat untuk menjelask...

1.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembentukan MgSO 4 ( s ) = − 1278 kJ . mol − 1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO 4 yang benar adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Entalpi pembentukan gas etana dinyatakan dengan persamaan reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembentukan standar NaHCO 3 melepas kalor sebesar 947 , 68 kJ mol − 1 . Persamaan termokimia pembentukan standar NaHCO 3 ditunjukkan oleh persamaan reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan uraian berikut! △ H reaksi merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi. Beberapa reaksi memiliki . Contoh reaksi yang memenuhi keadaan tersebut sebagai berikut. H 2 ( g )...

4.9

Jawaban terverifikasi