Pertanyaan

Reaksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut : O 2 + 2 H 2 → 2 H 2 O Bila diketahui energi pembentukan O, H masing-masing adalah 248 Kj/mol dan 227 Kj/mol, sedangkan energi ikat dari OH ialah 464 Kj/mol, maka tentukanlah ! A. Perubahan entalpi reaksi ! B. Perubahan entalpi pembentukan standar H 2 O !

Reaksi pembentukan H₂O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut :

$O_{2} + 2 H_{2} \to 2 H_{2} O$

Bila diketahui energi pembentukan O, H masing-masing adalah 248 Kj/mol dan 227 Kj/mol, sedangkan energi ikat dari OH ialah 464 Kj/mol, maka tentukanlah !

A. Perubahan entalpi reaksi !

B. Perubahan entalpi pembentukan standar H₂O !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Dayana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi reaksi (⧍H r ) H 2 O adalah– 452Kj. Serta perubahan entalpi pembentukan standar H 2 O adalah– 226Kj/mol.

perubahan entalpi reaksi (⧍H_r ) H₂O adalah – 452 Kj. Serta perubahan entalpi pembentukan standar open parentheses increment H subscript f superscript degree close parentheses

open parentheses increment H subscript f superscript degree close parentheses

H₂O adalah – 226 Kj/mol.

Pembahasan

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan. Jika diketahui harga energi ikatan rata-rata untuk setiap ikatan yang ada dalam suatu reaksi, maka rumus untuk menentukan perubahan entalpi reaksi(⧍H) : Untuk menentukan ⧍HH 2 O, dengan cara : a) Perubahan entalpi reaksi (⧍H r ) : b) Perubahan entalpi pembentukan standar H 2 O: Jadi, perubahan entalpi reaksi (⧍H r ) H 2 O adalah– 452Kj. Serta perubahan entalpi pembentukan standar H 2 O adalah– 226Kj/mol.

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan. Jika diketahui harga energi ikatan rata-rata untuk setiap ikatan yang ada dalam suatu reaksi, maka rumus untuk menentukan perubahan entalpi reaksi (⧍H) :

increment H subscript r equals sum with blank below energi space ikatan space reaktan minus sign sum with blank below energi space ikatan space produk

Untuk menentukan ⧍H H₂O, dengan cara :

O subscript 2 and 2 H subscript 2 yields 2 H subscript 2 O
Energi space ikatan space colon O double bond O equals 2 cross times 248 equals 496 space Kj forward slash mol H bond H equals 2 cross times 227 equals 454 space Kj forward slash mol

a) Perubahan entalpi reaksi (⧍H_r ) :

b) Perubahan entalpi pembentukan standar open parentheses increment H subscript f superscript degree close parentheses H₂O :

$increment H subscript f superscript degree space H subscript 2 O equals fraction numerator negative sign 452 over denominator 2 end fraction equals minus sign 226 space kJ forward slash mol$

Jadi, perubahan entalpi reaksi (⧍H_r ) H₂O adalah – 452 Kj. Serta perubahan entalpi pembentukan standar H₂O adalah – 226 Kj/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Siti Padia Ayunda putri

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi