Pertanyaan

Reaksi pembentukan gas ABmelalui tahapan reaksi sebagai berikut. A ( g ) + 2 C ( g ) → AC 2 ( g ) ( lambat ) AC 2 ( g ) + B ( g ) → AB ( g ) + 2 C ( g ) ( cepat ) Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. rumus laju reaksi serta b. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] masing-masing dinaikkan 2 kali semula.

Reaksi pembentukan gas AB melalui tahapan reaksi sebagai berikut.

$A (g) + 2 C (g) \to AC_{2} (g) (lambat) AC_{2} (g) + B (g) \to AB (g) + 2 C (g) (cepat)$

Berdasarkan data tersebut, tentukan:

a. rumus laju reaksi serta

b. laju reaksi jika $[A]$ dan $[B]$ masing-masing dinaikkan 2 kali semula.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus laju reaksi dan perubahan laju reaksi secara berturut-turut adalahr = k[A] 1 [C] 2 dan r 1 = 2 x r 0 .

rumus laju reaksi dan perubahan laju reaksi secara berturut-turut adalah r = k[A]¹[C]² dan r₁ = 2 x r₀ .

Pembahasan

Secara konsep, mekanisme reaksi merupakan sederetan tahap-tahap yang mengarah pada terjadinya suatu reaksi. Jika suatu reaksi berlangsung pada tahapan-tahapan tertentu baik secara cepat maupun secara lambat, maka laju reaksi ditentukan dari reaksi yang berlangsung secara lambat pada suhu rendah. Pada pembentukan gas AB berlangsung dalam dua tahapan. Oleh karena itu, laju reaksi ditentukan oleh tahap lambat. a. rumus laju reaksi Koefisien reaksi pada tahap lambat dijadikan sebagai orde masing-masing reaktan. dari reaksi A ( g ) + 2 C ( g ) → AC 2 ( g ) , maka rumus laju reaksi : r = k [ A ] orde [ C ] orde r = k [ A ] 1 [ C ] 2 b. laju reaksi jika dan masing-masing dinaikkan 2 kali semula. Penentuan laju reaksi berdasarkan tahap lambat yakni berdasarkan konsentrasi A dan C. Oleh karena itu, konsentrasi B dapat diabaikan. Laju awal : r 0 Laju akhir : r 1 r 0 r 1 r 0 r 1 r 1 = = = = = k [ A ] 1 [ C ] 2 k 2 [ A ] 1 [ C ] 2 k [ A ] 1 [ C ] 2 k 2 [ A ] 1 [ C ] 2 1 2 2 × r 0 Dengan demikian, rumus laju reaksi ditentukan oleh tahap lambat yaitu r = k[A] 1 [C] 2 serta jika konsentrasi dinaikkan 2 kali semula maka laju menjadi 2x lebih cepat dari semula. Jadi, rumus laju reaksi dan perubahan laju reaksi secara berturut-turut adalahr = k[A] 1 [C] 2 dan r 1 = 2 x r 0 .

Secara konsep, mekanisme reaksi merupakan sederetan tahap-tahap yang mengarah pada terjadinya suatu reaksi. Jika suatu reaksi berlangsung pada tahapan-tahapan tertentu baik secara cepat maupun secara lambat, maka laju reaksi ditentukan dari reaksi yang berlangsung secara lambat pada suhu rendah.

Pada pembentukan gas AB berlangsung dalam dua tahapan. Oleh karena itu, laju reaksi ditentukan oleh tahap lambat.

a. rumus laju reaksi

Koefisien reaksi pada tahap lambat dijadikan sebagai orde masing-masing reaktan.

$dari reaksi A (g) + 2 C (g) \to AC_{2} (g), maka rumus laju reaksi : r = k [A]^{orde} [C]^{orde} r = k [A]^{1} [C]^{2}$

b. laju reaksi jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets masing-masing dinaikkan 2 kali semula.

Penentuan laju reaksi berdasarkan tahap lambat yakni berdasarkan konsentrasi A dan C. Oleh karena itu, konsentrasi B dapat diabaikan.

$Laju awal : r_{0} Laju akhir : r_{1} \frac{r _{1}}{r _{0}} \frac{r _{1}}{r _{0}} r_{1} = = = = = k [A]^{1} [C]^{2} k 2 [A]^{1} [C]^{2} \frac{k 2 [ A ] ^{1} [ C ] ^{2}}{k [ A ] ^{1} [ C ] ^{2}} \frac{2}{1} 2 \times r_{0}$

Dengan demikian, rumus laju reaksi ditentukan oleh tahap lambat yaitu r = k[A]¹[C]² serta jika konsentrasi dinaikkan 2 kali semula maka laju menjadi 2x lebih cepat dari semula.

Jadi, rumus laju reaksi dan perubahan laju reaksi secara berturut-turut adalah r = k[A]¹[C]² dan r₁ = 2 x r₀ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi pada reaksi : 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentulaju reaksinya adalah 0,024 mo...

4.9

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi