Pertanyaan

Reaksi pembakaran hidrogen dengan reaksi: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Jika 1 mol H 2 dicampurkan dengan 1 mol O 2 , setelah reaksi terdapat ...

Reaksi pembakaran hidrogen dengan reaksi: $\;$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

Jika 1 mol $H_{2}$ dicampurkan dengan 1 mol $O_{2}$ , setelah reaksi terdapat ... space

1 mol uap air
2 mol uap air
1 mol uap air + 0,5 mol gas oksigen
1 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen
2 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. Karena hasil bagi mol < mol , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu. Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi M (mula-mula), R (reaksi) dan S (sisa) sertamol produk yang dihasilkandapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa gas oksigentersisa 0,5 mol dan terbentuk uap airsebanyak 1mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: space

Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell 1 space mol end cell end table$

Karena hasil bagi mol < mol , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu.
Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi M (mula-mula), R (reaksi) dan S (sisa) serta mol produk yang dihasilkan dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa gas oksigen tersisa 0,5 mol dan terbentuk uap air sebanyak 1 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.2 (4 rating)

Nur Hikma

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi